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close this bookGuía de Protección Ambiental Tomo III: Catálogo de Estándares Ambientales (GTZ/BMZ, 1996, 663 pages)
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Sulfuro de hidrógeno

DENOMINACIONES

Nº CAS: 7783-06-4
Nombre registrado: Sulfuro de hidrógeno 
Nombre químico: Disulfuro de hidrógeno 
Sinónimos/nombres comerciales: Ácido sulfhídrico , hidruro de azufre .
Nombre químico (alemán): Schwefelwasserstoff, Hydrothionsäure
Nombre químico (francés): Acide sulfhydrique, gaz sulfhydrique, hidrogène sulfuré
Nombre químico (inglés): Hydrogen sulphide, sulphureted hydrogen
Aspecto general: Gas incoloro, dulzón, de olor desagradable.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: H2S
Masa molecular relativa: 34,08 g
Densidad: 1,54 g/l (gaseoso)
Densidad relativa del gas: 1,19
Punto de ebullición: -60°C
Punto de fusión: -86°C
Presión de vapor: 18,1 bar a 20°C
  36,5 bar a 50°C
Punto de inflamación: Inflamable
Temperatura de ignición: 270°C
Límites de explosividad: 4,3-45,5 % V
Umbral de olor: 0,01 ppm
Solvólisis: En agua: 4,0 g/l a 20°C;
  2,5 g/l a 40°C (aproximadamente).
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,706 ppm
  1 ppm = 1,416 mg/m3


PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
El sulfuro de hidrógeno técnico se continúa procesando en general para obtener sulfuro o dióxido de azufre. Otras aplicaciones son la fabricación de sulfuros metálicos, procesos de flotación, activación de catalizadores  y envenenamiento.

Procedencia / fabricación:
El H2S se halla en con frecuencia en el medio ambiente en pequeñas cantidades, p. ej., disuelto en aguas minerales, cuerpos de agua y en aguas servidas así como, principalmente, en emanaciones gaseosas naturales. El H2S se origina por la descomposición de los aminoácidos sulfurosos de las albúminas por acción de bacterias putrificantes y tiobacterias, p.ej., en pantanos, aguas estancadas e instalaciones de clarificación de aguas servidas. En el ámbito industrial se genera durante diversos procesos de producción, p.ej., en la fabricación de fibras sintéticas, en las coquerías y en las refinerías. Normalmente el sulfuro de hidrógeno que se genera durante la depuración del gas natural se convierte inmediatamente en azufre.

Cantidades producidas:
Producción mundial: (1986) 14x106 (como sulfuro a partir de H2S) [ ULLMANN, 1989]

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  1,2-2,8 mg/l aire (instantáneam. letal) s.LAB.CHEMIE, 1980
  0,6 mg/l aire (exposic.0,5-1h: letal) s.LAB.CHEMIE, 1980
  0,1-0,15 mg/l aire (inhal.var.horas: tóxica) s.LAB.CHEMIE, 1980
Mamíferos:    
Ratones DL50 53 mg/kg (sulfuro de sodio) s.DVGW, 1988
Organismos acuáticos:    
Peces 0,86 mg/l (tóxico) s.HOMMEL, 1973
Salvelinus fontinalis CL 0,86 mg/l (24h) s.DVGW, 1988
Carpas CL 6,3 mg/l (24h) s.DVGW, 1988
Tenca CL 10 mg/l s.DVGW, 1988
Peces presa 1 mg/l (letal) s.HOMMEL, 1973


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El sulfuro de hidrógeno es una sustancia irritante y un tóxico para los nervios y las células. Puede producir irritación en los ojos y vías respiratorias, catarro bronquial y náuseas. En grandes concentraciones produce anosmia (pérdida del sentido del olfato), convulsiones y narcosis. La muerte se presenta por paro respiratorio. Si el paciente se recupera, usualmente queda una hipersensibilidad residual al SH2 durante mucho tiempo. Las afecciones producidas por el sulfuro de hidrógeno en el lugar de trabajo son de denuncia obligatoria.

Plantas: Se ven poco afectadas. Las plantas comestibles más sensibles son los rabanitos, los tomates, los pepinos y los frijoles de soja.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El sulfuro de hidrógeno es soluble en agua. El aire que flota sobre estas soluciones, puede llegar a explotar. Cuando el sulfuro de hidrógeno se infiltra en las capas freáticas (filtración desde las orillas), ésta se vuelve inapta para el consumo humano.

Aire:
Al expandirse, este gas forma rápidamente gran cantidad de neblina fría y mezclas explosivas extraordinariamente tóxicas. Esta neblina es más densa que el aire, se arrastra a ras del suelo y en caso de ignición, puede producir una lengua de fuego que llega a gran distancia.

Suelo:
La presencia de sulfuro de hidrógeno en el suelo no se debe tanto a la aplicación de abonos sulfurados como al laboreo inadecuado del campo. En condiciones anaeróbicas, por ejemplo, por saturación y compactación del suelo en presencia de materia orgánica (rastrojos) en rápida descomposición por acción microbiana, puede formarse sulfuro de hidrógeno como resultado de la reducción de sulfatos y de la mineralización de compuestos sulfurados orgánicos.

Degradación, productos de la descomposición y tiempo de vida media:
En el organismo, el sulfuro de hidrógeno se oxida rápidamente transformándose en sulfato, que se excreta.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. Canadá   0,05 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA G 1) DIN 2000   s.DVGW, 1988
  Agua pot. EEUU (L) 0,05 mg/l     s.DVGW, 1988
Aire:              
    RFA L 0,005 mg/m3 IW1 val. larga exp. s.KÜHN y BIRETT, 1983
    RFA L 0,01 mg/m3 IW2 val. corta exp. s.KÜHN y BIRETT, 1983
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 50 g/h s. LT-Aire, 1986
  Lug. de trab. RFA I 10 ml/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 15 mg/m3     s.LAB.CHEMIE, 1980
  Lug. de trab. URSS (L) 7 ml/m3 PDK resorción cutánea s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 10 mg/m3 PDK resorción cutánea s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 ml/m3 TWA   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 15 mg/m3 TWA   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 15 ml/m3 STEL   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 27 mg/m3 STEL   s.SORBE, 1988

Nota: 1) El nivel de concentración de sulfuro de hidrógeno debe estar por debajo del umbral de olor.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Agua subterránea:      
Haltern RFA 0,01 mg/l s.DVGW, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La presencia de sulfuro de hidrógeno se detecta inmediatamente por su típico olor a huevo podrido, pero aún así a menudo se dan cuadros por exposición crónica (enfermedad laboral). Por este motivo debe monitorearse en forma continua el aire en el lugar de trabajo.

Debido a que toda agua que entra en contacto con sulfuro de hidrógeno deja de ser potable, debe mantenerse a esta sustancia lejos de cuerpos de agua. También debe evitarse cualquier emisión de sulfuro de hidrógeno a la atmósfera.