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close this bookGuía de Protección Ambiental Tomo III: Catálogo de Estándares Ambientales (GTZ/BMZ, 1996, 663 pages)
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Ozono

DENOMINACIONES

N° CAS: 10028-15-6
Nombre registrado:  Ozono
Nombre químico: Ozono
Sinónimos/nombres comerciales:  Trioxígeno
Nombre químico (alemán): Ozon
Nombre químico (francés): Ozone
Nombre químico (inglés): Ozone
Aspecto general: Gas incoloro o líquido de color azul oscuro (a - 112° C)

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: O3
Masa molecular relativa: 48,0 g
Densidad: 2,15 g/l (gaseoso) a 0°C y 1013 hPa
  1,571 g/cm3 a -183°C (líquido)
Densidad relativa del gas: 1,66
Punto de ebullición: -112°C
Punto de fusión: -192,7°C
Presión de vapor: 7 x 106 Pa a -20°C
Punto de inflamación:  
Temperatura de ignición:  
Límites de explosividad:  
Umbral de olor: 0,01-0,02 ppm
Solvólisis: En agua: 490 ml/l a 25°C;
  se disuelve especialmente bien en freón-12.
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,51 ppm
  1ppm = 1,995 mg/m3


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
En el laboratorio se aplica esta sustancia para  ozonizar; en la industria se la utiliza para  blanquear o  decolorar los aceites, grasas, ceras, fibras sintéticas, papeles, celulosa y textiles; como desinfectante encuentra aplicación en las fábricas de cerveza, cámaras frigoríficas y similares; se utiliza también para el añejamiento artificial de aguardiente y para la purificación del agua potable; como germicida para el agua de piscinas de natación y como desodorante. Otras aplicaciones surgen de la propiedad esterilizante del ozono y se la aprovecha en la preparación, conservación y almacenamiento de alimentos.

Procedencia / fabricación:
El ozono se forma a partir del oxígeno atmosférico, por acción de la luz ultravioleta a temperaturas muy elevadas, y por descargas eléctricas oscuras o silenciosas. Para que pueda formarse ozono es necesaria la existencia previa de óxidos e hidrocarburos, los que se transforman en ozono cuando la radiación solar es suficiente. Las fuentes principales de contaminación en los lugares de trabajo son las soldaduras con gas inerte, las máquinas fotocopiadoras, las instalaciones para filtrar aire, los sistemas de esterilización con luz ultravioleta y las lámparas ultravioletas, donde se forma ozono a partir del oxígeno molecular por irradiación ultravioleta, en el entorno del operario. El único método económico para fabricar ozono son las descargas (eléctricas) silenciosas.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  DL 15-20 ppm s.ULLMAN, 1978
  0,001 mg/l aire, (irritación evidente) s.TAB.CHEMIE,1980
  0,002 mg/l aire, (1,5 h - lesiones) s.TAB.CHEMIE,1980
Mamíferos:    
Cobayas CL50 51,7 ppm s.ULLMAN, 1978
Ratones CL50 21 ppm s.ULLMAN, 1978

Nota: Los animales jóvenes son más sensibles a la sustancia inhalada que los animales adultos. El esfuerzo corporal aumenta el efecto tóxico, condicionado por la mayor ventilación o tensión (stress).

Efectos característicos

Seres humanos / mamíferos: El ozono es irritante para las mucosas de los ojos, nariz y garganta, pero las lesiones más severas se producen en las vías respiratorias, pudiendo presentarse dificultades para respirar con disminución del volumen respiratorio y, posteriormente, bronquitis y edema pulmonar. La exposición crónica, incluso a bajas concentraciones de ozono, puede producir dolores de pecho, dolores de cabeza y mareos. La toxicidad del ozono se debe en parte también a la descomposición oxidativa de ácidos grasos no saturados en el organismo.

Plantas: El impacto directo del ozono es la destrucción de la clorofila, especialmente de la clorofila-b. Se viene discutiendo desde hace tiempo sobre la participación que cabe al ozono en el daño que sufren los bosques. La asimilación de ozono sólo se produce directamente a través del aire. Existen grandes diferencias de sensibilidad en las diversas plantas. Los síntomas agudos de contaminación con ozono son lesiones necróticas, clorosis y las llamadas "manchas de agua".

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Cuando aumenta el pH, también aumenta la velocidad con que el ozono se descompone en una solución acuosa. En presencia de agua, el ozono oxida todos los metales hasta el grado máximo.

Aire:
El ozono contribuye a la  contaminación atmosférica debido a la formación fotoquímica del "smog" cuya primera etapa es la fotólisis del ozono.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo medio de persistencia:

El ozono gaseoso se descompone espontáneamente:

O3 (r) O2 + 1/2 O2 + 284 kJ con un tiempo de vida medio de tres días, a 20°C; de 8 días, a -15°C; de 18 días, a -25°C; y de 3 meses, a -50°C. Pero la combustión, en realidad, no es más que una simple transformación alotrópica del mismo elemento.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ Ámbito País/orga Status Valor Norma Observaciones Fuente
receptor   nismo          
Aire:              
    Suiza (L) 100 mg/m3   1) s.LAU-BW, 1989
    Suiza (L) 120 mg/m3   2) s.LAU-BW, 1989
    RFA G 120 mg/m3   3) s.LAU-BW, 1989
    OMS G 150-200 mg/m3   4) s.LAU-BW, 1989
    OMS G 100-120 mg/m3   5) s.LAU-BW, 1989
    OMS G 200 mg/m3   6) s.LAU-BW, 1989
    OMS G 60 mg/m3   7) s.LAU-BW, 1989
    OMS G 65 mg/m3   8) s.LAU-BW, 1989
  Lug. de trab. RFA L 0,2 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,2 mg/m3     s.TAB.CHEMIE, 1980
  Lug. de trab. URSS (L) 0,1 mg/m3     s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,2 mg/m3 TWA   s.ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,6 mg/m3 STEL   s.ACGIH, 1986

Notas:

1) Tiempo de exposición: 98% de la media de 30 minutos, en un año.
2) Tiempo de exposición: media de 1 hora; máximo: una transgresión.
3) Tiempo de exposición: media de 30 minutos; objeto a proteger: ser humano.
4) Tiempo de exposición: 1h; objeto a proteger: ser humano.
5) Tiempo de exposición: 8h; objeto a proteger: ser humano.
6) Tiempo de exposición: 1h; objeto a proteger: ser humano.
7) Tiempo de exposición: promedio de todo el período vegetativo.
8) Tiempo de exposición:24h; objeto a proteger: vegetación.

EVALUACION Y OBSERVACIONES

Para evaluar el ozono debe partirse de dos puntos de vista diferentes. El ozono en su calidad de contaminante de la capa atmoférica más próxima al suelo, afecta los órganos respiratorios y las plantas y, por ese motivo, debe evitarse al máximo. Dado que el ozono es un producto secundario, deben reducirse principalmente las emisiones de óxidos nítricos y dióxido de carbono. Simultáneamente deben mantanerse alejadas de las capas atmosféricas más altas (la ozonósfera se encuentra entre los 50 y los 60 km de altura) a los hidrocarburos fluorados, los óxidos nítricos y los óxidos carbónicos, puesto que éstos descomponen la vital capa de ozono que absorbe los rayos ultravioleta, tan nocivos para la salud. De modo que, si bien al ozono que se encuentra cerca de la superficie terrestre tiene un efecto contaminante, el de la alta atmósfera es vital para la supervivencia.