Bromo

DENOMINACIONES

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Nota: El bromo es, junto con el mercurio, el único elemento que está en estado líquido a temperatura ambiente. El bromo es altamente reactivo: reacciona explosivamente con varios metales, corroe muchas sustancias orgánicas y actúa como agente oxidante.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
La mayor parte del bromo (aproximadamente el 30%) se utiliza para producir el 1,2-dibromoetano que se adiciona a los combustibles que contienen tetraetilo de plomo para evitar que el plomo se deposite en las válvulas de los motores de combustión interna. Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos de complementación en forma de bromuro de calcio (22%) y en ignífugos (16%). También se usa como materia prima en la síntesis orgánica de plaguicidas, colorantes, medicamentos, emulsiones fotográficas y medios de contraste.

Procedencia / fabricación:
El bromo se obtiene principalmente a partir de las lejías de desecho de la industria del potasio; el agua de mar es otra fuente. Las lejías de desecho, el agua salada, las lejías madre, etc. con un contenido de bromo >1 g/l se someten a un proceso de desbromado en caliente, recurriéndose al desbromado en frío con el agua de mar. Por destilación y secado se elimina el cloro y el agua residual y las impurezas se segregan del bromo en la fase acuosa (99% de rendimiento).

Cantidades producidas:

Se produjeron a nivel mundial las siguientes cantidades:

TOXICIDAD

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El bromo líquido produce graves irritaciones y ardor en los ojos, vías respiratorias, en la piel y en el tracto gastrointestinal que resulta difícil curar, así como profundas y dolorosas necrosis en la piel y en las mucosas. En altas concentraciones, conduce a edema de la glotis y la laringe (oedema laryngis), edema pulmonar y pulmonía. Su toxicidad es de grado 2 (ROTH 1989). Los vapores de bromo son aún más peligrosos que el bromo líquido, ya que desencadenan espasmos bronquiales y neumonía.

Plantas:
El bromo es un elemento traza. Los bromuros no dañan a las plantas, pero no son indispensables para éstas.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El bromo es más denso que el agua pero se disuelve fácilmente en ella y la tiñe de marrón. Luego se forman vapores de bromo. Debido a su alta toxicidad y a sus propiedades oxidantes y cáusticas, constituye una amenaza para todo tipo de agua, especialmente para el agua potable, el agua servida y las aguas residuales. Los bromuros se encuentran como iones acompañantes en los depósitos de potasio y sodio. El contenido de bromuro aumenta a medida que se incrementa la salinidad. El mayor contenido de bromuro en las Aguas subt. de las zonas litorales puede atribuirse a la infiltración del agua de mar. Se encuadra en la categoría "Amenaza para el agua - Clase Grado 2" (ROTH, 1989). El bromo inhibe el crecimiento de algas en el agua.

Aire:
El bromo líquido se evapora rápidamente produciendo vapores cáusticos. Los vapores son más densos que el aire y se desplazan a ras del suelo

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Nota:
¹⁾ Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La acción biológica del bromo y sus compuestos es muy similar a la del cloro y sus compuestos, pero la mayoría de los compuestos del bromo son más tóxicos que los compuestos correspondientes del cloro, mientras que el cloro, en razón de su reactividad, constituye, en sí mismo, una amenaza mucho mayor que el bromo.