 | Guía de Protección Ambiental Tomo III: Catálogo de Estándares Ambientales (GTZ/BMZ, 1996, 663 pages) |
 |  | 5. Sustancias y Grupos de Sustancias Químicas / Fichero de Sustancias |
| | 5.4 Fichero de sustancias |
| | 5.4.4 Páginas informativas sobre sustancias y grupos de sustancias químicas, ordenadas alfabéticamente |
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Sulfuro de hidrógeno
DENOMINACIONES
Nº CAS: 7783-06-4
Nombre registrado: Sulfuro de
hidrógeno
Nombre químico: Disulfuro de hidrógeno
Sinónimos/nombres comerciales: Ácido sulfhídrico , hidruro de
azufre .
Nombre químico (alemán): Schwefelwasserstoff,
Hydrothionsäure
Nombre químico (francés): Acide sulfhydrique, gaz
sulfhydrique, hidrogène sulfuré
Nombre químico (inglés): Hydrogen
sulphide, sulphureted hydrogen
Aspecto general: Gas incoloro, dulzón,
de olor desagradable.
DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
| Fórmula empírica: | H2S |
| Masa molecular relativa: | 34,08 g |
| Densidad: | 1,54 g/l (gaseoso) |
| Densidad relativa del gas: | 1,19 |
| Punto de ebullición: | -60°C |
| Punto de fusión: | -86°C |
| Presión de vapor: | 18,1 bar a 20°C |
| 36,5 bar a 50°C | |
| Punto de inflamación: | Inflamable |
| Temperatura de ignición: | 270°C |
| Límites de explosividad: | 4,3-45,5 % V |
| Umbral de olor: | 0,01 ppm |
| Solvólisis: | En agua: 4,0 g/l a 20°C; |
| 2,5 g/l a 40°C (aproximadamente). | |
| Factores de conversión: | 1 mg/m3 = 0,706 ppm |
| 1 ppm = 1,416 mg/m3 |
PROCEDENCIA Y APLICACIONES
Aplicaciones:
El sulfuro de hidrógeno técnico se continúa
procesando en general para obtener sulfuro o dióxido de azufre. Otras
aplicaciones son la fabricación de sulfuros metálicos, procesos de flotación,
activación de catalizadores y envenenamiento.
Procedencia / fabricación:
El H2S se halla en con
frecuencia en el medio ambiente en pequeñas cantidades, p. ej., disuelto en
aguas minerales, cuerpos de agua y en aguas servidas así como, principalmente,
en emanaciones gaseosas naturales. El H2S se origina por la
descomposición de los aminoácidos sulfurosos de las albúminas por acción de
bacterias putrificantes y tiobacterias, p.ej., en pantanos, aguas estancadas e
instalaciones de clarificación de aguas servidas. En el ámbito industrial se
genera durante diversos procesos de producción, p.ej., en la fabricación de
fibras sintéticas, en las coquerías y en las refinerías. Normalmente el sulfuro
de hidrógeno que se genera durante la depuración del gas natural se convierte
inmediatamente en azufre.
Cantidades producidas:
Producción mundial: (1986)
14x106 (como sulfuro a partir de H2S) [ ULLMANN, 1989]
TOXICIDAD
| Seres humanos: | ||
| 1,2-2,8 mg/l aire (instantáneam. letal) | s.LAB.CHEMIE, 1980 | |
| 0,6 mg/l aire (exposic.0,5-1h: letal) | s.LAB.CHEMIE, 1980 | |
| 0,1-0,15 mg/l aire (inhal.var.horas: tóxica) | s.LAB.CHEMIE, 1980 | |
| Mamíferos: | ||
| Ratones | DL50 53 mg/kg (sulfuro de sodio) | s.DVGW, 1988 |
| Organismos acuáticos: | ||
| Peces | 0,86 mg/l (tóxico) | s.HOMMEL, 1973 |
| Salvelinus fontinalis | CL 0,86 mg/l (24h) | s.DVGW, 1988 |
| Carpas | CL 6,3 mg/l (24h) | s.DVGW, 1988 |
| Tenca | CL 10 mg/l | s.DVGW, 1988 |
| Peces presa | 1 mg/l (letal) | s.HOMMEL, 1973 |
Efectos característicos
Seres humanos/mamíferos: El sulfuro de hidrógeno es una sustancia irritante y un tóxico para los nervios y las células. Puede producir irritación en los ojos y vías respiratorias, catarro bronquial y náuseas. En grandes concentraciones produce anosmia (pérdida del sentido del olfato), convulsiones y narcosis. La muerte se presenta por paro respiratorio. Si el paciente se recupera, usualmente queda una hipersensibilidad residual al SH2 durante mucho tiempo. Las afecciones producidas por el sulfuro de hidrógeno en el lugar de trabajo son de denuncia obligatoria.
Plantas: Se ven poco afectadas. Las plantas comestibles más sensibles son los rabanitos, los tomates, los pepinos y los frijoles de soja.
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:
El sulfuro de hidrógeno es soluble en agua. El aire que
flota sobre estas soluciones, puede llegar a explotar. Cuando el sulfuro de
hidrógeno se infiltra en las capas freáticas (filtración desde las orillas),
ésta se vuelve inapta para el consumo humano.
Aire:
Al expandirse, este gas forma rápidamente gran cantidad de
neblina fría y mezclas explosivas extraordinariamente tóxicas. Esta neblina es
más densa que el aire, se arrastra a ras del suelo y en caso de ignición, puede
producir una lengua de fuego que llega a gran distancia.
Suelo:
La presencia de sulfuro de hidrógeno en el suelo no se debe
tanto a la aplicación de abonos sulfurados como al laboreo inadecuado del campo.
En condiciones anaeróbicas, por ejemplo, por saturación y compactación del suelo
en presencia de materia orgánica (rastrojos) en rápida descomposición por acción
microbiana, puede formarse sulfuro de hidrógeno como resultado de la reducción
de sulfatos y de la mineralización de compuestos sulfurados orgánicos.
Degradación, productos de la descomposición y tiempo de vida media:
En el organismo, el sulfuro de hidrógeno se oxida rápidamente
transformándose en sulfato, que se excreta.
ESTÁNDARES AMBIENTALES
| Medio/ receptor | Ámbito | País/or- ganismo | Status | Valor | Norma | Observaciones | Fuente |
| Agua: | |||||||
| Agua pot. | Canadá | 0,05 mg/l | s.DVGW, 1988 | ||||
| Agua pot. | RFA | G | 1) | DIN 2000 | s.DVGW, 1988 | ||
| Agua pot. | EEUU | (L) | 0,05 mg/l | s.DVGW, 1988 | |||
| Aire: | |||||||
| RFA | L | 0,005 mg/m3 | IW1 | val. larga exp. | s.KÜHN y BIRETT, 1983 | ||
| RFA | L | 0,01 mg/m3 | IW2 | val. corta exp. | s.KÜHN y BIRETT, 1983 | ||
| Emisión | RFA | L | 5 mg/m3 | flujo masivo ³ 50 g/h | s. LT-Aire, 1986 | ||
| Lug. de trab. | RFA | I | 10 ml/m3 | MAK | DFG, 1989 | ||
| Lug. de trab. | RDA | (L) | 15 mg/m3 | s.LAB.CHEMIE, 1980 | |||
| Lug. de trab. | URSS | (L) | 7 ml/m3 | PDK | resorción cutánea | s.SORBE, 1988 | |
| Lug. de trab. | URSS | (L) | 10 mg/m3 | PDK | resorción cutánea | s.SORBE, 1988 | |
| Lug. de trab. | EEUU | (L) | 10 ml/m3 | TWA | s.SORBE, 1988 | ||
| Lug. de trab. | EEUU | (L) | 15 mg/m3 | TWA | s.SORBE, 1988 | ||
| Lug. de trab. | EEUU | (L) | 15 ml/m3 | STEL | s.SORBE, 1988 | ||
| Lug. de trab. | EEUU | (L) | 27 mg/m3 | STEL | s.SORBE, 1988 |
Nota: 1) El nivel de concentración de sulfuro de hidrógeno debe estar por debajo del umbral de olor.
VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA
| Medio / procedencia | País | Valor | Fuente |
| Agua subterránea: | |||
| Haltern | RFA | 0,01 mg/l | s.DVGW, 1988 |
EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES
La presencia de sulfuro de hidrógeno se detecta inmediatamente por su típico olor a huevo podrido, pero aún así a menudo se dan cuadros por exposición crónica (enfermedad laboral). Por este motivo debe monitorearse en forma continua el aire en el lugar de trabajo.
Debido a que toda agua que entra en contacto con sulfuro de hidrógeno deja de ser potable, debe mantenerse a esta sustancia lejos de cuerpos de agua. También debe evitarse cualquier emisión de sulfuro de hidrógeno a la atmósfera.
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