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close this bookGuía de Protección Ambiental Tomo III: Catálogo de Estándares Ambientales (GTZ/BMZ, 1996, 663 pages)
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Endosulfán

DENOMINACIONES

N° CAS: 115-29-7
Nombre registrado:  Endosulfán
Nombre químico: 6-7-8-9-10-10-hexacloro-1,5,5a,6,9a-hexahidro-6,9-metano- 2,4,3-benzodioxatiepin-3-óxido
Sinónimos, nombres comerciales: Endosulfán,  Beosit,  Tiodan,  Tiofor,  Malix
Nombre químico (alemán): Endosulfan; 6,7,8,9,10,10-Haxachlor-1,5,5a,6,9,9a-hexahydro-6,9-methano-2,4,3-benzodioxathiepin-3-oxid
Nombre químico (francés): Endosulfane
Nombre químico (inglés): Endosulfan
Aspecto general: Sólido cristalino, de color amarillo a amarillo -parduzco, que huele a SO2.
Nota: El endosulfán técnico es una mezcla de isómeros del endosulfán (80% de isómeros-a / 20% de isómeros-b ).


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C9H6Cl6O3S
Masa molecuar relativa: 406,95 g
Densidad: 1,745 g/cm3
Densidad relativa del gas: 14,1
Punto de ebullición: 106° C a 0,9 hPa (descomposición parcial)
Punto de fusión: Prod. técnico 70-100° C
  isómero a 108-109°C
  isómero b 206-208°C
Presión de vapor: < 1 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: 1,4 mg/l;
  en benceno: 33 g/l;
  en xileno: 45 g/l;
  en cloroformo: 50 g/l;
  en tetraclorometano: 29 g/l;
  en metanol: 11 g/l.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicación:
El endosulfán es un insecticida.

Procedencia / fabricación:
El endosulfán se obtiene a partir del hexaclorociclopentadieno, mediante la reacción de Diels-Alder con butinediol, seguido de ciclización con cloruro de tionilo.

Cantidades producidas:

RFA aprox. 2.500 toneladas KOCH (1989)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 30-110 mg/kg, oral s.PERKOW, 1992
  CL50 10-30 mg/m3, inhalación (4h) s.PERKOW, 1992
  DL50 730 mg/kg , dérmica s.PERKOW, 1992
Ratones DL50 6,9-13,5 mg/kg, oral s.KOCH,1989
Organismos acuáticos:    
Peces CL50 1,2-1,5 m g/l, (96h) s.PERKOW,1992


Efectos característicos

Ser humano/mamíferos:
La resorción después de la ingesta es un proceso lento, pero es activado por acción de los lípidos. En el organismo se produce una rápida degradación metabólica con formación de endosulfándiol. El endosulfán no metabolizado se elimina por vía urinaria, lo mismo que los productos de la descomposición. De acuerdo con KOCH (1989), no es de esperar que se produzca bioacumulación. Hasta la fecha sólo se han registrado lesiones hepáticas y renales en ensayos de laboratorio con animales. No se dispone de datos con respecto a su potencial mutagénico o carcinógeno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

El endosulfán es estable bajo condiciones normales, pero en un ambiente ácido o alcalino se hidroliza formando diol (sustancia menos tóxica) y dióxido de azufre. Debido a su estructura química, el endosulfán resulta más reactivo que el  DDT o el lindano.

Su comportamiento en el medio ambiente está determinado por su escasa solubilidad en agua y su volatilidad. El endosulfán no se acumula en medios bióticos ni en medios abióticos por ser altamente reactivo. Se descompone rápidamente.

Conviene tener en cuenta su alta toxicidad en organismos acuáticos (Amenaza para el agua - Clase 3).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l     s.KOCH, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total de pesticidas s.KOCH, 1989
  Agua pot. RDA L 5,0 mg/l     s.KOCH, 1989
    URSS   1-3 ng/l   agua p. piscicultura s.KOCH, 1989
Aire:              
  Lug. de trab. URSS (L) 0,1 mg/m3 PdK   s.SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,1 mg/m3 TWA val. larga exposic. ACGIH, 1989


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Debe evaluarse con ánimo sumamente crítico el uso de endosulfán en las proximidades de cuerpos de agua, dada su alta toxicidad para los organismos acuáticos.