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close this bookGuía de Protección Ambiental Tomo III: Catálogo de Estándares Ambientales (GTZ/BMZ, 1996, 663 pages)
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Ácido 2,4 diclorofenoxiacético

DENOMINACIONES

N° CAS: 94-75-7
Nombre registrado: Ácido 2,4-diclorofenoxiacético 
Nombre químico: Ácido 2,4-diclorofenoxiacético
Sinónimos/nombres comerciales:  2,4-D
Nombre químico (alemán): 2,4-Dichlorphenoxyessigsäure
Nombre químico (francés): Acide 2,4-Dichlorophénoxyacetique
Nombre químico (inglés): (2,4-Dichlorphenoxy) acetic acid
Aspecto general: Polvo cristalino incoloro, con olor a moho.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C8H6Cl2O3  
Masa molecular relativa: 221,04 g  
Densidad: 1,563 g/cm3  
Punto de ebullición: 160°C a 50 Pa  
Punto de fusión: 140,5°C  
Presión de vapor: < 10-5 Pa  
Solubilidad: En agua: 0,55 g/l;
  en aceite de oliva: 0,5 g/l;
  en benceno: 6 g/l;
  en acetona: 850 g/l.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:

El 2,4-D, sus sales y ésteres se utilizan como herbicidas, principalmente para combatir la malezas de hoja ancha. Las dosis que se aplican oscilan por regla general entre 0,3 y 4,5 kg/ha. Suelen utilizarse en combinación con otros herbicidas. Junto con el MCPA (ácido 2-metil-4-clorofenoxiacético), el 2,4-D es uno de los herbicidas más utilizado en los cultivos de cereales. Los ésteres butílicos del 2,4-D y del 2,4,5-T fueron utilizados por el ejército de los Estados Unidos en la guerra de Vietnam con el nombre de "Agent Orange", para defoliar las selvas de Vietnam del Sur.

Procedencia / fabricación:

Presumiblemente esta sustancia no existe en estado natural. El 2,4-D se obtiene por cloración del fenol y posterior transformación con ácido cloroacético. El producto industrial puede contener entre 0,1 y 0,6% de clorofenoles y trazas de dibenzofuranos y dibenzodioxinas policlorados.

Cantidades producidas:

Producción mundial (anual): 100.000 t (aprox)
CE (1980): 15.000-20.000 t
EEUU (1976): 17.000 t

Cantidad de emisiones (estimación):

Todo el 2,4-D producido se libera al medio ambiente. Además, se forma 2,4-D después de la hidrólisis, como metabolito de los ésteres del ácido que se usan como herbicida.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  DL50 80 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
  DLmín 50-500 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
  CTmín 0,01 mg/l, inhalación s.RIPPEN, 1989
Mamíferos:    
Ratones DL50 360-368 mg/kg, oral s.DFG, 1986
Ratas DL50 375-1200 mg/kg, oral s.DFG, 19869
  DL50 1500 mg/kg, dérmica s.RIPPEN, 1989
Conejos DL50 800 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
  DL50 > 1600 mg/kg, dérmica s.RIPPEN, 1989
Perros DL50 100 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Aves:    
  DL50 540 mg/kg s.RIPPEN, 1989
Organismos acuáticos:    
Orfos CL50 250 mg/l s.RIPPEN, 1989
Truchas arcoiris CL50 1,1 mg/l (96 h)(ácido libre) s.PERKOW, 1985
CL50 100 mg/l (96 h)(sal de dietilamina) s.PERKOW, 1985
Truchas arcoiris jóvenes CL50 0,022-0,033 mg/l (96 horas) s.RIPPEN, 1989
Daphnia magna CL50 > 100 mg/l (48 horas) s.RIPPEN, 1989
Algas CE50 50 mg/l (10 d, inhibic. crecim.) s.RIPPEN, 1989
Otros organismos:    
Lombrices de tierra CL5010-100 mg/cm2 aplicación (48 horas) s.RIPPEN, 1989
Actinomicetes CE50 160-184 mg/kg s.RIPPEN, 1989
Hongos terrestre CE50 75-128 mg/kg s.RIPPEN, 1989

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Los efectos cancerígenos de esta sustancia aún están en discusión, pero ha quedado demostrada su teratogenicidad en las ratas. El 2,4-D puede ingresar al organismo por ingesta (a través del tracto gastrointestinal) y por vía cutánea (el éster del 2,4-D también ingresa por vía pulmonar). Afecta el sistema nervioso central y periférico (convulsiones y parálisis) y la motricidad, e interviene en el metabolismo intermedio de los hidratos de carbono. El 2,4-D ingerido pasa sin alterarse por el organismo y se elimina rápidamente sin que se deposite en el cuerpo (DVGW, 1988). Produce fuerte irritación ocular y leve irritación cutánea

Plantas: El 2,4-D afecta el metabolismo de las plantas, por ej., el metabolismo del ácido nucleico.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
En los cuerpos de agua subterráneos y superficiales, los ésteres del 2,4-D se hidrolizan formando los ácidos correspondientes.

Suelo:
Su excelente hidrosolubilidad, especialmente la de las sales alcalinas y amoniacatos, dan al 2,4-D gran movilidad en el suelo. Así puede llegar por infiltración hasta las napas subterráneas y contaminarlas.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
La transformación en el agua por efecto de los rayos ultravioletas, conduce a productos similares al ácido húmico via clorofenoles y polifenoles. Se demostró la presencia de 2,4-diclorofenol en condiciones anaeróbicas en sedimentos y en organismos acuáticos, en tanto que el 4-clorofenol ha sido hallado (como producto intermedio) en el sapropel.

Los tiempo medios de persistencia son:
4-29 días en el suelo;
5 días (aprox.) en plantas (según la especie).

La persistencia del 2,4-D en los cuerpos de agua superficiales y subterráneos parece variar considerablemente en función de la estación. Los datos oscilan entre una degradación total en el término de 36 días y una pérdida de tan sólo el 8% transcurridos 78 días, en ensayos de laboratorio. RIPPEN (1989) menciona tiempos medios de persistencia en cuerpos de agua superficiales que oscilan entre < 12 días y 50 días.

Cadena alimentaria:
Bioacumulación en algas (Chlorella fusca).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. Austria (L) 50 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. Canadá (L) 100 mg/l MAC   s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA L 100 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. CE G 100 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. EEUU G 100 mg/l     s.RIPPEN, 1988
  Agua pot. OMS G 100 mg/l     s.RIPPEN, 1988
  Aguas superf. Australia G 4 mg/l RMC Protección de organismos acuáticos (incl. deriv.) s.CES, 1985
  Aguas superf. México (L) 0,1 mg/l   estuarios s.CES, 1985
  Aguas superf. México (L) 0,01 mg/l   aguas costeras o litorales s.CES, 1985
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 10 mg/m3   incl. sales y ésteres DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3     s.DVGW, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 mg/m3 TWA   s.RIPPEN, 1989
Alimentos:              
    OMS G 0,3 mg/ (kg/d) ADI   s.RIPPEN, 1989
    RFA (R)1) 0,1 mg/ (kg/d) DTA   s.DFG, 1986
  Citricos RFA L 2 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Otros alimentos RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988

Notas:1) Grupo de trabajo "Toxicología" perteneciente a la "Deutsche Forschungsgemeinschaft" (DFG).
Su uso está prohibido en Checoslovaquia y en Suecia, entre otros países. En Gran Bretaña rigen limitaciones para su uso.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/ organismo Valor Fuente
Agua:      
Agua potable (1983) EEUU 0,04 mg/l s.RIPPEN, 1989
 Rin (km 865, 1978)   < 0,01 mg/l s.RIPPEN, 1989
Aguas superficiales (1983) EEUU 100 mg/l (máx.) s.RIPPEN, 1989
Agua escurrida de bosques RFA 2000 mg/l (aplic.4,5 kg/ha, éster) s.RIPPEN, 1989
Suelo/sedimento:      
Lodos de clarificación EEUU 0,55-7300 mg/kg (n= 55 de 223) s.RIPPEN, 1989

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La movilidad comparativamente alta del 2,4-D lleva implícito el riesgo de contaminación para los cuerpos de agua, incluyendo los de aguas subterráneas, en las inmediaciones de los lugares en que se aplica esta sustancia. Esto debe tenerse especialmente en cuenta cuando los cuerpos de agua que podrían contaminarse son reservorios de agua potable. La toxicidad del 2,4-D se evalúa de manera muy diversa, como lo indican los estándares mencionados. En el ámbito del "agua potable" varían entre sí hasta en un orden de 1.000.

Ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético

DENOMINACIONES

Nº CAS: 93-76-5
Nombre registrado: Ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético 
Nombre químico:  Ácido acético (2,4,5-triclorofenoxi)
Sinónimos/nombres comerciales: 2,4,5-T
Nombre químico (alemán): 2,4,5-Trichlorphenoxyessigsäure; 2,4,5-T
Nombre químico (francés): 2,4,5-trichlorophénoxy acide acétique
Nombre químico (inglés): 2,4,5-trichlorophenoxy acetic acid
Aspecto general: Cristales entre incoloros y blancos, con olor a moho.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C8 H5Cl3O3
Masa molecular relativa: 255,49 g
Densidad: 1,803 g/cm3 a 20°C
Punto de ebullición: A más de 200 °C descomposición
Punto de fusión: 157-158°C (ácido); 113-115°C (sal trietanolamina)
Presión de vapor: 0,7 x 10-6Pa a 25°C
Solvólisis:  
En agua: 280 mg/l a 25°C;
en dietiléter: 234 g/l;
en tolueno: 7,3 g/l;
en xileno: 6,1 g/l;

se disuelve en alcohol isopropil;

los álcali y las sales amínicas del 2,4,5-T se disuelven fácilmente en agua, en tanto que los ésteres son virtualmente insolubles en agua pero se disuelven en aceites minerales

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:

El ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético se utiliza en la explotación forestal y en agricultura como herbicida sistémico (para la erradicación de malezas, etc.) Los militares del ejército de Estados Unidos lo usaron durante las campañas de defoliación en Vietnam (mezclas de 2,4,5-T y 2,4-D). Estas mezclas contenían una cantidad importante de  TCDD, que produjo graves enfermedades. El 2,4,5-T se aplica generalmente como sal o éster en combinación con otros ácidos fenoxi. Su uso está restringido en Alemania.

Procedencia / fabricación:

El 2,4,5-T se produce sintéticamente mediante la reacción del 2,4,5-triclorofenol, ácido cloroacético e hidróxido de sodio. También se utilizan los residuos de la fabricación del  lindano para la síntesis del 2,4,5-T.

El producto técnico puede contener 2,9% de ácido diclorometoxifenoxiacético, 0,6% de ácido diclorofenoxiacético, 0,4% de ácido bis(2,4,5-triclorofenoxiacético y < 0,5 mg/kg TCDD (dioxina). Desde 1981 los fabricantes garantizan un contenido de TCDD de < 0,01 mg/kg (DFG,1986). Existen unos 400 productos que contienen 2,4,5-T.

Cantidades producidas:

Producción mundial (1992, estimación) 1.000-3.000 t s.RIPPEN, 1989
EEUU (1968) 27.000 t s.RIPPEN, 1989
EEUU (1979) <1.000 t s.RIPPEN, 1989
EEUU (1985) prohibido s.RIPPEN, 1989
RFA (1977) 1.800 t s.RIPPEN, 1989
RFA (1984) cesó la producción  
CE (1980) 1.000 t s.RIPPEN, 1989

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 500 mg/kg, oral s.PERKOW, 1989
  DL50 >5 000 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1989
  DL50 300-800 mg/m3, oral s.RIPPEN, 1989
  CL50 0,83 mg/l, inhalación (4h) s.RIPPEN, 1989
Ratones DL50 389 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Perros DL50 100 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Cobayas DL50 380 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Aves:    
Pollos DL50 310 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Organismos acuáticos:    
Truchas arcoiris CL50 0,98 mg/l, semiestát. (96h) s.RIPPEN, 1989
Roccus lineatus CL50 15 mg/l, (96 h) s.RIPPEN, 1989
Carpas CL50 0,87 mg/l, (48 h) s.RIPPEN, 1989
Orfos CL50 530 mg/l, (48 h) s.RIPPEN, 1989
Plantas:    
Semillas de berro DE50 0,02 ppm s.RIPPEN, 1989
Semillas de centeno invernal DE50 8,3 ppm (72 h) s.RIPPEN, 1989

Nota: Para datos sobre toxicidad comprehensiva para varias especies de animales, refiérase el lector a DFG (1986).

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El 2,4,5-T irrita considerablemente los ojos y la piel. La resorción dérmica es probable. La exposición crónica dificulta la función hepática, modifica el comportamiento y afecta a los nervios. Se presenta con frecuencia el acné clórico debido a la contaminación con clorofenoles y TCDD. Su efecto teratógeno se atribuye a las impurezas de TCDD y no a la sustancia pura.

La ausencia de efectos ("no-effect level") en la especie de animal más sensible (ratones) se presenta con 20 mg/kg (DFG, 1989).

Se ha hallado que el 2,4,5-T es levemente mutágeno y teratógeno. No se cuenta con suficiente evidencia como para atribuirle categóricamente efectos carcinógenos.

Plantas: El 2,4,5-T es un efectivo defoliante. Las plantas (y en particular las dicotiledóneas) absorben el 2,4,5-T a través de sus hojas y metabolizan la sustancia. Se inhiben numerosos procesos metabólicos. El efecto directo se presenta en algunas ocasiones como problemas con la permeabilidad pasiva, pero también se refleja en un incremento de la formación de oxigeno y mayor crecimiento. El 2,4,5-T también actúa como desacoplador de la cadena respiratoria.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético se adsorbe moderadamente en las partículas orgánicas en suspensión y en los sedimentos. Forma una película sobre la superficie de los cuerpos de agua y se descompone por fotólisis. Los residuos pueden ingresar por lixiviación a los cuerpos de aguas subterráneas.

Aire:
En climas cálidos, una considerable porción de las cantidades aplicadas se evapora. En la atmósfera, el ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético se descompone por fotólisis y es arrastrado por las precipitaciones. El tiempo de vida medio estimado asciende a un día.

Suelo:
En el suelo, el ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético se degrada por acción microbiana o se evapora a la atmósfera. La mayor parte del herbicida permanece en el horizonte superior del suelo (hasta profundidades de 10 cm), debido a su moderada movilidad en este medio. Las plantas extraen considerables cantidades de 2,4,5-T del suelo.

Tiempo de vida media:
Más del 90% del ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético contenido en el suelo es degradado en el término de 70 días y 99% en un año (WEGLER, 1982). Sin embargo, RIPPEN (1989) opina que el "tiempo de desintoxicación" (valor extrapolado) es de 270 días. La DFG (1986) da como tiempo de vida media un período de 2 a 10 días. En suelo franco húmedo (una aplicación de 0,6-3,4 kg/ha), la sustancia aún puede ser detectada después de 2-5 semanas. La degradación no progresa más al cabo de 7 días en las plantas de tratamiento de aguas servidas en condiciones aeróbicas. El tiempo de vida media en el pasto es de 17 días.

Degradación, productos de la descomposición:
A mas de 500° C la sustancia se destruye por acción de la temperatura y se forma TCDD. En un ambiente ácido permanece estable. En el suelo, la degradación se debe principalmente a los microorganismos; la degradación a CO2 se acelera por efecto de las sustancias húmicas y ácidos fúlvicos. El ácido 2,4,5-triclorofenoxiacético se forma en sedimentos anaeróbicos y durante la fotólisis en presencia de sustancias húmicas. El 2,4,5-T se transforma en clorofenoles, polifenoles, quinonas y productos similares a los ácidos húmicos.

Efectos combinados:
Se presume que se produce sinergismo con el TCDD (>1,5 ppm) (RIPPEN, 1989). Inyecciones subcutáneas de lindano, fenobarbital o  DDT durante un período de varios días acelera el metabolismo del 2,4,5-T.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. CE L 0,001 mg/l   1) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. CE L 0,0025 mg/l   2) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. CE L 0,005 mg/l   3) s.DVGW, 1988
  Agua pot. Austria   10 m g/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA L 0,1 m g/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. CE L 0,1 m g/l     s.DVGW, 1988
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 10 mg/m3 MAK   s.DFG, 1994
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 mg/m3 TWA   s.RIPPEN, 1989
Alimentos:              
    RFA G 0,03 mg/kg.día ADI TCDD: <0,01 mg/kg DFG, 1986
    RFA L 2 mg/kg 4) hongos de los bosques s. DVGW, 1988
    RFA L 0,05 mg/kg 4) alimentos de orig.vegetal s. DVGW, 1988

Notas:
Para la potabilización del agua en cada caso:
1) A1 = tratamiento físico simple y esterilización;
2) A2 = tratamientos físico-químico convencional y esterilización;
3) A3 = tratamientos físico y químico más exhaustivo, oxidación, adsorción y esterilización.
4) Ordenanza que reglamente las cantidades máximas de pesticidas, de 1984.

El uso del 2,4,5-T está prohibido en Italia desde 1970; lo mismo ocurre en Holanda, Noruega, Suecia y los EEUU.

El nivel de 2,4,5-T que se permite en Alemania no debe exceder los 0,005 mg/kg de sustancia técnica activa (DFG, 1986).

En Alemania, se restringe el uso del 2,4,5-T en las proximidades de cuerpos de agua superficiales (La ordenanza que reglamenta el uso de  pesticidas, 1986 prohibe su aplicación desde aviones y vehículos; tampoco se puede utilizar en tierras abiertas que no se utilicen para agricultura o horticultura intensiva).

Todas las formulaciones del 2,4,5-T están prohibidas desde 1985.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Alimentos:      
Pato marino/carne en áreas contamin.   < 1,34 ppm s.RIPPEN, 1989
Pato marino/grasa en áreas contamin.   < 30 ppb s.RIPPEN, 1989
Follaje (n=37) Finlandia 0,1-30 ppm s.RIPPEN, 1989
Hongos (n=26) Finlandia < 0,02-1,8 ppm s.RIPPEN, 1989
Bayas (n=32) Finlandia 0,07-15 ppm s.RIPPEN, 1989

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los estudios epidemiológicos realizados hasta la fecha indican que solamente hay un riesgo menor de cáncer y efectos teratógenos específicos en ciertas especies de animales, dependiendo de la dosis asimilada. Estos resultados, sin embargo, no pueden aplicarse al ser humano. Para evitar la formación de TCDD, no deben incinerarse los residuos de 2,4,5-T. Cuando esta sustancia se utiliza como herbicida, debe prestarse atención a la dirección en que se desplazan las emanaciones.

Acroleína

DENOMINACIONES

N° CAS: 107-02-8
Nombre registrado:  Acroleína
Nombre químico: 2-Propenal
Sinónimos, nombres comerciales:  Propenal,  acraldehído,  aldehído alílico,  alilaldehído,
Nombre químico (alemán): Acrolein, 2-Propenal
Nombre químico (francés): Acroléine, 2-propénal
Nombre químico (inglés): Acrolein, 2-Propenal
Aspecto general: Líquido incoloro o amarillento de olor penetrante.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C3H4O
Masa molecular relativa: 56,06 g
Densidad: 0,84 g/cm3
Densidad relativa del gas: 1,94
Punto de ebullición: 52,5° C
Punto de fusión: -87° C
Presión de vapor: 29,3 x 103 Pa
Punto de inflamación: -26° C (vaso cerrado)
Temperatura de ignición: 280° C
Límites de explosividad: 2,8 - 31 % V (en aire)
Umbral de olor: 0,2 - 0,4 ppm
Solvólisis: En agua: 21,4 % P;
soluble en solventes orgánicos.  
Factores de conversión: 1 ppm = 2,33 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,43 ppm.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La acroleína es un producto intermedio importante que se utiliza principalmente para la producción de D,L-metionina (aminoácido esencial que se usa como suplemento en la alimentación animal) y ácido acrílico (usado en la fabricación de acrilatos). Se utiliza, además, como biocida acuático de amplio espectro y muy efectivo, por ejemplo, para el control de malezas acuáticas. Debido a su bajo umbral de olor e irritación, la acroleína se adiciona como agente de advertencia a otras sustancias altamente tóxicas.

Procedencia / fabricación:
La acroleína se produce por oxidación heterogéneamente catalizada del propeno en su fase gaseosa. El ácido acrílico y los óxidos de carbono son subproductos de esta reacción.

TOXICIDAD

Seres humanos: CLmín 153 ppm inhalación (10 min.) s. UBA,1986
  CLmín 1 ppm inhalación s. UBA, 1986
  CLmín 330 ppb inhalación (niño, 2h) s. UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratas CLmín 8 ppm inhalación (4h) s. UBA, 1986
  DL50 46 mg/kg oral s. UBA, 1986
  DL50 50 mg/kg subcutáneo s. UBA, 1986
Ratones CL50 66 ppm inhalación s. UBA, 1986
  DL50 40 mg/kg oral s. UBA, 1986
  DLmín 2 mg/kg intraperitoneal s. UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Peces -5 ppm letal s. UBA, 1986
Plantas acuáticas 1,5-7,5 mg/l tóxico s. UBA, 1986
Animales de sangre fría 0,05-5 mg/l tóxico s. UBA, 1986

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La intoxicación da por resultado una severa irritación de los ojos, la piel y las vías respiratorias así como del aparato gastrointestinal. Una ligera exposición provoca desórdenes en el sistema nervioso central acompañado de mareo, aletargamiento y pérdida del conocimiento. En altas concentraciones produce serias quemaduras así como bronquitis, neumonía y edemas pulmonares. Solamente se han observado hasta la fecha efectos mutagénicos en los protozoarios.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

La acroleína es un líquido tóxico, altamente inflamable y volátil que constituye una amenaza para todos los tipos de agua y en particular para el agua potable (Amenaza para el agua - Clase 2). Concentraciones extremadamente pequeñas son suficientes (en función del pH) para ejercer un efecto tóxico sobre los organismos acuáticos.

La acroleína es un componente del smog fotoquímico y, además de oxidarse en el aire, sufre fotólisis transformándose en monóxido de carbono, dióxido de carbono y agua, así como en hidrocarburos no saturados.
En términos generales, la acroleína no es muy persistente; es altamente reactiva y capaz de sufrir una degradación físico-química relativamente rápida. Se presume que no existe bioacumulación (KOCH, 1989).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
    RFA L 0,01 mg/m3   val. larga exposic. s. BAUM, 1988
    RFA L 0,025 mg/m3   val. corta exposic. s. BAUM, 1988
  Emisión RFA L 20 mg/m3   flujo masivo ³ 0,1 kg/h s. LT-Aire 1986
    RDA (L) 0,02 mg/m3   val. corta exposic. s. HORN, 1989
    RDA (L) 0,01 mg/m3   val. larga exposic. s. HORN, 1989
    Hungría (L) 0,1 mg/m3     s. STERN, 1986
    Israel (L) 0,1 mg/m3   24 h s. STERN, 1977
    Israel (L) 0,25 mg/m3   30 min s. STERN, 1977
    URSS (L) 0,03 mg/m3   24 h, 30 min s. STERN, 1977
  Lug. de trab. RFA L 0,25 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,3 mg/m3   val. corta exposic. s. HORN, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,2 mg/m3 PDK   s. SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,25 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,8 mg/m3 STEL   ACGIH, 1986

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Aire:      
Aire libre RDA 0,002-0,03 mg/m3 s. HORN, 1989

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Teniendo en cuenta que la acroleína implica una amenaza considerable para el agua, se debe evitar su uso en las proximidades de tomas de agua y zonas de recarga del acuífero. Aún no es posible dar una evaluación comprehensiva dada la falta de datos respecto de su comportamiento y toxicidad en el medio ambiente.

Aldrina

DENOMINACIONES

N° CAS: 309-00-2
Nombre registrado:  Aldrina
Nombre químico: 1,2,3,4,10,10-hexacloro-1,4,4a,5,8,8a- hexahidro-1,4-endo, exo-5,8-dimetanonaftaleno
Sinónimos, nombres comerciales:  Hexaclorodimetanonaftaleno,  Aldrín,  HHDN,  Aldrex,  Octalen(o),  Seedrin
Nombre químico alemán): Aldrin,1,2,3,4,10,10- Hexachlor- 1,4,4a,5,8,8a-hexahydro- 1,4-endo,exo-5, 8-dimethano-naphtalin
Nombre químico (francés): Aldrin,hexachloro-1,2,3,4,10,10-hexahydro- 1,4,4a,5,8,8a- exodiméthano-1,4,5,8-naphthalène
Nombre químico (inglés): Aldrin, 1,2,3,4,10,10-Hexachloro -1,4,4a,5,8,8a -hexahydro- 1,4-endo,exo-5,8-dimethano- naphtalene
Aspecto general: Sólido blanco, cristalino, inodoro; como producto industrial, es de color pardo oscuro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H8Cl6
Masa molecular relativa: 364,91 g
Densidad: 1,70 g/cm3
Densidad relativa del gas: 12,6
Punto de ebullición: 145° C
Punto de fusión: 104-105,5° C; como prod. industr.: 49-60° C
Presión de vapor: 3,07 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: < 50 mg/l;
  soluble en petróleo, acetona, benceno y xileno; extremadamente liposoluble.
Factores de conversión: 1 ppm = 15,2 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,07 ppm

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:

La aldrina es un insecticida de amplio espectro que se usa principalmente para combatir plagas del suelo y del algodón y en la lucha contra la langosta.

Procedencia / fabricación:
La aldrina se produce industrialmente a partir del ciclopentadieno a través de la reacción fraccionada de Diels-Alder, con acetileno y hexaclorociclopentadieno. Se genera en el medio ambiente como producto de la descomposición de la dieldrina; en los organismos vivos se transforma en dieldrina por efecto del metabolismo.

Ver también "DIELDRINA".

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 67 mg/kg oral s .VERSCHUEREN, 1983
  DL50 98-200 mg/kg dérmico s. VERSCHUEREN, 1983
Ratones DL50 44 mg/kg oral s. MERCIER, 1981
Perros DL50 65-95 mg/kg oral s. MERCIER, 1981
Organismos acuáticos:    
Ciprinidontes CL50 4-8 ppb (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Mújil rayado (Mugilidae) CL50 100 ppb (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Pececillo de río (americano) CL50 28 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Perca azul CL50 13 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Trucha arcoiris CL50 10-17,7 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Daphnia (pulgas acuáticas) CL50 30 m g/l (24h) s. VERSCHUEREN, 1983
  CL50 28 m g/l (48h) s. VERSCHUEREN, 1983

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La aldrina afecta al sistema nervioso central y al hígado. Los síntomas típicos de la intoxicación aguda son agitación, convulsiones y parálisis. La aldrina es fácilmente absorbida por el organismo, donde se transforma en dieldrina en el término de 12-24 horas.

En los ensayos realizados hasta el presente, se ha comprobado que tiene efectos cancerígenos en animales de distintas especies.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Dada su alta toxicidad para los organismos acuáticos y su alta persistencia en el agua, se clasificó a esta sustancia en Alemania como "Amenaza para el agua - Clase 3" (de alto riesgo).

Aire:
En la atmósfera, la aldrina se transforma rápidamente a través de procesos fotoquímicos

Suelo:
En el suelo se produce acumulación de esta sustancia en razón de su alta persistencia.

Tiempo de vida media:
En agua fluvial conservada en un vaso de vidrio herméticamente cerrado y expuesto a luz solar y a luz artificial (fluorescente), una concentración inicial de 10 m g/l de aldrina apenas se había degradado al cabo de una semana; pasadas cuatro semanas, la degradación había alcanzado un 60% y al cabo de ocho semanas, el 80% había sido degradado a dieldrina. En el suelo, aún después de 1-6 años, pueden hallarse vestigios que oscilan entre 0-25% de la cantidad inicial aplicada.

Degradación, productos de la descomposición:
En las aguas oceánicas, la aldrina se metaboliza para formar aldrindiol, ya sea directamente o después de transformarse en dieldrina.

En la atmósfera se descompone formando fotoaldrina o en fotodieldrina después de una transformación previa en dieldrina.

En el agua, la foto-oxidación producida por la luz ultravioleta descompone aproximadamente un 75% de la cantidad de aldrina ingresada (a 90-95° C), que se transforma en dióxido de carbono, cloruro de hidrógeno y agua después de haber transcurrido más de 100 horas (VERSCHUEREN, 1983).

Cadena alimentaria:
Se ha detectado la presencia de aldrina en la  leche materna (MERCIER, 1961).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. EEUU G 0,001 mg/l   estado de Illinois s. WAITE, 1984
  Aguas serv. CE L 5 mg/l   agua de mar s. LEROY, 1985
  Aguas serv. CE L 5 mg/l   agua dulce s. LEROY, 1985
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 0,25 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,01 mg/m3 PdK por piel s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,25 mg/m3 TWA por piel ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,75 mg/m3 STEL   ACGIH, 1986
Alimentos:              
  OMS   G 0,0001 mg/kg/d ADI aldrina + dieldrina s.VETTORAZZI, 1979
  OMS   G 0,03-0,3 mg/kg   lím. de toler. resid. s.VERSCHUEREN, 1983

Nota: La ley que reglamenta la aplicación de  plaguicidas ha dispuesto la prohibición absoluta de su uso a partir de 1988.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Cuerpos de agua:      
Mississippi del Norte EEUU 0,01-0,49 ng/l s.VERSCHUEREN, 1983
Hawaii (sedimentos) EEUU 5,5-11,02 mg/kg s.VERSCHUEREN, 1983
Anchoas Mediterráneo, 1976/77   0,1-0,8 mg/kg agua dulce (n=12) s.VERSCHUEREN, 1983
Atunes Mediterráneo, 1976/77   0,1-0,2 mg/kg agua dulce (n=5) s.VERSCHUEREN, 1983

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

(Ver también "DIELDRINA" en las Páginas Informativas de este Catálogo).

Antimonio

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-36-0
Nombre registrado:  Antimonio
Nombre químico: Antimonio
Sinónimos, nombres comerciales: Antimonio
Nombre químico (alemán): Antimon
Nombre químico (francés): Antimoine
Nombre químico (inglés): Antimony
Aspecto general: Metal de consistencia terrosa, de color gris y brillo blanco plateado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Sb
Peso atómico relativo: 121,75 g
Densidad: 6,68 g/cm3
Punto de ebullición: 1380° C
Punto de fusión: 630° C
Solvólisis: En agua: insoluble.

DATOS BÁSICOS SOBRE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 7803-52-3 1309-64-4
Nombre químico:  Hidruro de antimonio  Tióxido de antimonio
Sinónimos, nombres  Estibina  
comerciales:    
Nombre químico (alemán): Antimonwasserstoff Antimontrioxid
Nombre químico (francés): Hydrure d'antimoine Trioxyde d'antimoine
Nombre químico (inglés): Antimony hydride Antimony trioxide
Aspecto general: Gas incoloro de olor fétido Polvo blanco cristalino
Fórmula empírica: SbH3 Sb2O3
Masa molecular relativa: 124,8 g 291,5 g
Densidad: 5,68 g/l 5,2-5,8 g/cm3
Densidad relativa del gas: 4,3  
Punto de ebullición: -18°C 1 456°C
Punto de fusión: -88°C 656°C
Solvólisis En agua: 200 ml/l En agua: 0,014 g/l
Factores de conversión 1 ppm = 5,19 mg/m3  
  1 mg/m3  

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El antimonio metálico se usa principalmente en aleaciones con plomo o estaño; sus compuestos encuentran una amplia gama de aplicaciones industriales como p.ej.: en la fabricación de tejidos incomburentes (resistentes al fuego), material plástico y goma; vidrio y cerámica; cerillas (fósforos), explosivos y material pirotécnico, así como en la producción de medicamentos.

Procedencia / fabricación
El antimonio es un elemento que representa el 0,001% de la corteza terrestre.

Cantidades producidas:
La producción mundial de antimonio primario, en toneladas de metal fue, en 1986, la siguiente:

 Rep. Popular China: 14.000 t
 Bolivia: 10.243 t
 Sudáfrica: 7.024 t
 URSS: 6.000 t
Producción mundial: 55.533 t

(Todos los datos provienen del FISCHER WELTALMANACH, 1989).

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DL50 4 480 mg/kgoral (acetato de antimonio) s.DVGW, 1985
  DL50 115 mg/kg oral (tartrato doble de Sb y K) s.DVGW, 1985
  DL50 20 000 mg/kg oral (trióxido de antimonio) s.DVGW, 1985
Ratones: DL50 600 mg/kg oral (tartrato doble de Sb y K) s.DVGW, 1985
Organismos acuáticos:    
Peces: CLmín 10-100 ppm (96 h) (compuestos del antimonio) s. UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La toxicidad de los compuestos del antimonio es comparable a la del arsénico, pero como los compuestos del antimonio difícilmente se absorben en el tracto gastrointestinal, el riesgo de intoxicaciones agudas por ingesta es menor. Además, los compuestos del antimonio a menudo tienen un efecto emético, razón por lo cual se despiden muy rápidamente del organismo. La intoxicación crónica puede producir lesiones hepáticas, renales, incluso cardíacas y puede afectar al sistema circulatorio. Los síntomas varían según los compuestos. La estibina se acumula en el tejido adiposo.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

La contaminación general con antimonio asciende a 0,0005-1,1 mg/kg en los suelos y a 0,04-3 m g/l en aguas superficiales y subterráneas (DVGW, 1985). Se ha descubierto que el antimonio que ingresa al suelo a través de las precipitaciones afecta la fertilidad.

En la atmósfera, las emisiones de antimonio pueden ser transportadas a grandes distancias.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. CE G 0,01 mg/l     s.DVGW, 1985
Suelo:              
    RFA G 5 mg/kg   en tierras cultivadas s.KLOKE, 1988
Aire: Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h2) s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. Australia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,5 mg/m3   val. corta exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,2 mg/m3   val. larga exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PDK1) val. corta exposic. s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. URSS (L) 0,2 mg/m3 PDK1) val. larga exposic. s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TLV val. corta exposic. ACGIH, 1986
  Lug. de trab. Yugoslavia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984

Nota:
1) La URSS ha establecido valores límite para diferentes compuestos del antimonio, los que oscilan entre 0,3 y 1 mg/m3..
2)
La Sb y sus compuestos están designados bajo Sb polvos

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Cuerpos de agua      
 Lago de Constanza (1982) RFA 0,13 mg/l s.DVGW, 1985
Meno (Hochheim, 1975) RFA 1,21 mg/l s.DVGW, 1985
Fulda (Fulda, 1975) RFA 0,062 mg/l s.DVGW, 1985
 Rin (Ludwigshafen, 1975) RFA 0,62 mg/l s.DVGW, 1985

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los compuestos del antimonio son tóxicos y se comportan toxicológicamente en forma similar al arsénico. Poco se conoce hasta el presente acerca de los riesgos que esta sustancia significa para el medio ambiente. Son poco frecuentes los problemas de contaminación del agua debido a la escasa solubilidad de la mayoría de sus compuestos. Deben tomarse las mayores precauciones cuando se entra en contacto directo con compuestos del antimonio.

Arsénico

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-38-2
Nombre registrado:  Arsénico
Nombre químico: Arsénico
Sinónimos, nombres comerciales:  Arsénico gris,  arsénico metálico
Nombre químico (alemán): Arsen
Nombre químico (francés): Arsenic
Nombre químico (inglés): Arsenic
Aspecto general: Metal gris plateado brillante y de dureza media otros aspectos: amarillo (inestable), negro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: As
Peso atómico relativo: 74,92 g
Densidad: 5,72 g/cm3
Punto de ebullición: 613° C (subl.)
Punto de fusión: 817° C (a 3,7 MPa)
Presión de vapor: 0 Pa
Solvólisis: En agua: muy baja

DATOS BÁSICOS SOBRE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 1327-53-3 7784-42-1
Nombre químico: Trióxido de arsénico Arsina
Sinónimos, nombres comerciales:  Arsénico blanco  
Nombre químico (alemán): Arsentrioxid, Weib arsenik, Arsenik Arsin, Arsenwasserstoff
Nombre químico (francés): Arsenic Arsine, hydrure d'arsenic
Nombre químico (inglés): Arsenic trioxide Arsine
Aspecto general: Polvo blanco o pequeños trozos Gas incoloro con olor a ajo
  blancos inodoros  
Fórmula empírica: As2O3 AsH3
Masa molecular relativa: 197,82 g 77,95 g
Densidad: 3,7-3,87 g/cm3 3,48 g/l
Densidad relativa del gas:   2,7
Punto de ebullición:   -55° C
Punto de fusión: 200° C (subl.) -117° C
Solvólisis: En agua: 18 g/l En agua: 20% V
Factores de conversión: 1 ppm = 0,12 mg/m3 1 ppm = 0,31 mg/m3
  1 mg/m3 = 8,22 ppm 1 mg/m3 = 3,24 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La demanda de arsénico metálico es limitada. El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas (p.ej. para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo) y el arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores GaAs (arseniato de galio) y semiconductores InAs (arseniato de indio).

Con la introducción de los antibióticos, los productos farmacéuticos que contienen arsénico han perdido importancia. Aún así, los compuestos de arsénico encuentran aplicación como plaguicidas (prohibidos en Alemania) y en la fabricación de pigmentos.

Procedencia / fabricación:
El arsénico es un elemento químico. Se ha estimado que el contenido medio de arsénico en la corteza terrestre asciende a 5 x 10-4 %.

El arsénico se obtiene principalmente de yacimientos complejos. Francia, la antigua URSS, Suecia y México son los principales productores de arsénico.

Cantidades producidas:
La producción anual de arsénico, en toneladas de mineral que contiene As2O3 es la siguiente:

Francia 7.280
URSS 7.640
Suecia 6.706
México 6.263
Producción mundial 40.283

(Todos los datos provienen de ULLMANN, 1985).

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  DLmín 1 mg/kg, oral (trióxido de arsénico) s. KOCH, 1989
  CTmín 0,5 ppm, inhalación (arsina) s. KOCH, 1989
  DL 50 mg/m3, inhalación (arsina) s. KOCH, 1989
Mamíferos:    
Ratas DL50 4,5 mg/kg, oral (trióxido de arsénico) s. KOCH, 1989
Ratones DL50 43 mg/kg, oral (trióxido de arsénico) s. KOCH, 1989
Conejos DLmín 4,5 mg/kg, oral (trióxido de arsénico) s. KOCH, 1989
Organismos acuáticos:    
Peces CL50 10, 100 mg/l, (96h) (trióxido de arsénico) s. KOCH, 1989


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El arsénico puro no es tóxico, pero debe tenerse en cuenta la contaminación con arsénico de uso industrial (por ej., con As2O3). Las intoxicaciones agudas ocurren en la mayoría de los casos por ingesta e inhalación de compuestos trivalentes inorgánicos tales como AS2O3. Los síntomas son fuertes desórdenes gastrointestinales, calambres y colapso circulatorio. El polvo de arsénico que flotan en el aire a menudo produce irritación en la piel expuesta y en las mucosas. La intoxicación crónica puede ser causada por ingesta de alimentos y agua que contienen arseniuros o por exposición laboral al inhalar durante mucho tiempo polvos que flotan en el aire en el lugar de trabajo. Los síntomas pueden aparecer incluso después de muchos años de latencia. La intoxicación crónica produce lesiones en la médula ósea, sangre, hígado, vías respiratorias y sistema nervioso central.

La intoxicación aguda con arsina produce anemia hemolítica retardada pero rápida.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua y suelo:
En los sistemas acuáticos, el arsénico existe principalmente en forma de arseniuros y arseniatos.

En los sedimentos y suelos los arseniatos son fácilmente adsorbidos en hidróxidos de aluminio o de hierro; de este modo se reducen sus capacidad y velocidad de percolación así como su disponibilidad para los sistemas biológicos. En las fases acuáticas el arsénico forma precipitados insolubles con una cantidad de compuestos (Ca, S, Ba, Al, Fe), lo que da por resultado la eliminación de los compuestos de arsénico del agua.

En los microorganismos, plantas y animales se produce la metilación y reducción de los compuestos del arsénico y de este modo se produce una cantidad de compuestos de arsénico físico-química y biológicamente estables (KOCH, 1989)

Tiempo de vida media:
La vida media biológica es de unos 60 días (ratas/conejos) debido a la acumulación del arsénico en los eritrocitos. Para los seres humanos, la vida media es más corta debido a la rápida excreción del arsénico (KOCH, 1989).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire: Emisión RFA L 0,2 mg/m3   flujo masivo ³ 5 g/h2) s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/m3 TRK óxidos, ácidos y sus sales s.AUER Technikum, 1988
  Lug. de trab. RFA L 0,2 mg/m3 MAK arsina s.AUER Technikum, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 1) TWA óxidos s.AUER Technikum, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,2 mg/m3 TWA arsina s.AUER Technikum, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 0,3 mg/m3 PDK óxidos s.AUER Technikum, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 0,3 mg/m3 PDK arsina s.AUER Technikum, 1988

Nota:
1) Se sospecha que en el ser humano es carcinógeno.
2) Los polvos de arsénico y sus compuestos están designados bajo el símbolo As

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La toxicidad de los compuestos del arsénico difiere significativamente. Por lo general los compuestos inorgánicos son más tóxicos que los orgánicos. Algunos compuestos del arsénico incluso son carcinógenos. Adquiere especial significación como tóxico en el lugar de trabajo.

Asbesto

DENOMINACIONES

N° CAS: 1332-21-4
Nombre registrado:  Asbesto
Nombre químico: Asbesto
Sinónimos, nombres comerciales:  Amianto,  crisotilo,  crocidolita,  amosita,  antofilita,  tremolita,  actinolita,  serpentina,  anfíbol,  asbesto fibroso,  asbesto azul
Nombre químico (alemán): Asbest
Nombre químico (francés): Amiante
Nombre químico (inglés): Asbestos
Aspecto general: Minerales fibrosos e impuros cuyo color varía entre blanco puro y verde, pardo o gris según el contenido de óxido de hierro; la crocidolita es azul (asbesto azul). La longitud de las fibras oscila entre 20 y 25 nm y son suaves y untuosas al tacto.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

El asbesto no es un elemento químico, sino una designación colectiva para dos grupos de minerales: las serpentinas y los anfíboles.

   Serpentina  Anfíbol
  Crisotilo Crocidolita Amosita Antofilita Tremolita Actinolita
Fórmula desarro-llada Mg3 Si205(OH)4 Na2Fe2(Fe,Mg)3 Si8O22 (OH)2 (Fe,Mg)7 Si8O22(OH)2 Mg7 Si8O22(OH)2 Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 Ca2(Mg,Fe)5 Si8O22(OH)2
Masa molecular. 277,13 g 1.008,82 g 1.171,83 g 780,88 g 812,42 g 1.091,67 g
Densidad: 2,2-2,6 g/cm3 2,8-3,6 g/cm3 2,9-3,3 g/cm3 2,8-3,2 g/cm3 2,9-3,2 g/cm3 3,0-3,21 g/cm3
Punto de ebullición: 1.500°C 1.200°C 1.400°C 1.450°C 1.315°C 1.400°C


Punto de inflamación: El asbesto es incombustible, resistente al calor y tiene baja conductividad.
Solvólisis: En agua es insoluble.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
Debido a su resistencia al calor (termorresistencia), su ductilidad y su capacidad de ligarse fácilmente con aglutinantes inorgánicos y orgánicos, el asbesto encuentra aplicación en la industria de aislantes térmicos, ignífugos, como sellador de juntas o impermeabilizante y como carga en la fabricación de una enorme cantidad de com puestos (más de 3.000). Del grupo de las serpentinas se explota ante todo el criso tilo (95%). El 5% de los anfíboles se utiliza para la producción de fibras de asbesto. También se producen tejidos de amianto para fabricar ropa resistente a la acción del fuego y de las sustancias químicas. Mezclado con cemento, se lo moldea formando paneles y caños (70-90% de la producción mundial de asbesto se utiliza en Europa Occidental para la construcción - s.OMS, 1987). El asbesto se ha utilizado, además, como material de filtro en la fabricación de bebidas y en la industria farmacéutica así como en la fabricación de cintas para frenos y embragues de  automotores.

Procedencia / fabricación:
Los  asbestos se encuentran ampliamente difundidos en la Naturaleza. Los depósitos más importantes se hallan en la antigua URSS, Canadá y Sudáfrica. La meteorización de las rocas de serpentinita, por ejemplo, produce emisiones naturales.

Cantidades producidas:
La producción mundial superaba, en 1983, 4 millones de toneladas (OMS, 1987). Los principales países productores eran los siguientes (según OMS, 1986):

 URSS 1983 2.250.000 t/a
 Canadá 1983 820.000 t/a
 Sudáfrica 1983 221.111 t/a
 Brasil 1983 158.855 t/a
 Zimbabwe 1983 153.221 t/a
 Italia 1983 139.054 t/a
 R.P. China 1983 110.000 t/a


TOXICIDAD

Seres humanos:    
  CTmín 2,8 fibras/cm3 5 años s.UBA, 1986
  CTmín 1,2 fibras/cm3 19 años ininterrumpidos s.UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratas DTmín 100 mg/kg intrapleural s.UBA, 1986

Hasta el presente se desconocen datos toxicológicos característicos (DVGW, 1988)

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La medicina laboral ha dado a conocer diferentes enfermedades producidas por el asbesto, en las que se atribuye al tamaño de las fibras una importancia decisiva. En general, ya se consideran una amenaza para la salud las fibras con diámetros menores de 2 mm y longitud mayor de 5 mm (relación diámetro/longitud = 1:3). Las fibras de este tamaño pueden ingresar a los pulmones, donde quedan atrapadas y se encapsulan. También se halló que las fibras tienen una cierta capacidad de migrar por el organismo y en el metabolismo (intercambio) celular. Por acumulación en los pulmones se obliteran los alvéolos, lo que disminuye el intercambio de oxígeno.

La inhalación de grandes cantidades de fibras puede desembocar en la enfermedad profesional llamada asbestosis, que incrementa el riesgo de contraer cáncer de bronquios. El polvo con partículas < 200 mm es altamente tóxico y se sospecha que es directamente responsable de la aparición de tumores.

La exposición al asbesto produce irritación en los ojos y en las vías respiratorias; el ingreso directo a heridas cutáneas produce una cornificación excesivamente pronunciada de la piel. Si las fibras ingresan a los pulmones, producen bronquitis crónica, irritación de la pleura y pleuritis. El hinchamiento de los pulmones puede desembocar en cáncer de pulmón. En la exposición laboral se producen largos períodos de latencia en el tracto gastrointestinal, que pueden durar hasta 40 años.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Las fibras de asbesto producen enturbiamiento del  agua pero no son hidrosolubles.

Aire:
Su permanencia en la  atmósfera depende del tamaño de la fibra. Las fibras de asbesto pueden ser transportadas por el aire a cientos de kilómetros. Las partículas gruesas de polvo de asbesto se transforman, a través de procesos de meteorización, en fibras cortas y finas.

Suelo:
Si las fibras de asbesto llegan al suelo, se acumulan en la superficie y pueden volver a ser dispersadas y llevadas a la atmósfera en cualquier momento por acción del viento. Las partículas mayores de 2 m m no ingresan a los poros del suelo cuando son arrastradas por el agua. En el suelo mismo o en los sedimentos, se considera que el asbesto no es perjudicial (DVGW, 1988). Los polvos de asbesto en los recipientes para residuos o en los vehículos que los transportan deben cubrirse o humedecerse durante su traslado para evitar que el viento los vuelva a llevar a la atmósfera. En general, se considera que tanto los suelos como los sedimentos son trampas de acumulación.

Tiempo de vida media:
El tiempo de vida media de las fibras sobre las mucosas puede prolongarse desde algunos minutos hasta horas; una vez que la sustancia ha ingresado al tejido, permanece allí durante días y hasta años (HORN, 1989)

Cadena alimentaria:
Las fibras de asbesto llegan al organismo a través del agua potable. La contaminación del agua potable se produce por desprendimiento de fibras de las tuberías de asbesto-cemento y depende de la saturación de carbonato de calcio del agua y de la cantidad de restos de óxido de hierro en los tubos. Hasta ahora no se ha demostrado que la ingesta de asbesto produzca cáncer.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
  Lug. de trab. Austria L 250.000 f/m3   crisotilo (1991) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Bélgica L 150.000 f/m3   crocidolita (1987) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Bélgica L 1.000.000 f/m3   otros asbestos (1987) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Suiza L 1.000.000 f/m3   polvos (1988) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Dinamarca L 300.000 f/m3   crocidolita, val. techo (15min)(1988) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Dinamarca L 300.000 f/m3   otros asbestos (1988) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Francia L 500.000 f/m3   crocidolita (1987) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Francia L 1.000.000 f/m3   otros asbestos (1987) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. RFA L 250.000 f/m3 TRK crisotilo (1990) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. RFA G 50.000 f/m3 TRK crocidolita, saneamiento (1990) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. G. Bretaña L 200.000 f/m3   crocidolita, 4h (1984) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. G. Bretaña L 500.000 f/m3   otros asbestos, 4h (1984) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. RDA L 1.000.000 f/m3   polvos (1983) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. RDA L 2.000.000 f/m3   val. corta exposic. (30min)(1983) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Grecia L 500.000 f/m3   crocidolita (1988) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Grecia L 1.000.000 f/m3   otros asbestos (1988) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Irlanda L 500.000 f/m3   crocidolita (1989) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Irlanda L 1.000.000 f/m3   otros asbestos (1989) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. P. Bajos L 200.000 f/m3   crocidolita, val. techo(10 min)(1989) s.ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. P. Bajos L 2.000.000 f/m3   otros asbestos, 4h (1989) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. Suecia L 200.000 f/m3   asbestos(excepto crisotilos)(1987) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. EEUU L 200.000 f/m3   asbestos (1986) s. ALBRACHT, 1991
  Lug. de trab. EEUU G 200.000 f/m3   amosita ACGIH, 1988
  Lug. de trab. EEUU G 500.000 f/m3   crocidolita ACGIH, 1988
  Lug. de trab. EEUU G 2.000.000 f/m3   crisotilo,otros asbestos ACGIH, 1988
    Francia (L) 0,1 mg/m3   emisiones (polvo) s. MEEK et al., 1985
  Emisión RFA L 0,1 mg/m3   polvo fino, flujo masivo³ 0,5 g/h s. LT-Aire 1986
    RDA L 0,005 mg/m3 MIKK   s. HORN, 1989
Alimentos:              
  Agua pot. EEUU L 7.100 f/m3   fibras promedio y largas s.DVGW,1988

Nota: En Dinamarca está prácticamente prohibido importar, producir y utilizar materiales que contienen asbesto, con pocas excepciones. Noruega, Suecia y los Países Bajos controlan el contenido de asbesto en materiales aislantes y productos de consumo mediante ordenanzas adicionales.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio/procedencia País/organismo Valor Fuente
Aguas superficiales:      
 Lago de Constanza (norte) 1981) RFA < 5 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
Lago de Constanza (sur) (1981) RFA 10-20 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
 Bosque de Franconia (1981) RFA 10-50 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
 Bosque de Baviera (1981) RFA < 5-30 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
 Aguas subterráneas:      
Alemania del Norte (1981) RFA 4-100 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
Bosque de Franconia (1981) RFA 5-60 fibras/l x 103 1) s.DVGW, 1988
Agua potable:      
10 empresas de suministro (1981) RFA 5-1.000 fibras/l x 103 2) s.DVGW, 1988
Montreal (1971) Canadá 2.000-9500 fibras/l x 103 s.DVGW, 1988
Toronto (1974) Canadá 700-4 100 fibras/l x 103 s.DVGW, 1988
Duluth (1974) EEUU 20.000-75.000 fibras/l x 103 s.DVGW, 1988
Chicago (1977) EEUU 80-2.300 fibras/l x 103 s.DVGW, 1988

Notas:
1) Fibras de asbesto de más de 5 m m de longitud.
2) Empresas de abastecimiento con tuberías de asbesto-cemento y un índice de saturación negativo > 0,2 en el grifo.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Las fibras de asbesto llegan al medio ambiente merced a procesos naturales y antrópicos. Es indispensable reducir significativamente la liberación de asbesto durante la fabricación y procesamiento de productos que contienen esta sustancia, especialmente en ámbitos cerrados y lugares de trabajo, debido al riesgo que significa para las vías respiratorias, en particular para los pulmones. Existen indicios de que la ingesta de asbesto (asbesto) puede producir tumores. Por lo tanto, no es admisible que se continúe utilizando asbesto-cemento para las tuberías de agua potable. Actualmente se fabrican numerosos productos en los que se sustituye el asbesto por otros materiales, lo que permite prescindir de los que contienen asbesto.

Atracina

DENOMINACIONES

N° CAS: 1912-24-9
Nombre registrado:  Atracina
Nombre químico:  2-cloro-4-etilamino-6-isopropilamino-1,3,5-triacina
Sinónimos, nombres comerciales: 6-cloro-N-etil-N'-(1-metiletil)-1,3,5-triacina-2,4-diamina, 2-cloro-4-etilamino-6-isopropilamino-s-triacina,  Gesaprim
Nombre químico (alemán): Atrazin, 2-Chlor-4-ethylamino-6-isopropylamino-1,3,5-triazine
Nombre químico (francés): Atrazine
Nombre químico (inglés): 2-Chloro-4-ethylamino-6-isopropylamino-1,3,5-triazine
Aspecto general: Sólido cristalino, incoloro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C8H14ClN5
Masa molecular relativa: 215,69 g
Densidad: 1,2 g/cm3
Punto de ebullición: No es destilable
Punto de fusión: 173-175° C
Presión de vapor: 4 x 10-5 Pa
Solvólisis:  
En agua: aproximadam. 70 mg/l
en éter: 12 g/l (20° C)
en metanol: 18 g/l (a 27° C)
en n-pentano: 36 mg/l (27° C)
en cloroformo: 52 g/l (27° C).


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La atracina se utiliza como herbicida selectivo, p.ej. para el control de malezas del maíz y de los espárragos, en el cultivo de caña de azúcar y ananá (piña) y en los viñedos (también se utiliza en combinación, p.ej., con mecoprop). Se aplica adicionalmente como herbicida total en caminos y espacios públicos así como en suelos no cultivados en combinación con amitrol, bromacil, dalapon y estimuladores de crecimiento. La atracina inhibe la  fotosíntesis y otros  procesos metabólicos en las plantas.

Procedencia / fabricación:
No existen fuentes naturales de atracina. Se produce a partir del cloruro del ácido cianúrico con etilamina e isopropilamina. La reacción se produce en etapas sucesivas a partir del tetraclorometano. Toda la atracina producida es liberada al medio ambiente.

Cantidades producidas

 Producción mundial 90.000 t (1976)
 EEUU 40.000 t (1976)
 CE 750 t (1978/79)
 RFA <1.000 t (1985)
  1.164 t (1987)


(Todos los datos provienen de RIPPEN, 1992)

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 3080 mg/kg ,oral s.PERKOW, 1985
  DL50 >5600 mg/kg, dérmico s.RIPPEN, 1992
  CL50 >710 mg/m3 (1h), inhalación s.PERKOW, 1985
Ratones DL50 1.750 mg/kg, oral s.PERKOW, 1985
Conejos DL50 750 mg/kg, oral s.PERKOW, 1985
  DL50 7500 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1985
Hámsteres DL50 1.000 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1992
Organismos acuáticos:    
Truchas arcoiris CL50 8,8 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Percas CL50 16 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Carpas CL50 76 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Algas clorofíceas CE50 0,055 mg/l (inhibición del crecimiento) s.RIPPEN, 1992
  CE0 0,030 mg/l (inhibición de la división celular) s.RIPPEN, 1992
Plantas:    
Maíz >70% de su efecto con 4,5 kg/ha s.RIPPEN, 1992
Lechuga >70% de su efecto con 0,5 kg/ha s.RIPPEN, 1992
Mijo 35-70% de su efecto con 1,6 mg/l s.RIPPEN, 1992
Soja 35-70% de su efecto con 1,1 mg/l s.RIPPEN, 1992
Trigo 35-70% de su efecto con 4,3 mg/l s.RIPPEN, 1992


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Los casos agudos de intoxicación con atracina en los mamíferos son muy pocos. Además, casi no se produce resorción a través de la piel debido a la baja solubilidad de esta sustancia. La atracina no irrita la piel ni los ojos. Es fácilmente resorbida después de la ingesta y, en el transcurso de las primeras 24 horas, más del 50% es eliminado a través de la orina. Durante su paso por el cuerpo, la atracina es completamente metabolizada, principalmente a través de la desalquilación oxidativa del grupo amino y por reacción del átomo de cloruro con reactivos tiólicos endógenos. En experimentos con animales, no se han registrado efectos teratógenos ni mutágenos. Debido a esto, la sustancia no ha sido clasificada como tóxica en Alemania.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Suelo:
La sustancia se caracteriza por su relativamente alta resistencia a la transformación físico-química. Además, su baja solubilidad en agua y la baja presión de vapor indican una movilidad reducida. La atracina puede ser químicamente hidrolizada formando la hidroxiatracina que es inactiva y que puede, a su vez, ser degradada por los microorganismos. El tiempo de vida media de la hidrólisis depende en gran medida del pH del suelo. En un suelo neutral, ligeramente alcalino o en un ambiente ligeramente ácido, la atracina es estable (tiempo de vida media con un pH 7-9: 10.000 días). La hidrólisis se produce principalmente en condiciones alcalinas o ácidas (tiempo de vida media con pH 3 o pH 11 = 3 meses) [ s. KOCH, 1989] .

Agua:
Aunque la atracina es muy estable y sólo ligeramente soluble en agua, debe considerarse la posibilidad de contaminación de las aguas subterráneas. En Alemania, la atracina se clasifica como "Amenaza para el agua - Clase 2".

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Suelo:              
    P. Bajos G 0,05 mg/kg   recomendación s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 6 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l   sustancia sola s. KOCH, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total plaguicidas s. KOCH, 1989
  Agua pot. CE L 0,1 mg/l   sustancia sola  
  Aguas subt. P. Bajos G 0,0075 mg/l   recomendación s. TERRA TECH, 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 150 mg/l1)   intervención s. TERRA TECH, 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 2 mg/m3 MAK   s. RIPPEN, 1992
  Lug. de trab. URSS (L) 2 mg/m3 PDK   s. AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 5 mg/m3 TWA   S. RIPPEN, 1992
Alimentos:              
  Hongos RFA L 10 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz fresco RFA L 1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz RFA L 0,5 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Verdura RFA L 0,1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Espárrago Suiza L 1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz Suiza L 0,1 mg/kg     s. PERKOW, 1985

Notas:
1) Cifra dudosa no confirmada, debe tomarse con precaución.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

En razón de su persistencia y del peligro de contaminación de las aguas subterráneas y del agua potable, el uso de la atracina debería restringirse al mínimo posible.

Bario

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-39-3
Nombre registrado:  Bario
Nombre químico: Bario
Sinónimos, nombres comerciales: Bario
Nombre químico (alemán): Barium
Nombre químico (francés): Baryum
Nombre químico (inglés): Barium
Aspecto general:
Metal blando, de color blanco plateado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Ba
Peso atómico relativo: 137,34 g
Densidad: 3,51 g/cm3 a 20° C
Punto de ebullición: 1.640° C
Punto de fusión: 725° C
Presión de vapor: 0,13 Pa a 547° C
Punto de inflamación: Sólido inflamable y altamente reactivo. En contacto con el agua (p.ej. humedad) produce una fuerte reacción formando mezclas explosivas de gas hidrógeno y aire. Cuando se calienta, reacciona fácilmente con oxígeno y nitrógeno.
Solvólisis: En agua (a 20° C) reacciona con:
  hidróxido de bario: 32,8 g/l
  sulfato de bario: 0,02 g/l.


DATOS BÁSICOS SOBRE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 513-77-9 10361-37-2
Nombre químico:  Carbonato de bario  Cloruro de bario
Sinónimos, nombres comerciales:  Whiterita  
Nombre químico (alemán): Bariumcarbonat Bariumchlorid
Nombre químico (francés): Carbonate de baryum Chlorure de baryum
Nombre químico (inglés): Barium carbonate Barium chloride
Aspecto general: Polvo fino, cristalino, de color blanco Cristales incoloros
Fórmula empírica: BaCO3 BaCl2
Masa molecular relativa: 197,35 g 208,25 g
Densidad: 4,29 g/cm3 3,91 g/cm3
Punto de fusión: 1.360° C (pérdida de CO2) 962° C
Solvólisis: En agua: 2 x 10-3 % En agua: 26,3% P a 20° C
    P a 20° C   36,6% P a 20°C


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El bario metálico y las aleaciones de Ba/Al se utilizan principalmente para eliminar los últimos vestigios de gases no deseados de los tubos de rayos catódicos. Aproximadamente un 80% del sulfato de bario se utiliza para aumentar la densidad del fluido para lavado de perforaciones en la extracción de petróleo. El restante 20% encuentra aplicación como carga para pintura y papel, como aditivo en el hormigón pesado y para medios de contraste en radiología y radioscopía; se utiliza además en pirotecnia y en mezclas explosivas. El carbonato de bario se emplea en la industria cerámica y del vidrio y se recurre a él como rodenticida en la agricultura. Su uso es importante en la electrólisis de cloruros alcalinometálicos.

Procedencia / fabricación
El bario es un elemento que se encuentra como mezcla mineral (espato pesado: baritina o sulfato de bario natural) y participa con un 0,04-0,05% de las sustancias que conforman la corteza terrestre.

Cantidades producidas
En el año 1975, el consumo de bario ascendió en Alemania a unas 370 000 t (DVGW, 1985).

En 1982, la producción estimada de BaSO4 ascendió (en miles de t) a:

 EEUU 1.800
 Europa occidental 1.030
 Medio/Lejano Oriente 1.890
 Sudáfrica 800
 Comecon 820
 Producción mundial 7.250


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL 500 mg/kg, oral (acetato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 630 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL50 150 mg/kg, oral (cloruro de bario) s.DVGW, 1985
  DL50 355 mg/kg, oral (nitrato de bario) s.DVGW, 1985
Ratones DL50 800 mg/kg , oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 7-14 mg/kg, oral (cloruro de bario) s.DVGW, 1985
Conejos DL 236 mg/kg, oral (acetato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 170-300 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 170-300 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
Organismos acuáticos:    
Daphnia (pulgas acuáticas) 83 mg/l umbral crítico s.DVGW, 1985
Anguilas DL 2 000 mg/l (36 h) s.DVGW, 1985
Doradillas (peces de colores) DL 9 400 mg/l (14,5 h) s.DVGW, 1985


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Todos los compuestos solubles del bario son tóxicos y fácilmente absorbidos en el tracto gastrointestinal para luego acumularse en los huesos. La ingesta de 2 a 4 gramos de cloruro de bario puede conducir a la muerte. Los iones del bario ejercen un efecto paralizante sobre el músculo cardíaco.

La intoxicación aguda produce náuseas y diarrea, trastornos cardíacos y espasmos musculares, pudiendo desembocar en paro cardíaco o respiratorio (apnea).

El hidróxido de bario, que se forma en el agua por ser hidrosoluble, es altamente cáustico; el sulfato de bario, en cambio, no presenta riesgos debido a que es prácticamente insoluble en agua.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Los compuestos del bario llegan en la mayoría de los casos al medio ambiente a través de  efluentes industriales. Con una mínima cantidad de 0,1 mg/l de bario ya resultan afectados los microorganismos y a partir de 1 g/l se inhibe la capacidad de autodepuración de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. CE   0,1 mg/l   1) s.DVGW, 1985
  Aguas superf. CE   1 mg/l   2) s.DVGW, 1985
  Agua pot. Australia   1 mg/l   1973 s.MERIAN, 1984
  Agua pot. Canadá   1 mg/l   1978 s.DVGW, 1985
  Agua pot. CE   0,1 mg/l   valor aprox. s.DVGW, 1985
  Agua pot. URSS   4 mg/l   1970 s.MERIAN, 1984
  Agua pot. EEUU L 1 mg/l     s.DVGW, 1985
  Aguas subterr. P. Bajos G 0,05 mg/l   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas subterr. P. Bajos L 0,625 mg/l   intervención s.TERRA TECH, 6/94
  Abrevadero EEUU (L)   1 mg/l   1968 s.DVGW, 1985
Suelo:              
    P. Bajos G 200 mg/kg   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 625 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. Australia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,5 mg/m3 MAK   s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,5 mg/m3   val. corta exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3     ACGIH, 1986
  Emisión RFA L 50 mg/m3   flujo masivo ³ 1 kg/h s. LT-Aire 1986
Alimentos:              
    RFA G 0,5-3 mg/P ADI   s.DVGW, 1985
  Agua pot. RFA L 1 mg/l     s.DVGW, 1985

Notas:
1) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico simple y esterilización.
2) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico-químico normal y esterilización; valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico y químico refinado, oxidación, adsorción y esterilización.

En Alemania el uso de bario en cosméticos está casi totalmente prohibido

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País organismo Valor Fuente
Aguas superf.:      
 Lago de Constanza (1983) RFA 23,5 mg/l s.DVGW, 1985
Ruhr (Duisburg, 1983) RFA 41 mg/l s.DVGW, 1985
Denver (1966) EEUU 16-56 mg/l s.DVGW, 1985
Agua potable:      
100 comunas EEUU 2-380 mg/l s.DVGW, 1985


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los compuestos del bario son tóxicos, especialmente para los organismos acuáticos. Sobre el comportamiento de estas sustancias en el medio ambiente casi no se dispone de datos, de modo que es imposible realizar una evaluación exhaustiva.

Benceno

DENOMINACIONES

N° CAS: 71-43-2
Nombre registrado:  Benceno
Nombre químico Benceno,
Sinónimos, nombres comerciales:  Bencina,  benzol,  benzol de petróleo,  gasolina,  ligroína,  bicarburato de hidrógeno,  aceite de hulla,  ciclohexatrieno
Nombre químico (alemán): Benzol, Benzen
Nombre químico (francés): Benzène
Nombre químico (inglés): Benzene
Aspecto general: Líquido incoloro, altamente volátil, de olor aromático.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C6H6
Masa molecular relativa: 78,12 g
Densidad: 0,879 g/cm3
Densidad relativa del gas: 2,7
Punto de ebullición: 80,1° C
Punto de fusión: 5,5° C
Presión de vapor: 102 hPa
Punto de inflamación: -11° C
Temperatura de ignición: 555° C
Solvólisis: En agua: 1,79 g/l (a 25° C);
  liposoluble;
  miscible en acetona, éter, alcohol y cloroformo.
Factores de conversión: 1 ppm = 3,26 mg/m3 a 20° C
  1 mg/m3 = 0,31 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
En la industria química, el benceno puro es la base más importantes para los productos aromáticos intermedios, así como para los compuestos del grupo de los cicloalifáticos. En base al benceno se elaboran material plástico, caucho sintético, colorantes, pinturas, barnices, resinas, materias primas para detergentes y plaguicidas.

Procedencia / fabricación:
El benceno se presenta en la naturaleza en cantidades exiguas y en bajas concentraciones. Es parte constitutiva del  petróleo crudo (max. 0,4 g/l). El benceno se fabrica y procesa a nivel industrial como benceno puro. Normalmente se obtiene a partir del petróleo crudo. La nafta o gasolina común contiene entre 12 y 16 g/l de benceno y la nafta o  gasolina especial ( Super), hasta 24 g/l de benceno.

Además de los  vehículos a motor, también son fuentes de emisiones de esta sustancia las coquerías, los hogares de calderas e incineradores, las refinerías y la industria química así como los depósitos de combustible y las estaciones de servicio ( gasolineras).

Cantidades producidas:
Las estimaciones de la producción mundial total varían. Se considera que asciende a más de 15 millones de toneladas de benceno puro y a unas 10 millones de toneladas en combustibles. La producción de benceno puro es la siguiente (en millones de toneladas):

 RFA (1983) 1,34
 Francia (1983) 1,37
 Japón (1983) 1,75
 CE (1978/79) 4,4
 EEUU (1983) 4,28
antigua  URSS (1977) 1,54


Cantidad de emisiones y efluentes (estimada):

Emisiones a nivel mundial: l00 000 - 1 000 000 t/a

EEUU: emisiones a la atmósfera: 110 000 - 224 000 t/a (de las cuales 40 000 - 80 000 t/a provienen de combustibles); efluentes vertidos en cuerpos de agua superficiales y subterráneas: 3 - 14 t/a;

RFA: 55 000-70 000 t/a (de las cuales 50 000 - 60 000 t/a provienen de combustibles).

TOXICIDAD

Seres humanos: TLCo 0,68 mg/l, inhalación1)
Mamíferos:  
Ratas (macho): DL50 3,8-6,5 g/kg, oral
  DL50 17,6 g/kg, dérmico
  CL50 18 mg/l, inhalación (4h)
Ratas (hembra): DL50 6,2-7,2 g/kg, oral
  DL50 19,4 g/kg, dérmico
  CL50 23 mg/l, inhalación (4h)
Insectos:  
Gorgojos CL50 210 mg/l
Organismos acuáticos:  
Orfos CL0 31± 25 mg/l (96 h) (ensayo paralelo en 11 laboratorios).
Doradillas CL0 36 mg/l (24 h)
Truchas CL50 22 mg/l (96 h)
Arenques CE0 < 0,8 mg/l (reproductividad)
Daphnia magna (pulgas acuáticas) CL50 200 mg/l (48 h)
  CL50 15 mg/l (96h)
Algas cianofíceas CE0 > 1400 mg/l (inhibición de la reproducción celular)
Algas clorofíceas CE0 > 1400 mg/l (inhibición de la reproducción celular)
  CE50 310-460 mg/l (reducción de la fotosíntesis)
Algas marinas CE0 aprox.1.400 mg/l (reducción de la productividad)
Otros organismos:  
Lombrices de tierra CL50 100-1.000 m g/cm2 (48 h)

Nota: 1) Todos los datos fueron tomados de RIPPEN, 1989.

Efectos característicos

Seres humanos /mamíferos: Según la concentración y duración de la exposición, la inhalación de vapores de benceno puede provocar trastornos en el sistema nervioso central que se manifiestan en naupatía (mareos), dolores de cabeza, náuseas, somnolencia, perturbaciones psíquicas con estados de excitación y convulsión que finalizan en desvanecimiento y parálisis del centro respiratorio. El benceno líquido irrita la piel y las mucosas y puede ser resorbido a través de la piel.

La exposición crónica afecta a la médula ósea. El benceno es una hemotoxina: se han descubierto cambios cromosómicos en los elementos figurados de la sangre de trabajadores expuestos y en los elementos figurados de la sangre y células óseas de ratas expuestas. Está probado que el benceno es carcinógeno para los seres humanos; también produce tumores carcinógenos en ratas y ratones.

Plantas: Las altas concentraciones (>50 mg/m3, 30 min.) de benceno en la atmósfera tienen un efecto letal. En el agua para riego, el benceno en bajas concentraciones estimula el crecimiento de las plantas y la formación radicular. En cambio las concentraciones que se aproximan a la solución saturada inhiben el crecimiento.

Nota: Un compendio exhaustivo de estudios realizados para determinar los efectos característicos del benceno se hallará en "OAK RIDGE NATIONAL LABORATORY - 1987" y en "BUA - 1988".

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
Es muy volátil: el tiempo medio de evaporación oscila entre 2,7 y 5 h (4,8 h en un cuerpo de agua de 1 metro de profundidad, a 25° C).

Aire:
El benceno es un moderado generador de smog. Reacciona rápidamente con radicales oxhidrilos, de cuya concentración depende su permanencia en la atmósfera, la que oscila entre unas horas y varios días. El efecto de "deslave" al ser arrastrado por las precipitaciones sólo lo elimina transitoriamente de la atmósfera, puesto que vuelve a evaporarse rápidamente de las superficies en que se deposita, ya sean éstas acuáticas o terrestres.

Suelo:
Debido a su extrema volatilidad, los estratos superiores del suelo pierden considerables cantidades de esta sustancia, la que va a la atmósfera; en estratos más profundos del suelo, el benceno es relativamente móvil y puede infiltrarse, arrastrado por el agua, hasta las napas subterráneas; se acumula también en los lodos de clarificación.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
En la atmósfera se produce la descomposición principalmente por fototransformación indirecta; no hay fotólisis con longitudes de onda > 290 nm. El tiempo de vida media en la troposfera oscila entre 7 y 22 días, con un valor medio de 13 días. En la troposfera inferior (hasta aproximadamente 1-2 km de altura) los valores promedio para el tiempo de vida media del benceno oscilan entre 3 y 10 días.

En los cuerpos de agua superficiales y subterráneos y en el suelo, la descomposición se produce fundamentalmente por biodegradación (la aeróbica es más rápida que la anaeróbica). Los metabolitos microbianos son: 1,2-dihidroxi-1,2-dihidro benceno, pirocatecol. Los metabolitos en los mamíferos son: fenoles y compuestos relacionados (p.ej.: hidroquinona, pirocatecol). 33% de la descomposición aeróbica se cumple en las instalaciones de clarificación, en 12 horas; la descomposición aeróbica es escasa en comparación con su volatilización. La descomposición térmica se produce a 600° C en fase vapor; es poco probable que se produzca hidrólisis en condiciones normales.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
    RFA G 3 WGK   s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. Austria L 10 mg/l     s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. URSS G 500 mg/l   valor toler. toxicol. s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. EEUU G 13 mg/l (7d)   Nat. Acad. Science s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. EEUU G 0,35 mg/l (7d)   U.S. EPA s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. EEUU G 0,67 mg/l   exposición crónica s. RIPPEN, 1989
  Agua pot. EEUU (L) 5 mg/l MCL    
  Agua pot. OMS G 10 mg/l   riesgo de leucemia OMS, 1984
  Aguas serv. EEUU G 125 mg/l   vertido directo s. RIPPEN, 1989
  Aguas serv. EEUU G 75 mg/l (prom.4d)   vertido directo s. RIPPEN, 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 1 mg/l   estudios profundiz. s. LAU-BW1), 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 5 mg/l   estudios de saneam. s. LAU-BW1), 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,2 mg/l   recomendación s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 30 mg/l   intervención s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. EEUU L 1 mg/l   Florida s. ORNL2), 1987
  Aguas superf. EEUU G 3,1 mg/l (prom.1d)   prot. org.  agua dulce s. RIPPEN, 1989
  Aguas superf. EEUU G 7 mg/l (max.)   prot. org. agua dulce s. RIPPEN, 1989
  Aguas superf. EEUU G 0,92 mg/l (prom.1d)   prot. org. agua sal. s. RIPPEN, 1989
  Aguas superf. EEUU G 2,1 mg/l (max.)   prot. org. agua sal. s. RIPPEN, 1989
Suelo:              
    P. Bajos G 0,05 mg/kg   recomendación s. TERRA TECH 6/94
    P. Bajos L 1 mg/kg   intervención s. TERRA TECH 6/94
Aire: Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h s. LT-Aire 1986
    RFA L 10 mg/m3 MIK val. corta exposic. s. RIPPEN, 1989
    RFA L 3 mg/m3 MIK val. larga exposic. s. RIPPEN, 1989
    RDA (L) 0,3 mg/m3 (MIK) val. corta exposic. s. HORN et al.,1989
    RDA (L) 0,1 mg/m3 (MIK) val. larga exposic. s. HORN et al.,1989
    Hungría (L) 0,8 mg/m3   promedio 30 min 3) s. STERN, 1986
    Hungría (L) 1 mg/m3   promedio 30 min 4) s. STERN, 1986
    Hungría (L) 0,3 mg/m3   promedio 24 hs4) s. STERN, 1986
    Israel (L) 4,8 mg/m3   promedio 30 min s. STERN, 1986
    Israel (L) 1,6 mg/m3   promedio 24 hs s. STERN, 1986
    Polonia (L) 0,2 mg/m3   promedio 30 min3) s. STERN, 1986
    Polonia (L) 1 mg/m3   promedio 30 min4) s. STERN, 1986
    Polonia (L) 0,1 mg/m3   promedio 24 hs3) s. STERN, 1986
    Polonia (L) 0,3 mg/m3   promedio 24 hs4) s. STERN, 1986
    Polonia (L) 0,025 mg/m3   promedio a3) s.STERN, 1986
    Polonia (L) 0,043 mg/m3   promedio a4) s. STERN, 1986
    Rumania (L) 2,4 mg/m3   promedio 30 min. s. STERN, 1986
    Rumania (L) 0,8 mg/m3   promedio 24 hs s. STERN, 1986
    URSS (L) 1 mg/m3   promedio 30 min.4) s. STERN, 1986
    URSS (L) 0,3 mg/m3   promedio 24 hs4) s. STERN, 1986
  Lug. de trab. Checoslovaquia (L) 16 ppm   de 1969 s. ACGIH, 1982
  Lug. de trab. RFA L 16 mg/m3 TRK5)   DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 5 mg/m3 TRK6)   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 5 mg/m3     s. HORN et al.,1988
  Lug. de trab. Suecia (L) 10 ppm   de 1975 s. ACGIH, 1982
  Lug. de trab. URSS (L) 5 mg/m3 PDK   s. RIPPEN, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 ppm TWA   s. AUER TECHNIKUM 1988

Notas:

1) "Landesamt für Umweltschutz Baden-Württemberg" (Ministerio para la protección del medio ambiente de Baden-Wurtemberg)
2) "Oak Ridge National Laboratory" (Laboratorio Nacional de Oak Ridge)
3) Áreas bajo protección especial
4) Áreas protegidas
5) Polvos
6) Gases y vapores

En Suecia está prohibido el uso de todos los clorofenoles desde 1978.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Dada la toxicidad del clorofenol, en parte muy alta, para los organismos acuáticos, debe evitarse hasta donde sea posible el uso de esta sustancia. La cloración del agua potable en el tratamiento antimicrobiano del agua fluvial es un problema, debido a que se pueden formar clorofenoles de olor y sabor muy penetrantes. El PCP técnico contiene impurezas de otros fenoles clorados y sustancias aromáticas así como trazas de dibenzo-p-dioxinas policloradas (PCDD) y dibenzo-p-furanos policlorados (PCDF); por lo tanto, es una de las fuentes más importantes del ingreso de estas sustancias al medio ambiente. Parte de la toxicidad del PCP puede atribuirse a tales impurezas.

Ver también "FENOLES" en las Páginas Informativas de este Catálogo.

Berilio

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-41-7
Nombre registrado: Berilio
Nombre químico: Berilio
Sinónimos, nombres comerciales: Glicinio
Nombre químico (alemán): Berryllium
Nombre químico (francés): Béryllium
Nombre químico (inglés): Beryllium
Aspecto general: Metal duro, brillante de color blanco plateado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Be
Peso atómico relativo: 9,01g
Densidad: 1,848 g/cm3 a 20° C
Punto de ebullición: 2970° C
Punto de fusión: 1287° C
Presión de vapor: 4,84 Pa a 1287° C
Límites de explosividad: Los polvos de berilio pueden formar mezclas explosivas al combinarse con el aire
Umbral de olor: Ninguno
Solvólisis: El berilio mismo es prácticamente insoluble en agua pero se disuelve en ácidos minerales diluidos. También son insolubles en agua el hidróxido de berilio y el óxido de berilio; en cambio son solubles en agua
- el nitrato de berilio: 1.033 g/l (a 20° C)
- el sulfato de berilio: 424 g/l (a 25° C).

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El berilio se utiliza en la ingeniería nuclear, en la construcción de aeronaves y cohetes, en radiología y metalurgia.

Procedencia / fabricación:
El berilio se presenta en la naturaleza formando diversos compuestos minerales. Constituye aproximadamente el 0,006% de la corteza terrestre. Puede obtenerse como metal puro mediante los procesos del sulfato, fluoruro o cloruro a partir del berilo (3BeO.Al2O3.6SiO2)

Cantidades producidas:
La producción mundial de berilio y sus compuestos oscila entre 3.000 y 4.000 toneladas por año (s.KOCH, 1989)

Emisiones y efluentes:
Las emisiones y efluentes ascienden a aproximadamente 8.000 t anuales (s.KOCH, 1989)

TOXICIDAD

Seres humanos:
  CTmín 300 mg/m3 inhalación s.UBA,1986
  DLmín 0,1 mg/m3 inhalación s.KOCH, 1989
  absorción de 0,025 mg/m3 sin efectos tóxicos s.KOCH, 1989
Mamíferos:
Ratas: DL50 9,7 mg/kg, oral s.KOCH, 1989
  DL50 0,44 mg/kg, intravenoso s.KOCH, 1989
  DL50 0,50 mg/kg, intravenoso s.UBA, 1986
  DL50 0,19 mg/m3, inhalación s.KOCH, 1989
Organismos acuáticos:
Pequeños crustáceos CL10 10 mg/l, s.UBA,1986
  CL50 18 mg/l s.UBA,1986
  CL100 50 mg/l s.UBA,1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El berilio y sus compuestos son extremadamente tóxicos. Las intoxicaciones son producidas fundamentalmente por la inhalación del polvo o por su contacto con la piel, que se manifiesta en irritaciones y lesiones en las vías respiratorias (bronquitis, neumonía, dermatitis, la denominada "enfermedad del berilio" o beriliosis). Si se introducen esquirlas, fragmentos o polvos del metal en la piel, se producen en esos lugares úlceras e inflamaciones que conducen a las más severas dermatitis que se conocen. La ingesta rara vez produce intoxicación, puesto que la resorción del berilio es mínima. La intoxicación crónica puede provocar la muerte. En experimentos con animales, el berilio indujo el desarrollo de carcinomas pulmonares. En Alemania, las afecciones producidas por el berilio o sus compuestos se cuentan entre las enfermedades profesionales de declaración obligatoria.

La exposición prolongada produce una acumulación de berilio en los huesos y en el hígado. El período de latencia puede prolongarse, en el caso de la asimilación crónica, a más de cinco años.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
En el agua, esta sustancia se encuentra casi exclusivamente adsorbida en granos de mineral. En medios ácidos pueden disolverse, lo que inhibe la capacidad de autodepuración de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos a partir de una concentración de 0,01 mg/l. Esto hace que el berilio constituya una gran amenaza para los peces y microorganismos.

Aire:
El berilio es liberado a la atmósfera por emisiones generadas en los establecimientos industriales que lo procesan. También se libera berilio por combustión del carbón (promedio: 0,1-7 mg/kg; s.DVGW, 1985).

Suelo:
Los suelos constituyen trampas de acumulación.

Cadena alimentaria:
El berilio se acumula en organismos acuáticos (factor de bioacumulación:1000). Además de asimilarse a través de la alimentación, también puede incorporarse al organismo en cantidades considerables a través del agua potable.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. RFA (G) 0,0001 mg/l   p. tratam. nat. s.DVGW,1985
  Aguas superf. RFA (G) 0,0002 mg/l   p. tratam. fís.-quím. s.DVGW,1985
  Agua pot. URSS   0,0002 mg/l   1970 s.DVGW,1985
  Agua riego RFA (G) 0,1 mg/l   p. cultivo al aire libre s.DVGW,1985
  Agua riego RFA (G) 0,05 mg/l   p. cultivo en invern. s.DVGW,1985
  Agua riego EEUU (G) 0,5 mg/l   1968 s.DVGW,1985
  Agua riego EEUU (G) 1 mg/l   1968, val. corta exp. s.DVGW,1985
Suelo:              
    RFA G 10 mg/kg   en suelos cultivados s.KLOKE,1988
Aire:              
  Emisión RFA L 0,1 mg/m3   flujo masivo ³ 0,5 g/h1) s. LT-Aire 1986
    Israel   0,00001 mg/m3   24 horas s.STERN,1986
    EEUU   0,00001 mg/m3   24 horas s.MERIAN, 1984
    Yugoslavia   0,00001 mg/m3   24 horas s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Australia (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria (L) 0,001 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 0,001 mg/m3   val. Larga exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 0,002 mg/m3   val. Corta exposic.. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,005 mg/m3 TRK pulido del metal DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 0,002 mg/m3 TRK otros trabajos DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,002 mg/m3 MAK val. corta y larga exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Hungría (L) 0,001 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Japón (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,002 mg/m3     .MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,001 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,001 mg/m3   val. Corta exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 0,001 mg/m3 PDK   s.SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,002 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
  Lug. de trab. Yugoslavia (L) 0,002 mg/m3     s.MERIAN, 1984

Nota:
En Alemania está prohibido utilizar compuestos de berilio en cosmética.
1) El berilio y sus compuestos respirables están designados bajo el símbolo Be

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/organismo Valor Fuente
Agua superficial / agua subterránea      
Agua pot. (1961-1966) EEUU 0,01-0,7 mg/l s.DVGW, 1985
Maguncia (1973) RFA 0,005-0,009 mg/l1) s.DVGW, 1985
Bosque del Palatinado superior RFA 1-12 mg/l1) s.DVGW, 1985
Lago de Constanza (1971-1973) RFA < 0,2 mg/l s.DVGW, 1985
Rin (Lobith, 1983) RFA 0,01-0,09 mg/l s.DVGW, 1985
Sedimentos:      
Lago Baldeney, Ruhr (1975) RFA 1,4-1,7 mg/kg s.DVGW, 1985
Aire:      
Atmósfera   0,5-0,8 ng/m3 s.KOCH, 1989
Humo de cigarrillos   0,47-0,74 mg cada cigarrillo s.KOCH, 1989

Nota:
1) Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Debido a la alta toxicidad y al potencial carcinógeno del berilio, debe asegurarse que en particular el agua de consumo no esté permanentemente contaminada. Los efluentes industriales deberían filtrarse para recuperar el berilio. Al manipular berilio o sus compuestos, debe tenerse la precaución de evitar su contacto directo con la piel.

Bifenilos policlorados

DENOMINACIONES

N°CAS: 1336-36-3
Nombre registrado: Bifenilos policlorados
Nombre químico: Bifenilos policlorados
Sinónimos, nombre comercial: Bifenilos clorados, clorobifenilos, PCB, ascarelos, clofen, triclorodifenil, Arocloro, Fencloro, Kanecloro, Monta, Nonflamol,
Nombre químico (alemán): Polychlorierte Biphenyle
Nombre químico (francés): Polychlorure de biphényle
Nombre químico (inglés): Polychlorinated biphenyls, PCB
Aspecto general: Los monoclorobifenilos y diclorobifenilos puros son compuestos cristalinos incoloros; los PCB con más de 3 átomos de cloro son líquidos incoloros, de viscosidad entre moderada y alta. Todas las mezclas industriales son líquidas.

Nota: El grupo de los bifenilos policlorados consta de 209 compuestos isoméricos y homólogos.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H10-nCln n = 1-10, principalmente 2-7
Masa molecular relativa: 189-499 g
Densidad: 1,2 - 1,6 g/cm3
Punto de ebullición: 320-420° C
Presión de vapor: 0,2-133 x 10-3 Pa
Solvólisis: Sólo ligeramente solubles en agua; son liposolubles y se disuelven en la mayoría de los solventes orgánicos.

Nota: Los bifenilos policlorados presentan las siguientes características: baja presión de vapor, alta viscosidad, mínima solubilidad en agua, alta constante dieléctrica, alta estabilidad térmica y resistencia a las sustancias químicas.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
Los bifenilos policlorados encuentran aplicación como refrigerantes y materiales aislantes, aceites para transformadores y fluidos hidráulicos, como plastificantes para material sintético y como impregnantes para madera y papel. Para el sector eléctrico poseen propiedades casi ideales y, además, tienen alta resistencia al envejecimiento.
Desde 1976, los bifenilos policlorados solamente pueden usarse en la Comunidad Europea en los llamados sistemas cerrados. En EEUU, la producción de estas sustancias está prohibida desde 1977, en Alemania, desde 1983.

Procedencia / fabricación:
Cuando la cloración de bifenilos se realiza utilizando como catalizadores al hierro y al cloruro de hierro, se forma una mezcla de isómeros que luego se destila.

Cantidades producidas:

RFA (1980) 7.400 t (BMI, 1985)
RFA (1983) no produce más (BMI, 1985)
Francia (1980) 6.500 t (LORENZ Y NEUMEIER, 1983)
España (1980) 1.250 t (LORENZ Y NEUMEIER, 1983)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
En general DTmín 325 mg/kg s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Truchas arcoiris CL50 2 mg/l (96 h) s.UBA, 1986
Micropterus salmonides CL50 2,3 mg/l (96 h) s.UBA, 1986
Pececillos de río americanos CL50 7,7-300 mg/l (96 h) s.UBA, 1986
Bagre (siluro) CL50 8,7-139 mg/l (30 d) s.UBA, 1986
Perca azul CL50 84-400 mg/l (30 d) s.UBA, 1986
Gammanus spec. CL50/EC50 10-73 mg/l s.UBA, 1986
Algas clorofíceas 0,1-300 m g/l inhibe el crecimiento s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos /mamíferos:
Los efectos tóxicos de los PCB en el ser humano aún no se reconocen en toda su magnitud. En la ley que reglamenta en Alemania los productos químicos ("Chemikaliengesetz"), se califica a los PCB como de baja toxicidad, aun cuando en experimentos con animales se ha demostrado que ejercen efectos cancerígenos y teratógenos (y se supone que son carcinógenos para los seres humanos). En general, el grado de toxicidad aumenta a medida que se incrementa el contenido de cloro; lo mismo ocurre con los productos de la oxidación de los PCB, los que pueden ser mucho más tóxicos que los propios PCB. En general, el riesgo de intoxicación por inhalación es bajo debido a la baja presión de vapor de estas sustancias. En cambio el contacto con la piel y la ingesta pueden tener graves consecuencias. Los puntos principales de ataque son el hígado y el sistema enzimático. Los síntomas comunes de la intoxicación crónica son: náuseas, vómito, pérdida de peso, edemas y dolores en el bajo vientre. Cuando el hígado sufre severas lesiones, el paciente entra en coma y hasta puede producirse la muerte.

Plantas:
Los PCB reducen la velocidad de la división celular y la fijación de CO2 en las algas e inhiben el crecimiento general. Con concentraciones >0,1 mg/l se inducen desplazamientos del rango poblacional (fitoplancton e invertebrados) (LORENZ & NEUMEIER, 1983).

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El ingreso de los bifenilos policlorados a los cuerpos de agua se produce a través de fuentes diversas y por deslavado de la atmósfera, arrastrados por las precipitaciones.

Aire:
Los PCB llegan a la atmósfera por evaporación, favorecidos por las altas temperaturas. Se condensan en partículas de aerosol, dispersándose ampliamente. Las tasas de evaporación son mayores para los suelos que para los cuerpos de agua, pero esto depende de la textura del suelo.

Suelo:
Se acumula en la capa de humus, desde donde se moviliza con dificultad; una vez resorbido puede movilizarse a través de la fase de vapor. Se produce muy poca degradación y su persistencia aumenta en relación directa con el grado de cloración.

Degradación, productos de la descomposición:
No debe esperarse una descomposición por hidrólisis puesto que los PCB son estables, incluso en presencia de ácidos y álcalis fuertes. La descomposición por oxidación sólo se produce con gran consumo de energía. La biodegradación por acción de microorganismos se cumple sólo en condiciones aeróbicas. La adsorción y/o la transición a condiciones anaeróbicas interrumpe completamente el proceso de descomposición en el suelo. La mineralización es posible por efecto de una fuerte irradiación con rayos ultravioletas.

Los metabolitos son compuestos hidroxi, productos de desdoblamiento o escisión y clorobenzoatos. El proceso de descomposición concluye con la formación de CO2 y Hcl.

Cadena alimentaria:
Aproximadamente el 25% de los PCB asimilados por el ser humano ingresa al organismo por inhalación y 75% a través de los productos alimenticios que consume (UBA, 1986). Los alimentos de origen animal son la fuente principal; el pescado aporta 4-5% de las cantidades que se asimilan. La ingesta a través del agua potable es mínima.
Los PCB se acumulan en el tejido adiposo, en la leche y en el hígado.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua: Aguas superf. RFA (G) 0,014 mg/l   agua dulce s.UBA, 1986
Aire: Los estándares ambientales para el aire se encuentran en las Páginas Informativas.
Alimentos:   Canadá G 0,2-1,0 pg/(kg× d) ADI   s.CRINE, 1988
    RFA (G) 2,5 mg/kg ADI   s. ECKSTEIN, 1994
    P. Bajos G 4 pg/(kg× d) ADI   s.CRINE, 1988
    EEUU G 0,06 pg/(kg× d) ADI EPA s.CRINE, 1988
  Leche y productos lácteos EEUU (L) 1 mg/kg   FDA1) s. ECKSTEIN, 1994
  Aves EEUU (L) 3 mg/kg   2) s.LORENZ et al., 1983
  Huevos EEUU (L) 0,2 mg/kg     s.LORENZ et al., 1983
  Pescado / moluscos EEUU (L) 2 mg/kg     s.LORENZ et al., 1983

Notas:
1) Base de referencia: grasa.
2) Base de referencia: grasa.
Desde 1979 rige en los EEUU la prohibición de producir bifenilos policlorados y desde 1985, la prohibición de utilizar concentraciones >500 mg/kg en transformadores y electroimanes (LORENZ & NEUMEIER, 1983).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia Valor Fuente
Aire: 5-30 ng/m3 s.BMI, 1985
  0,1-20 ng/m3 s.PEARSON, 1982
Agua:    
Precipitaciones (pluviales/nivales) 0,1-200 ng/l s.PEARSON, 1982
Agua de mar 0,25-100 ng/l s.PEARSON, 1982
Aguas superf. 0,1-3000 ng/l s.PEARSON, 1982
Suelo/sedimentos: 1-1000 µg/kg s.PEARSON, 1982
Suelo 0,05-0,1 µg/kg s.BMI, 1985
Lodo 1-100 µg/kg s.PEARSON, 1982
Animales/plantas:    
Plancton 0,01-2,0 µg/kg s.PEARSON, 1982
Peces 0,01-25 µg/kg s.PEARSON, 1982
Aves 0,01-1000 µg/kg s.PEARSON, 1982
Mamíferos marinos/anfibios 0,01-1000 µg/kg s.PEARSON, 1982
Seres humanos: 0,1-10 µg/kg s.PEARSON, 1982
Tejido adiposo    

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El grupo de los PCB se caracteriza por su alta persistencia y su amplia gama de aplicaciones. La disposición de esta sustancia plantea problemas especiales. Si se recurre a la destrucción térmica en incineradores de desechos sólidos con temperaturas demasiado bajas, pueden ser expulsadas cantidades considerables de tetraclorodibenzo-p-dioxina (TCDD) al medio ambiente. Además no se ha aclarado definitivamente si los PCB en realidad pueden ser destruidos totalmente con altas temperaturas. Por este motivo es imprescindible reducir la utilización de PCB o limitar su uso exclusivamente a sistemas cerrados. Ya pueden obtenerse en el mercado sucedáneos en cantidad suficiente.

Fuente especial: HUTZINGER, SAFE & ZITO (1974); CRINE (1988)

Bromo

DENOMINACIONES

N° CAS: 7726-95-6
Nombre registrado: Bromo
Nombre químico: Bromo
Sinónimos, nombres comerciales: Bromo
Nombre químico (alemán): Brom
Nombre químico (francés): Brome
Nombre químico (inglés): Bromine
Aspecto: Líquido o vapor de color pardo-rojizo oscuro, humeante, altamente volátil; cristales metálicos por debajo de -7,2°C; incoloro a -252°C.


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: Br2
Masa molecular relativa: 159,80 g
Densidad: 3,12 g/cm3
Densidad relativa del gas: 5,5
Punto de ebullición: 58,78° C
Punto de fusión: -7,2° C a 30° C; 740 hPa a 50° C
Presión de vapor: 220 hPa a 20° C; 340 hPa
Umbral de olor: 1 ppm en el aire
Solvólisis: En agua:
  4,2 g/l a 0° C ;
  35,5 g/l a 20° C;
  Soluble en benceno, gasolina, cloroformo, etanol, éter y ácido sulfhídrico
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,150 ml/m3
  1 ml/m3 = 6,658 mg/m3


Nota: El bromo es, junto con el mercurio, el único elemento que está en estado líquido a temperatura ambiente. El bromo es altamente reactivo: reacciona explosivamente con varios metales, corroe muchas sustancias orgánicas y actúa como agente oxidante.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
La mayor parte del bromo (aproximadamente el 30%) se utiliza para producir el 1,2-dibromoetano que se adiciona a los combustibles que contienen tetraetilo de plomo para evitar que el plomo se deposite en las válvulas de los motores de combustión interna. Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos de complementación en forma de bromuro de calcio (22%) y en ignífugos (16%). También se usa como materia prima en la síntesis orgánica de plaguicidas, colorantes, medicamentos, emulsiones fotográficas y medios de contraste.

Procedencia / fabricación:
El bromo se obtiene principalmente a partir de las lejías de desecho de la industria del potasio; el agua de mar es otra fuente. Las lejías de desecho, el agua salada, las lejías madre, etc. con un contenido de bromo >1 g/l se someten a un proceso de desbromado en caliente, recurriéndose al desbromado en frío con el agua de mar. Por destilación y secado se elimina el cloro y el agua residual y las impurezas se segregan del bromo en la fase acuosa (99% de rendimiento).

Cantidades producidas:

Se produjeron a nivel mundial las siguientes cantidades:

1982: 381.000 t. (ULLMANN, 1985)
1983: 364.200 t  
1984: 373.000 t  


TOXICIDAD

Seres humanos: DLmín 14 mg/kg oral s.UBA, 1986
  CLmín 1 000 ppm, aire ambiente (inhalación) =letal s.UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratones CL50 750 ppm, inhalación (9 min) s.UBA, 1986
Gatos CLmín 140 ppm, inhalación (7 h) s.UBA, 1986
Conejos CLmín 180 ppm, inhalación (6,5 h) s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Doradillas 20 mg/l = letal s.UBA, 1986
Pequeños crustáceos: 10 mg/l = letal s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El bromo líquido produce graves irritaciones y ardor en los ojos, vías respiratorias, en la piel y en el tracto gastrointestinal que resulta difícil curar, así como profundas y dolorosas necrosis en la piel y en las mucosas. En altas concentraciones, conduce a edema de la glotis y la laringe (oedema laryngis), edema pulmonar y pulmonía. Su toxicidad es de grado 2 (ROTH 1989). Los vapores de bromo son aún más peligrosos que el bromo líquido, ya que desencadenan espasmos bronquiales y neumonía.

Plantas:
El bromo es un elemento traza. Los bromuros no dañan a las plantas, pero no son indispensables para éstas.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El bromo es más denso que el agua pero se disuelve fácilmente en ella y la tiñe de marrón. Luego se forman vapores de bromo. Debido a su alta toxicidad y a sus propiedades oxidantes y cáusticas, constituye una amenaza para todo tipo de agua, especialmente para el agua potable, el agua servida y las aguas residuales. Los bromuros se encuentran como iones acompañantes en los depósitos de potasio y sodio. El contenido de bromuro aumenta a medida que se incrementa la salinidad. El mayor contenido de bromuro en las Aguas subt. de las zonas litorales puede atribuirse a la infiltración del agua de mar. Se encuadra en la categoría "Amenaza para el agua - Clase Grado 2" (ROTH, 1989). El bromo inhibe el crecimiento de algas en el agua.

Aire:
El bromo líquido se evapora rápidamente produciendo vapores cáusticos. Los vapores son más densos que el aire y se desplazan a ras del suelo

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/
receptor
Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas subt. RFA G 0,5 µg/m3 1)   bromuro, estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA G 2 µg/m3 1)   bromuro, saneam. s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos (L) 2 µg/m3 1)   bromuro s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. Suiza (L) 0,1 mg/m3   vertido dir. s.DVGW, 1988
  Aguas serv. Suiza (L) 1-30 mg/m3   vertido indir. s.DVGW, 1988
Suelo:   RFA (G) 600 mg/kg1) SSA     s.HOCK, 1988
    P. Bajos G 20 mg/kg SSA     s.KLOKE, 1988
    P. Bajos G 50 mg/kg SSA   estudios s.KLOKE, 1988
    P. Bajos G 300 mg/kg1) SSA   saneamiento s.KLOKE, 1988
Aire: Lug. de trab. RFA L 0,1 ml/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,7 mg/m3 TWA   s.ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 2 mg/m3 STRL   s.UBA, 1986
  Lug. de trab. URSS (L) 0,075 ml/m3 PDK   s.UBA, 1986
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PDK absorción por piel s.KETTNER,1979
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 50 g/h s. LT-Aire 1986

Nota:
1) Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/
organismo
Valor Fuente
Agua de mar   0,065 kg/m3 s.ULLMANN, 1978
Cenizas volantes (carbón) EEUU 0,3-21 mg/kg s. HOCK, 1988
Plantas   15 mg/kg s HOCK, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La acción biológica del bromo y sus compuestos es muy similar a la del cloro y sus compuestos, pero la mayoría de los compuestos del bromo son más tóxicos que los compuestos correspondientes del cloro, mientras que el cloro, en razón de su reactividad, constituye, en sí mismo, una amenaza mucho mayor que el bromo.

Bromuro de metilo

DENOMINACIONES

N° CAS: 74-83-9
Nombre registrado: Bromuro de metilo
Nombre químico: Bromuro de metilo
Sinónimos, nombres comerciales: Bromometano, Terabol
Nombre químico (alemán): Methylbromid
Nombre químico (francés): Bromure de méthyle
Nombre químico (inglés): Methyl bromide
Aspecto general: Gas incoloro, con olor a cloroformo


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: CH3Br
Masa molecular relativa: 94,95 g
Densidad: 1,73 g/cm3 líquido a 0° C
Densidad relativa del gas: 3,3
Punto de ebullición: 4° C
Punto de fusión: -93° C
Presión de vapor: 90 X 103 Pa a 20° C
Temperatura de ignición: 535° C
Límites de explosividad: 8,6-20 % V
Solvólisis: En agua: 13,4 g/l;
  se disuelve fácilmente en los solventes orgánicos comunes
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,253 ml/m3
  1 ml/m3 = 3,946 mg/m3


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El bromuro de metilo es un insecticida y nematocida con efectos fungicidas, acaricidas, rodenticidas y herbicidas (semillas en germinación). Se utiliza para la desinfección de suelos, fumigación de cereales, protección de mercadería almacenada y desinfección de depósitos y molinos (especialmente contra el gorgojo de los granos y la polilla de la harina) como gas no combinado o combinado con dióxido de carbono o dibromuro de etilideno.

Procedencia / fabricación:
El bromuro de metilo se produce por hidrobromación a partir del metanol.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  CLmín 60 000 ppm (2h) inhalación s.UBA, 1986
  CTmín 35 ppm (2h) inhalación s.UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratones CL100 0,63 mg/l (6 h) inhalación s.UBA, 1986
  CLmín 3120 ppm (15 min.) inhalación s.UBA, 1986
Cobayas CLmín 300 ppm (9 h) inhalación s.UBA, 1986
Conejos CLmín 2 mg/l (11h) inhalación s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Peces CL50 > 1000 mg/l s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
La inhalación de altas concentraciones de bromuro de metilo, si no produce anestesia inmediata y paro respiratorio, puede desembocar en edema pulmonar después de varias horas de latencia, seguido a menudo de una severa neumonía a los pocos días. Puede resultar afectado el sistema nervioso central, tanto a raíz de la intoxicación aguda como de la intoxicación crónica., Los síntomas son: cefalea y náusea, luego perturbación comparable a la intoxicación con alcohol, seguido de agitación, temblores y ataques epilépticos generalmente unido a parálisis de los miembros inferiores. Los síntomas resultantes de una sola exposición pueden mantenerse por varias semanas. El contacto de la sustancia en estado líquido con la piel puede producir ampollas. El bromuro de metilo es fácilmente absorbido por piel. Se sospecha que tiene potencial carcinógeno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Suelo:
En el suelo y en las partículas (granos) del suelo, el bromuro se halla ligado en forma inorgánica.

Nota:
Casi no existe información respecto del comportamiento ambiental del bromuro de metilo.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 5 ml/m3 MAK carcinógeno III B s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. RFA L 20 mg/m3 MAK   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 0,25 ppm PdK   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PdK   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 5 ppm TWA   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 20 mg/m3 TWA   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 15 ppm STEL   s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 60 mg/m3 STEL   s.AUER TECHNIKUM, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El bromuro de metilo es un producto químico muy insidioso. Dado que el umbral de olor es mucho más alto que la concentración tóxica, no se advierte su presencia (no hay advertencia). Los síntomas aparecen después de horas de latencia y duran semanas, incluso en el caso de una sola exposición. El bromuro de metilo reacciona violentamente o incluso en forma explosiva con los álcali, con metales térreo-alcalinos, y con polvos de metal.

Cadmio

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-43-9
Nombre registrado: Cadmio
Nombre químico: Cadmio
Sinónimos, nombres comerciales: Cadmio
Nombre químico (alemán): Cadmium
Nombre químico (francés): Cadmium
Nombre químico (inglés): Cadmium
Aspecto: Metal pesado, dúctil, de brillo color blanco plateado.


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Cd
Peso atómico relativo: 112,41 g
Densidad: 8,642 g/cm3 a 20° C
Punto de ebullición: 767° C
Punto de fusión: 320,9° C
Presión de vapor: 0,013 Pa a 180° C
Solvólisis: El Cd se disuelve rápidamente en ácido nítrico pero sólo lo hace con lentitud en ácido hidroclórico y ácido sulfúrico.


DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 1306-19-0 10108-64-2
Nombre químico: Óxido de cadmio Cloruro de cadmio
Sinónimos, nombres comerciales: Anaranjado de cadmio Amarillo de Cassel, París o Verona
Nombre químico (alemán): Cadmiumoxid Cadmiumchlorid
Nombre químico (francés): Oxyde de cadmium Chlorure de cadmium
Nombre químico (inglés): Cadmium oxide Cadmium chloride
Aspecto: Sólido, entre amarillo y pardo Sólido cristalino incoloro
Fórmula empírica: CdO CdCl2
Masa molecular relativa: 128,41 g 183,32
Densidad: 6,95 g/m3 4,05 g/m3
Punto de ebullición:   967° C
Punto de fusión: sublimación a más de 700° C 568° C
Solvólisis: En agua: muy poco soluble; (0,005 %P); se disuelve rápidamente en ácidos diluidos En agua: se disuelve rápidamente (1400 g/l)


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El cadmio metálico se utiliza para proteger al hierro contra los agentes corrosivos y como aleación en la industria automotriz. Sus compuestos se utilizan como pigmentos (especialmente el sulfuro de cadmio) y como estabilizador plástico en el PVC; se utiliza también en acumuladores y en fungicidas así como en los acumuladores (baterías) de níquel-cadmio y como agentes moderadores y de control en los reactores nucleares.

Procedencia / fabricación:
Los minerales de cadmio son raros. Se los encuentra con frecuencia en forma isomorfa en casi todos los yacimientos de cinc (95% de la producción de cadmio). El cadmio se separa del cinc por destilación o por precipitación a partir de soluciones de sulfato con ayuda de polvo de cinc.

Cantidades producidas:
Producción mundial en 1980: 18 x 103 t (MERIAN, 1984).

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DLmín 15 mg/kg, intramuscular s.KOCH, 1989
  DTmín 70 mg/kg intramuscular s.KOCH, 1989
  DL50 88 mg/kg (cloruro de cadmio) s.DVGW, 1988
  DL50 72 mg/kg (óxido de cadmio) s.DVGW, 1988
Conejos: DL50 70-150 mg/kg (cloruro de cadmio) s.DVGW, 1988
Cobayas: DL 150 mg/kg (fluoruro de cadmio) s.DVGW, 1988
Organismos acuáticos:    
Daphnia (pulga acuát.) 0,1 mg/l (lesión) s.DVGW, 1988
Gasterósteos 0,3 mg/l (lesión) s.DVGW, 1988
Pececillos de río DL 5600 mg/l (1 h) s.DVGW, 1988
Doradillas DL 0,017 mg/l (9-18 h) s.DVGW, 1988
Peces (sin especif.) CL50 mín.23 ppm (más de 264 h) s.KOCH, 1989
  CL50 promedio140 ppm (más de 24 h) s.KOCH, 1989


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
Además del tracto gastrointestinal y el pulmón, es el riñón el órgano más afectado por exposición crónica al cadmio. El cadmio es una toxina de acumulación; su rápida solvólisis en ácidos débiles constituye un prerrequisito fundamental para su fácil asimilación en el organismo: en el tracto gastrointestinal se resorbe un 5% del cadmio, que se deposita en el hígado y en los riñones. En Asia, las altas concentraciones de cadmio en el arroz, son las responsables de la enfermedad "Itai-Itai" que destruye los eritrocitos y produce proteinuria, rinitis, enfisema y bronquitis crónica. El cadmio y sus compuestos son carcinógenos. Un síntoma típico de intoxicación crónica es la excreción de ß-microglobulina en la orina debido a la disfunción renal. También puede producir deformaciones óseas.

Plantas:
El cadmio disminuye la tasa de fotosíntesis y transpiración y aumenta la frecuencia respiratoria. Aún pequeñas concentraciones de cadmio en el suelo conducen a cuadros de lesiones muy extendidas, como por ejemplo al acortamiento del eje caulinar y un rayado de color amarillo intenso en las hojas más viejas. La absorción se produce no sólo por raíz sino también por los brotes y las hojas. Además de disminuir el rendimiento, la mayor amenaza reside en la contaminación de (acumulación en) las plantas de cultivo, dado que es así como el cadmio ingresa a la cadena alimentaria como toxina de acumulación.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Entre dos tercios y tres cuartos del cadmio que se encuentra en los cuerpos de agua superficiales y subterráneos está adsorbido a partículas en suspensión. Por acción de los agentes formadores de complejos puede ser removido de los sedimentos y removilizado. Su toxicidad para los peces depende, entre otros factores, del contenido de calcio del agua. En general, cuanto mayor el contenido de calcio en el agua, tanto menor será el efecto tóxico del cadmio sobre los peces.
La capacidad de autodepuración biológica de las aguas superficiales y subterráneas se ve perturbada a partir de una cantidad de 0,1 mg/l de cadmio (DVGW, 1988).

Aire:
El cadmio es resistente a la intemperie, dado que se recubre de una capa de óxido que lo protege.

Suelo:
La capacidad de retención del cadmio depende del contenido de álcalis intercambiables. Debido a que se adsorbe a partículas orgánicas del suelo, casi no se produce lixiviación. El horizonte de acumulación para el cadmio es la rizosfera (raíces). Con un pH de 6,5, la disponibilidad es mínima; al disminuir el pH del suelo, aumenta la asimilación de cadmio por parte de las plantas.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
El cadmio se acumula en el organismo. 50% de la cantidad acumulada se deposita en el hígado y en los riñones. La excreción de cadmio se produce preferentemente a través de la orina, en un promedio de 2 mg/d (0,2-3,1 mg/l). El tiempo de vida media biológica1) del cadmio en el cuerpo humano oscila entre 15 y 25 años (medido en los riñones, GROSSKLAUS, 1989).

Cadena alimentaria:
El ser humano incorpora a su organismo aproximadamente un tercio del cadmio al que está expuesto con los alimentos de origen animal que consume y dos tercios con los de origen vegetal. Fumar aumenta considerablemente esta contaminación.

Nota
1) Se entiende por tiempo de vida media biológica al tiempo necesario para que una concentración dada del elemento en el cuerpo se reduzca a la mitad de su valor inicial por procesos metabólicos y de excreción.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. Australia (L) 10 mg/l     s.MERIAN, 1984
  Agua pot. Suiza (L) 5 mg/l     s.MERIAN, 1984
  Agua pot. RFA L 5 mg/l   enmienda, 1985 s.DVGW, 1988
  Agua pot. CE G 5 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua pot. URSS (L) 10 mg/l     s.MERIAN, 1984
  Agua pot. EEUU (L) 10 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. OMS G 5 mg/l     s.MERIAN, 1984
  Aguas superf. RFA L 50 mg/m3   estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. RFA L 100 mg/m3   saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. RFA G 5 mg/l   1) A s.DVGW, 1988
  Aguas superf. RFA G 10 mg/l   2) B s.DVGW, 1988
  Aguas superf. CE G 10 mg/m3   3) estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 50 mg/m3   3) saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA (HH) G 2,5 mg/l   estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA (HH) G 10 mg/l   saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,4 mg/l   recomendación s.TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 6 mg/l   intervención s.TERRA TECH 6/94
  Aguas serv. Suiza (L) 0,1 g/m3   vertido dir./indirecto s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. Suiza G 0,005 g/m3   objetivo mejorar calidad s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. RFA (BW) G 1 g/m3     s.LAU-BW, 1989
  Abrevadero RFA L 6 mg/l     s.DVGW, 1988
Suelo:              
    Suiza G 0,8 mg/kg SSA     s.LAU-BW, 1989
    Suiza G 0,03 mg/kg   contenido disuelto s.LAU-BW, 1989
    RFA G 8 mg/kg RS   estudios s.LAU-BW, 1989
    P. Bayos G 0,8 mg/kg SSA   recomendación s.LAU-BW, 1989
    P. Bayos L 12 mg/kg SSA   saneamiento s.LAU-BW, 1989
    EEUU G 5 mg/kg   STLC s.LAU-BW, 1989
    EEUU G 500 mg/kg   TTLC s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. Suiza L 30 mg/kg RS   lodo s. LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 3 mg/kg SSA   suelo s. LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 20 mg/kg RS   lodo s. LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 1-3 mg/kg RS   suelo s. LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 20-40 mg/kg RS   lodo s. LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 1,5-15 g/ha y año   4) s. LAU-BW, 1989
  Abonos RFA L 4 mg/kg   5) s. LAU-BW, 1989
  Abonos RFA L 3 mg/kg SSA   suelo s. LAU-BW, 1989
  Abonos RFA L 20 mg/kg   lodo s. LAU-BW, 1989
  Compost Austria G 1-6 ppm     s. LAU-BW, 1989
  Compost Suiza L 3 mg/kg     s. LAU-BW, 1989
  Compost RFA G 3 mg/kg SSA   suelo s. LAU-BW, 1989
Aire:              
    Suiza L 0,01 2 mg/m3   6) s. LAU-BW, 1989
    Suiza L 2 mg/m3 y día   en precipit.de polvo s. LAU-BW, 1989
    RFA L 0,04 mg/m3 IW1 7) 17) s. LT-Aire 1986
    RFA L 5 mg/m3 y día   8) s. LAU-BW, 1989
    OMS G 0,001-5 mg/m3   9) s. LAU-BW, 1989
    OMS G 0,01-20 mg/m3   10) s. LAU-BW, 1989
    RFA L 5 mg/m3 y día IW1 15) s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. Australia L 0,05 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Australia L 0,05 mg/m3   óxido de Cd, humo, como Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,05 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,05 mg/m3   fabricac. óxido de Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,05 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd 11) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. L 0,5 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 0,2 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 1,5 mg/dl BAT sangre entera s.DVGW, 1988
  Lug. de trab. RFA L 15 mg/l BAT orina s.DVGW, 1988
  Lug. de trab. RDA L 0,1 mg/m3   polvo y sales solubles 11) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA L 0,2 mg/m3   polvo y sales solubles 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,05 mg/m3   fabricación, óxido de Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,05 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,05 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Hungría L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 0,05 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 0,01 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Japón L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,2 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia L 0,05 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia L 0,02 mg/m3   óxido deCd, humo, Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 0,02 mg/m3   polvo y sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 0,01 mg/m3   óxido de Cd, humo, como Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS L 0,1 mg/m3   óxido de Cd s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. URSS L 0,3 mg/m3   hidróxido de Cd s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. URSS L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, como Cd s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd 11) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU L 0,3 mg/m3   óxido de Cd, humo, Cd 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,05 mg/m3 TWA   s.DVGW, 1988
  Lug. de trab. EEUU L 0,2 mg/m3   polvo y sales solubles 11) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU L 0,6 mg/m3   polvo y sales solubles 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,05 mg/m3 TWA humo, óxido de Cd s.ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,05 mg/m3 TWA fabricación, óxido de Cd s.ACGIH, 1986
  Lug. de trab. OMS L 0,01 mg/m3   polvo y sales solubles 13) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. OMS L 0,25 mg/m3   polvo y sales solubles 12) s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Yugoslavia L 0,1 mg/m3   óxido de Cd, humo, como Cd s.MERIAN, 1984
  Emisión RFA L 0,2 mg/m3   flujo masivo ³ 1 g/h16) s. LT-Aire 1986
Alimentos:            
    OMS G 0,07 mg/d     s.RÖMPP, 1979
    RFA L 0,005 mg/l   agua mineral s.DVGW, 1988
    RFA G 0,0025 mg/kg   leche s.GROSSKLAUS,1989
    RFA G 0,05 mg/kg   queso s.GROSSKLAUS,1989
    RFA G 0,1 mg/kg   carne vacuna s.GROSSKLAUS,1989
    RFA G 0,1 mg/kg   embutidos s.GROSSKLAUS,1989

Notas:
1) En el tratamiento del agua potable:
A - identifica los límites de contaminación hasta los que el agua puede utilizarse como agua potable.
2) En el tratamiento del agua potable:
B - identifica los límites de contaminación hasta los que puede potabilizarse el agua, recurriendo a los procedimientos físico-químicos conocidos y probados.
3) En el tratamiento del agua potable:
A1 = tratamiento físico simple y esterilización.
A2 = tratamiento físico y químico normal y esterilización.
A3 = tratamiento físico y químico más exhaustivo, oxidación, adsorción y esterilización.
4) Contaminación con metales pesados, en 10 años.
5) En abonos mixtos orgánico-minerales.
6) Media aritmética anual, en el polvo atmosférico en suspensión.
7) Media aritmética anual en base a valores medios diarios - objeto a proteger: ser humano.
8) Media aritmética anual en base a valores medios mensuales - objetos a proteger: bienes culturales, plantas y animales sensibles.
9) Tiempo promedio: 1 año (áreas rurales) - objeto a proteger: ser humano.
10) tiempo promedio: 1 año (áreas urbanas) - objeto a proteger: ser humano.
11) Valor medio.
12) Valor de corta exposición.
13) Valor de larga exposición.
14) Asimilación semanal admisible
15) El cadmio y sus compuestos inorganicos en los sedimentos de polvo están designados bajo el símbolo Cd
16) El polvo atmosférico de cadmio y sus compuestos inorganicos está designado bajo el símbolo Cd
17) El polvo atmosférico en suspension cadmio y sus compuestos inorganicos está designado bajo el símbolo Cd
Otras reglamentaciones se hallarán en:
- la Reglamentación sobre cosméticos de la RFA („Kosmetik-Verordnung"), 1985: Prohibiciones de uso.
- Ley sobre colorantes de la RFA („Farbengesetz"), 1987: Prohibe su uso en la fabricación de alimentos, bienes semisuntuarios y objetos de uso cotidiano. El uso de compuestos de cadmio como plaguicidas ha sido prohibido en Alemania.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Aguas superf.:      
Rin (Colonia): RFA 0,03-0,2 mg/l s.DVGW, 1988
Rin (Duisburg): RFA 0,05-0,5 mg/l s.DVGW, 1988
Ruhr (Witten): RFA 0,2-2,1 mg/l s.DVGW, 1988
Ruhr (Duisburg): RFA 0,4-0,6 mg/l s.DVGW, 1988
Abonos (en 100 kg P2O5): EEUU 1,2-2,4 g Cd/ha s.BREMER UMWELTINST., 1985
  Marruecos 3,5-7 g Cd/ha s.BREMER UMWELTINST., 1985
  URSS 3,6-7,2 g Cd/ha s.BREMER UMWELTINST., 1985
  Senegal 11,4-22,8 g Cd/ha s.BREMER UMWELTINST., 1985
Cenizas volantes (carbón) EEUU 0,1-3,9 mg/kg s.HOCK, 1988
Plantas   0,05-0,2 mg/kg s.HOCK, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El cadmio, como elemento traza, circula ininterrumpidamente en las estructuras biológicas y no biológicas del medio ambiente. El impacto que el cadmio ejerce en forma natural sobre el medio ambiente (unas 40 toneladas anuales en todo el mundo) es leve si se lo compara con la estimación de las emisiones antrópicamente inducidas. El cadmio se considera uno de los metales más tóxicos. Se han registrado intoxicaciones agudas y crónicas por exposición en el lugar de trabajo. El cadmio pertenece a aquellos elementos traza que han provocado intoxicaciones masivas comprobadas en grupos poblacionales, por exposiciones ambientales crónicas.

La acumulación demostrada del elemento en diferentes sedimentos y, por lo tanto, la posibilidad de su removilización así como la tendencia a la bioacumulación constituyen las mayores amenazas para el medio ambiente. De ser posible, deberían reciclarse todos los productos de desecho que contienen cadmio.

Carbarilo

DENOMINACIONES

N° CAS: 63-25-2
Nombre registrado: Carbarilo
Nombre químico: 1-naftil-metilcarbamato
Sinónimos, nombres comerciales: Naftalenil-metilcarbamato, Carbaril, Carbaryl, Caprolin, Sevimol, Sevin, Servidol, Atoxan, Compuesto 7744
Nombre químico (alemán): Carbaryl, 1-Naphtyl-N-methylcarbamat
Nombre químico (francés): Carbaryl, 1-naphtyl méthylcarbamate
Nombre químico (inglés): Carbaryl, 1-Naphtyl-methylcarbamate
Aspecto: Sólido cristalino incoloro (sustancia pura).


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H11NO2
Masa molecular relativa: 201,23 g
Densidad: 1,232 g/cm3
Punto de ebullición: no es destilable
Punto de fusión: 142° C
Presión de vapor: <0,7 Pa a 25° C
Solvólisis: En agua: < 1 g/l;
  en acetona: 200-300 g/l;
  en ciclohexanona: 200-250 g/l;
  en éter: 200 g/l;
  en isopropanol: 100 g/l;
  en xileno: 100 g/l.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El carbarilo es un insecticida de contacto con efecto residual prolongado. Se usa como polvo para aplicar por pulverización (50% + 12,5% Tetradifon; 37,5% + 11,2% Dioxathion) en viñedos, por ejemplo para combatir a los ácaros y, en combinación con el lindano, contra las doríforas.

Procedencia / fabricación:
No existen fuentes naturales. El carbarilo se obtiene a partir del 1-naftol, ya sea por reacción con el metilisocianato o por tratamiento con fosgeno, haciendo reaccionar luego el cloroformato resultante con metilamina.

Cantidades producidas:
Producción mundial de carbarilo:

25.000 t (1971) (ULLMANN, 1989)
1.000 - 1.500 t (1989) (KOCH, 1989)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DL50 400-850 mg/kg, oral s.PERKOW, 1994
  DL50 >4000 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1994
  NOEC 2000 mg/kg, ingesta (2años) s.PERKOW, 1994
Conejos: DL50 710 mg/kg, oral s.PERKOW, 1994
  DL50 >2000 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1994
Cobayas: DL50 280 mg/kg, oral s.KOCH, 1989
Organismos acuáticos:    
Peces (sin especif.) CL50 1,75-4,25 mg/l (24 h) s.PERKOW, 1994
  CL50 0,1-13 mg/l (24 h) s. KOCH, 1989
  CL50 2-20 mg/l (24 h) s.VERSCHUEREN, 1983
Doradillas CL50 28 mg/l (24 h) s.PERKOW, 1994
  CL50 13,2 mg/l (96 h) s.VERSCHUEREN, 1983
Insectos:    
Abejas: DL50 1,3 mg/abeja, contacto s. PERKOW, 1994
  DL50 0,14 mg/abeja, oral s. PERKOW, 1994


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El carbarilo pertenece al grupo de los carbamatos que son rápidamente metabolizados y no se acumulan en el organismo humano. La intoxicación puede producirse por ingesta o por resorción a través de la piel. Los efectos fisiológicos se deben a la inhibición (reversible) de la enzima acetilcolinesterasa que produce convulsiones y otras manifestaciones neuromusculares. Estos efectos aparecen muy rápidamente pero sólo duran poco tiempo. El carbarilo se hidroliza rápidamente formando 1-naftol que es excretado.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Suelo:
Debido a su solubilidad en agua, se espera que el carbarilo desarrolle gran movilidad en el suelo y que, por lo tanto, casi no se acumule en este medio. En general se considera que la persistencia de los insecticidas de carbamato en el suelo es de baja a moderada (1-4 meses) debido a su movilidad y biodegradabilidad [ULLMANN, 1989]

Agua:
En los sistemas acuáticos,el carbarilo se hidroliza con pH>7, formándose 1-naftol y metilamina. Si bien la degradación es relativamente rápida, es necesario tener en cuenta la posibilidad de migración de la sustancia hacia el agua subterránea [ KOCH, 1989] . En Alemania, esta sustancia se encuadra en la categoría "Amenaza para el agua - Clase 2".

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/
receptor
Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l   una sustancia sola s.KOCH, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   suma de plaguicidas s.KOCH, 1989
  Agua pot. URSS L 0,1 mg/l     s.KOCH, 1989
  Aguas subt. P. Bajos L 0,1 mg/l   intervención s. TERRA TECH 6/94
Suelo:              
    P. Bajos L 5 mg/kg   intervención s. TERRA TECH 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 5 mg/m3 MAK piel s. AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 5 mg/m3 TWA   s. AUER TECHNIKUM, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PDK   s. AUER TECHNIKUM, 1988
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h s. LT-Aire, 19861)
Alimentos:            
    OMS G 0,01 mg/(kg× d) ADI   s. KOCH, 1989
Kiwi RFA L 10 mg/kg     s. PERKOW, 1994
Manzanas, damascos (albaricoques), peras, duraznos (melocotones), ciruelas, uvas, coles, lechuga RFA L 3 mg/kg     s. PERKOW, 1994
Frutas y verduras restantes, arroz RFA L 1 mg/kg     s. PERKOW, 1994
Cereales restantes RFA L 0,5 mg/kg     s. PERKOW, 1994
Alimentos vegetales restantes RFA L 0,1 mg/kg     s. PERKOW, 1994

Nota:
1) En la edición 1995 del "LT-Aire" el carbarilo no aparece
En Alemania está prohibido el uso del carbarilo (1994).

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El carbarilo presenta una toxicidad relativamente baja para los seres humanos, ninguna tendencia a la bioacumulación y baja persistencia en el suelo debido a su biodegradabilidad; sin embargo es tóxico para las abejas y organismos acuáticos, incluso en pequeñas cantidades. Por lo tanto, convendría reducir lo más posible su uso.

Cinc

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-66-6
Nombre registrado: Cinc, zinc
Nombre químico: Cinc, zinc
Sinónimos, nombres comerciales: Polvo de cinc, granallas y harina de cinc
Nombre químico (alemán): Zink
Nombre químico (francés): Zinc (en poudre)
Nombre químico (inglés): Zinc (powder)
Aspecto general: Metal brillante de color blanco azulino con red hexagonal elongada. A temperatura ambiente, el metal es quebradizo. Entre 100 y 150°C, se torna dúctil y superando los 250° se vuelve tan frágil, que se reduce fácilmente a polvo. En el comercio, se vende generalmente como polvo gris azulino.


DATOS FISICO-QUIMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Zn
Peso atómico relativo: 65,38 g
Densidad: 7,14 g/cm3 (a 20°C); 6,56 g/cm3 (en el punto de fusión)
Punto de ebullición: 907°C
Punto de fusión: 419,6°C
Presión de vapor: 1,3 x 10-7 Pa a 103,3°C
Temperatura de ignición: Aprox. 500°C
Solvólisis: Se disuelve en ácidos minerales desprendiendo hidrógeno.


DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 1314-13-2 7733-02-0
Nombre químico: Óxido de cinc Sulfato de cinc
Nombre químico (alemán): Zinkoxid Zinksulfat
Nombre químico (francés): Oxyde de zinc Sulfate de zinc
Nombre químico (inglés): Zinc oxide Zinc sulphate
Apariencia: Cristales incoloros o polvo blanco Cristales romboidales incoloros
Fórmula empírica: ZnO ZnSO4
Masa molecular relativa: 81,37 g 161,43 g
Densidad: 5,6 g/cm3 3,54 g/cm3
Punto de fusión: 1975°C A más de 600°C descomposic.
Solvólisis: En agua: 1,6 x 103 g/l  


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Su uso más difundido es el de aleación para piezas de fundición, como protección superficial (galvanizado o cincado) de chapas y alambres de hierro y bienes de uso en general (canaletas de desagüe, cubos (baldes), abrevaderos, materiales para techado, etc.). Las aleaciones de cinc contienen sobre todo Al y Cu. Ambos metales aumentan considerablemente la consistencia del cinc. El agregado de Mg (hasta un 0,05%) aumenta su resistencia a la corrosión. El cinc se usa para la fabricación de maquinarias, en la industria automotriz para la fabricación de vahículos. La industria química utiliza grandes cantidades de polvo de cinc como agente de reducción. En comparación con el metal, sus compuestos juegan un papel secundario, siendo los más importantes los siguientes:

- Óxido de cinc:
pigmento blanco, carga para objetos de caucho, pomadas de cinc, materia prima para otros compuestos de cinc.

- Sulfuro de cinc:
capa fluorescente sobre pantallas de radioscopía, en pinturas blancas.

- Sulfato de cinc:
fabricación de tinturas, litopón y sustancias para la impregnación de madera; materia prima para la fabricación de cinc hidrolítico.

Procedencia / fabricación:
Elemento traza en el ser humano, los animales y las plantas (en el cuerpo humano: 2-4 g). El cinc está situado en el 26º lugar de la lista de los elementos más comunes. Participa con un 0,0058% en la formación de la corteza terrestre. Los minerales del cinc son muy comunes y generalmente están acompañados de otros metales (p. ej., Pb, Cu, Fe, Cd), lo que afecta en gran medida la rentabilidad de su explotación minera. El cinc se halla en depósitos sedimentarios resultantes de la intemperización de yacimientos primarios. Los minerales de cinc más importantes son: la blenda de cinc (esfalerita), la vurzita, el espato de cinc (calamina o esmitsonita), la hemimorfita, la willemita (silicato de cinc beneficiado) y la cincita (óxido natural de cinc).

El cinc se obtiene principalmente de sulfatos de cinc; también se aprovechan las escorias y polvos ricos en cinc. La materia prima bruta se enriquece por flotación y posteriormente, merced a diversos procedimientos de torrefacción en hornos especiales, se obtienen sus óxidos. Las sustancias así obtenidas se convierten en metal por destilación o recurriendo a métodos electrolíticos. El polvo de cinc se obtiene como subproducto del proceso de destilación de cinc o por pulverización mecánica del metal líquido.

Cantidades producidas:
Las reservas dignas de ser explotadas se calculan como mínimo en 100 millones de toneladas. Los yacimientos más importantes se hallan en Australia, EEUU, Canadá, Rusia, Perú, México, Japón, Zaire, Zimbabwe, Marruecos, en el territorio de la antigua Yugoslavia, España y Suecia.

La producción mundial asciende a 6,4 millones de t/año.

Emisiones (estimadas):
Aproximadamente 314.000 t de cinc fueron emitidas a la atmósfera en 1975, pero estos valores han disminuido desde entonces. A los océanos llegan todos los años unas 100.000 t de cinc.

TOXICIDAD

Plantas:      
Diversas especies 150-200 mg/kg menor rendimiento s.BAFEF, 1987
Cebada joven 120-220 mg/kg menor rendimiento s.BAFEF, 1987


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
Por inhalación de vapores de óxido de cinc se contrae la fiebre de los fundidores (antiguamente: "paludismo del latón") que presenta los siguientes síntomas: fiebre, dolores, decaimiento, escalofríos y abundante transpiración. El ingreso de cantidades considerables de sales de cinc al organismo produce lesiones. Se pueden sufrir intoxicaciones agudas por cinc al consumir alimentos ácidos (pickles) conservados por largo tiempo en recipientes de este material.

Plantas: Produce necrosis y clorosis e inhibe el crecimiento. La fitotoxicidad predomina sobre los efectos adversos que el cinc produce en otros organismos.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Debido a la fina capa de óxido con que se recubre, el cinc permanece estable tanto en agua dulce como en agua salada. La gran superficie de contacto del polvo de cinc hace que sea muy reactivo: peligro de explosión o formación de hidrógeno, que es altamente inflamable.

Aire:
Al contacto con el aire se forma en la superficie del metal una tenue capa incolora de óxidos y carbonatos básicos de cinc, que impiden que continúe reaccionando.

Suelo:
Se puede detectar acumulación de cinc en los suelos hasta un radio de varios kilómetros de distancia de las plantas metalúrgicas del cinc. En las cercanías inmediatas de tales establecimientos no es posible la explotación agrícola.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Al calentarse, el cinc se oxida formando óxido de cinc.

Cadena alimentaria:
Es incorporado por diversas plantas.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:            
  Agua pot. OMS G 5 mg/l     OMS, 1984
  Aguas superf. RFA G 0,5 mg/l   6) DVGW, 1975
  Aguas superf. RFA G 1 mg/l   7) DVGW, 1975
  Aguas superf. CE G 0,5 mg/l   valor orientativo3) s.LAU-BW1), 1989
  Aguas superf. CE G 3 mg/l   valor límite3) s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 1 mg/l   valor orientativo4) s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 5 mg/l   valor límite5) s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. 8) G 5 mg/l   valor límite5) s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. Suiza G 2 mg/l   vertido dir./indir. s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. RFA (BW) G 5 mg/l     s.LAU-BW1), 1989
  Aguas superf. CE G 0,3 mg/l   peso de salmónidos2) CE, 1978
  Aguas superf. CE G 1mg/l   peso de siprínidos2) CE, 1978
  Aguas subt. RFA (HH) G 0,2 mg/l   estudios profundiz. s.LAU-BW1), 1989
  Aguas subt. RFA (HH) G 0,3 mg/l   saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,065 mg/l   recomendación s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,8 mg/l   intervención s.TERRA TECH, 6/94
  Agua riego EEUU   2 mg/l (max.)   riego continuo EPA, 1973
  Agua riego EEUU   10 mg/l (max.)   suelo de grano fino, 20a EPA, 1973
  Agua de mar EEUU   0,1 mg/l (max.)   umbral de riesgo EPA, 1973
  Agua de mar EEUU   0,02 mg/l (max.)   riesgo mínimo EPA, 1973
Suelo:              
      G 0,5-5 mg/kg RS     s.CES, 1985
      G 130 mg/kg   dispon. p/ las plantas s.ICRCL, 1983
    Suiza G 200 mg/kg   total s.LAU-BW, 1989
    Suiza G 0,5 mg/kg   dispon. p/ las plantas s.LAU-BW, 1989
    RFA G 300 mg/kg   valor de tolerancia s.LAU-BW, 1989
    RFA (HH) G 1000 mg/kg RS   estudios profundiz. s.LAU-BW, 1989
    P. Bajos G 140 mg/kg   recomendación s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 720 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
    EEUU G 250 mg/kg RH   dispon. p/ las plantas s.LAU-BW, 1989
    EEUU G 5000 mg/kg RH   total s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. Suiza L 3000 mg/kg RS   14) s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 300 mg/kg   9) 12) s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 3000 mg/kg   10) 11) s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE G 150-300 mg/kg RS   9) 11) 13) s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE G 2,5-4 g/kg RS   10) 13) s.LAU-BW, 1989
  Abono RFA L 100 mg/kg   limo residual s.LAU-BW, 1989
  Abono RFA L <=5%   abono de cobre s.LAU-BW, 1989
  Abono RFA L <=5%   abono cupro-cobáltico s.LAU-BW, 1989
  Compost Austria G 300-1500 ppm RS     s.LAU-BW, 1989
  Compost Suiza L 500 mg/kg RS   15)  
  Compost RFA G 300 mg/kg   9) s.LAU-BW, 1989
Aire:              
    Suiza (L) 400 mg/(m3× d)   promedio anual en el polvo s.LAU-BW, 1989
    RFA L 50 mg/m3 MIK promedio anual s.LAU-BW, 1989
    RFA L 100 mg/m3 MIK promedio de 24h s.LAU-BW, 1989
Cloruro de cinc:            
  Lug. de trab. Australia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 1 mg/m3   prom. de larga/corta exposic. s.MERIAN, 1984
Cromato de cinc:            
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
Óxido de cinc (emanaciones):          
  Lug. de trab. Australia (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 15 mg/m3   val. larga exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 5 mg/m3 MAK   s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA (L) 15 mg/m3   val. larga exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Hungría (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Japón (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 1 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 6 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 5 mg/m3   promedio de 8h s.MERIAN, 1984
Plantas:              
  Forraje RFA G 500 mg/kg (máx.)   baja calidad s.BAFEF, 1987


VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Suelo:      
Contenido total, normal RFA 3-50 mg/kg s.LAU-BW, (1) 1989
Contaminación tolerable RFA < 10-300 mg/kg s.LAU-BW, 1989
Contaminación elevada RFA hasta 2000 mg/kg s.LAU-BW, 1989
Aire:      
Tasas de deposición      
Zonas de "aire puro" RFA 80 m g (m2 × d) s.SRU, 1988
Áreas rurales RFA 80-500 mg (m2 × d) s.SRU, 1988
Áreas densamente pobladas RFA 300-varios miles de mg (m2 × d)  
Cerca de emisores RFA algunas decenas de mg (m2 × d) s.SRU, 1988
Tasas de inmisión al polvo flotante:      
Tasas de inmisión al polvo flotante:      
Cuenca Rin/ Ruhr (1984) RFA 160-470 ng/m3 (rango medio) s.SRU, 1988
Cuenca Rin/ Ruhr (1984) RFA 310 ng/m3 (media) s.SRU, 1988
Stolberg (producción de plomo) RFA 800 ng/m3 (promedio anual) s.SRU, 1988
Áreas rurales RFA £ 100 ng/m3  
Plantas:      
Contenido normal   10-100 mg/kg s.CES, 1985


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Las emisiones de cinc de origen antrópico, al igual que las de todos los demás metales pesados, deben mantenerse en lo posible alejadas del medio ambiente. El alto riesgo que involucra el cinc para la salud y el medio ambiente, se refleja en la gran cantidad de valores límite fijados para los cuerpos de agua. Otros compuestos, como el cloruro de cinc y el óxido de cinc, son contaminantes del aire y también están regulados por numerosos reglamentaciones. En agricultura, debe prestarse atención al tenor de cinc de los lodos de clarificación que se distribuyen sobre terrenos a cultivar. Si resultase necesario, debe desistirse de la explotación agrícola, ya que las plantas pueden acumular el cinc y llevar de esta manera la contaminación al ser humano a través de la cadena alimentaria, lo que significa un riesgo para su salud.

Desde el punto de vista ecológico, se califica al cinc de la misma manera que al aluminio, plomo, cadmio, mercurio, talio, etc.

Clordán

DENOMINACIONES

N° CAS: 12789-03-6
Nombre registrado: Clordán
Nombre químico: 1,2,4,5,6,7,8,8-Octacloro-3a,4,7,7a-tetrahidro-4,7-endo-metanoindano
Sinónimos, nombres comerciales:  
Nombre químico (alemán): Chlordano, 1,2,4,5,6,7,8,8-Octachlor-3a,4,7,7a-tetrahydro-4,7-endo-methanoindan
Nombre químico (francés): Chlordane
Nombre químico (inglés): Chlordane
Aspecto general: Líquido viscoso e inodoro, de color pardo (producto técnico).
Nota: El producto técnico contiene 60-75% de isómeros de clordán y 25-40% de compuestos relacionados (principalmente dos isómeros de heptacloro (10-20%)). Es, substancialmente, el isómero a .


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C10H6Cl8
Masa molecular relativa: 409,83 g
Densidad: 1,59-1,63 g/cm3 (producto técnico, 25° C)
Punto de ebullición: No es destilable.
Punto de fusión: 102-104°C (isómero a )
  104-106°C (isómero b )
Presión de vapor: 1,3 x 10-3 Pa a 25°C
Solvólisis: En agua: 9 mg/l (producto técnico);
  miscible con la mayoría de los solventes orgánicos alifáticos y aromáticos incluyendo los aceites minerales.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El clordán se utiliza ampliamente como insecticida del suelo para el control de termitas y como insecticida doméstico para combatir hormigas y cucarachas. También tiene un uso agrícola limitado como insecticida del suelo. Se aplica como veneno de ingesta, de contacto o de inhalación. En Alemania el uso del clordán está prohibido desde 1971; en EEUU, a partir de 1976.

Procedencia / fabricación:
El clordán se fabrica por cloración del hexaclorodiciclopentadieno que se obtiene mediante la reacción fraccionada de Diels-Alder. No existe fuente natural de clordán.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DL50 250 mg/kg, oral s.PERKOW, 1983
  DL50 217 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1983
Ratones: DL50 430 mg/kg, oral s.PERKOW, 1983
  DL50 153 mg/kg, dérmico s. SAX, 1984
Conejos: DL50 300 mg/kg, oral s.PERKOW, 1983
  DL50 780-840 mg/kg s.PERKOW, 1983
Organismos acuáticos:    
Trucha arcoiris CL50 0,022 ppm, (96 h) s.VERSCHUEREN, 1983
Pececillos de río CL50 36,9 mg/l, (96 h) s.VERSCHUEREN, 1983
  CEmin 0,32 mg/l s.VERSCHUEREN, 1983
Bluegill CL50 0,022 ppm, (96 h) s.VERSCHUEREN, 1983
Insectos:    
Abejas Tóxico s. PERKOW, 1983


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
La intoxicación puede deberse a la ingesta, inhalación o resorción (rápida) por piel. El clordán irrita la piel y las vías respiratorias. Los síntomas de la intoxicación aguda son vómitos, mareos, temblores, perturbación del equilibrio y convulsiones. El efecto tóxico se presenta my rápidamente. Se ha informado de un caso de muerte antes de haber podido alcanzar asistencia médica por contacto dérmico de 100 ml de solución con un contenido del 25% de clordán. Los síntomas producidos por el clordán son de mayor duración que los del DDT en condiciones similares. El clordán se acumula en el tejido adiposo, hepático y renal. La intoxicación crónica produce lesiones severas en el hígado y en los riñones. Se sospecha que el clordán es potencialmente carcinógeno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Suelo:
Debido a su baja solubilidad en agua y su resistencia a la degradación, debe considerarse a esta sustancia muy persistente en el suelo. El tiempo de vida media se estima en 2-4 años [ ULLMANN, 1989] , según el tipo de suelo.

Agua:
El clordán debe clasificarse como muy persistente en el agua. Experimentos realizados con vasos cerrados expuestos a la luz solar y a luz artificial fluorescente (concentración inicial: 10 m g/l) dieron por resultado residuos del 85% al cabo de 8 semanas. Además, el clordán es extremadamente tóxico para los peces y se acumula en sus organismos hasta 105 veces, ingresando de esta manera a la cadena alimentaria.

Degradación, productos de la descomposición:
En el organismo de los mamíferos (ratas), se produce la eliminación del cloruro de hidrógeno y la formación de colorhidrina y metabolitos hidroxilados hidrofílicos de composición desconocida.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/
organismo
Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua: Agua pot. CE L 0,1 mg/l   sustancia sola s.LAU-BW, 1989
  Agua pot. CE L 0,5 mg/l   total pesticidas s.LAU-BW, 1989
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l   sustancia sola s.LAU-BW, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total pesticidas s.LAU-BW, 1989
Aire: Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK piel, se sospecha que es potencialm. carcinógeno s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 0,01 mg/m3 PdK piel s.AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA piel s.AUER TECHNIKUM, 1988

Nota:
En EEUU: Se ha retirado el registro del clordán en 1976 [ ULLMANN, 1989] .
En Alemania: El uso del clordán está prohibido desde 1971 [ PERKOW, 1983] ,

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Como todos los insecticidas organoclorados, el clordán es extremadamente persistente en el medio ambiente y es altamente tóxico para los organismos acuáticos y los mamíferos. Además tiene efectos bioacumulativos. Por lo tanto, el uso del clordán ha sido prohibido en varios países.

Cloro

DENOMINACIONES

N° CAS: 7782-50-5
Nombre registrado: Cloro
Nombre químico: Cloro
Sinónimos, nombres comerciales: Cloro
Nombre químico (alemán): Chlor
Nombre químico (francés): Chlore
Nombre químico (inglés): Chlorine
Aspecto general: Gas verdoso-amarillento, de olor acre e irritante.


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: Cl2
Masa molecular relativa: 70,91 g
Densidad: 0,567 g/cm3 (líquido, densidad crítica a 144°C);
  3,21 g/l (gas) a 0°C, 1013 hPa
Densidad relativa del gas: 2,49
Punto de ebullición: -34,05°C
Punto de fusión: -100,98°C
Presión de vapor: 6,8 bar a 20°C
Umbral de olor: 0,05 ppm
Solvólisis: En agua: 7,3 g/l a 20°C;
  en tetraclorometano: 176,5 g/l a 19°C.
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,339 ml/m3
  1 ml/m3 = 2,947 mg/m3


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El cloro tiene aplicaciones muy variadas en la industria química, p.ej. en la fabricación de productos orgánicos clorados (material plástico o sintético, solventes, insecticidas, herbicidas), en la industria de la celulosa y del papel y en las lavanderías como agente de blanqueo. También se adiciona como desinfectante al agua potable y al agua de las piscinas de natación.

Procedencia / fabricación:
El cloro se presenta en la naturaleza principalmente como cloruro (unido al sodio, potasio y magnesio). Otro compuesto importante del cloro es el gas clorhídrico. En la actualidad, se fabrica el cloro principalmente por electrólisis cloroalcalina (procedimiento del mercurio y procedimiento del diafragma). Se aplican también procedimientos químicos (método SHELL para obtención de cloro, procedimiento KEL para la obtención de cloro, método SOUTHWEST-POTASH).

Cantidades producidas (a nivel mundial):

1975 22,5 millones t
1983 30 millones t
1994 40 millones t


TOXICIDAD

Seres humanos:    
  CLmín 837 ppm 30 min, inhalación s.UBA, 1986
  2,5 mg/l aire, instantáneamente letal s.TAB.CHEMIE, 1980
Mamíferos:    
Ratas: CL50 293 ppm/1h, inhalación s.UBA, 1986
Ratones: CL50 137 ppm/1h, inhalación s.UBA, 1986
Cobayas: CLmín 330 ppm/7h, inhalación s.UBA, 1986
Perros: CLmín 800 ppm/30 min, inhalación s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Truchas: 0,08 ppm/168h en agua dulce; TLm s.UBA, 1986
Peces: más de 0, 05 mg/l/ letal  


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El cloro es un gas tóxico extremadamente cáustico. Los síntomas de intoxicación posterior a la inhalación son irritación de las mucosas de las vías respiratorias con dificultad para respirar, tos con esputos sanguinolentos y pulso lento. Las exposiciones reiteradas o prolongadas producen acostumbramiento al olor y a la irritación en el ser humano. Puede haber presentación tardía de los síntomas. El cloro líquido tiene efecto muy cáustico sobre la piel.

Plantas:
Cuando se describen los efectos perjudiciales que produce en las plantas, estos se refieren en general al impacto de los cloruros, si bien las plantas también absorben el gas de cloro del aire a través de sus hojas. Esto destruye los tejidos vegetales, en parte por oxidación y en parte por expulsión del hidrógeno en los compuestos orgánicos.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El cloro se encuadra en las sustancias clasificadas como „Amenaza para el agua - Clase 2". Destruye toda vida acuática; bactericida mientras se verifique la presencia de cloro libre. El cloro reacciona con el agua formando cloruro de hidrógeno/ácido hidroclórico (ácido muriático) según las partes de agua. El cloro corroe diversos materiales en presencia de humedad.

Aire:
Cuando el gas de cloro (a presión) se expande, forma nieblas frías más densas que el aire; sobre la superficie de las aguas se forman en el aire mezclas tóxicas y cáusticas (corrosivas).

Suelo:
En el suelo solamente se encuentra el cloro en forma ionizada en sus sales (cloruros).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:   RFA L 0,1 mg/m3 IW 1 1) s. LT-Aire 1986
    RFA L 0,3 mg/m3 IW 2 2) s. LT-Aire 1986
    RFA G 0,10 mg/m3   promedio mensual, plantas s. LT-Aire 1986
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 50 g/h s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. RFA L 1,5 mg/m3 MAK Valor pico: 1 DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 1,5 mg/m3 BAT   s.LAU-BW
  Lug. de trab. RDA L 1 mg/m3     s.LAB.CHEMIE,1980
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PdK   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 3 mg/m3 TWA   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 9 mg/m3 STEL   s.SORBE, 1988

Nota:
1) Media aritmética anual
2) 98% del promedio de 30 minutos anual

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Por su alta toxicidad y causticidad, así como por su efecto corrosivo, el cloro constituye una amenaza para todo tipo de agua, especialmente para el agua potable. Cuando se producen grandes escapes de gas de cloro, debe darse alarma de catástrofe.

Clorofenoles

DENOMINACIONES

N° CAS:  
Nombre registrado: Clorofenoles
Nombre químico: Clorofenoles
Sinónimos, nombres comerciales:  
Nombre químico (alemán): Chlorphenole
Nombre químico (francés): Chlorophénols
Nombre químico (inglés): Chlorophenols
Aspecto general: Sólidos incoloros (excepto el o-clorofenol) de olor desagradable.

Nota: El grupo de los clorofenoles consta de 19 diferentes compuestos. Dado que el pentaclorofenol (PCP) es el compuesto más importante del grupo, los datos básicos físico-químicos se refieren a esta sustancia.

N° CAS: 87-86-5
Nombre registrado: Pentaclorofenol
Nombre químico: Pentaclorofenol
Sinónimos, nombres comerciales: PCP, 2,3,4,5,6-Pentaclorofenol
Nombre químico (alemán): Pentachlorphenol
Nombre químico (francés): Pentachlorophénol
Nombre químico (inglés): Pentachlorophenol
Aspecto general: Sólido incoloro de olor desagradable.


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C6Cl5OH
Masa molecular relativa: 266,35 g
Densidad: 1,978 g/cm3
Punto de ebullición: 300° C (descomposición)
Punto de fusión: 190° C
Presión de vapor: 23 x 10-3 Pa
Solvólisis: En el agua: 20 mg/l;
  soluble en alcohol, éter, acetona, benceno.
Factores de conversión: 1 ppm = 11,1 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,09 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Debido al amplio espectro de propiedades antimicrobianas de los clorofenoles, se los ha utilizado para preservación de la madera, pinturas, fibras vegetales y cuero, y como desinfectantes. Encuentran, además, aplicación como herbicidas, fungicidas e insecticidas y como agentes intermediarios en la fabricación de productos farmacéuticos y tinturas.

Procedencia / fabricación:
La mayoría de los clorofenoles comercialmente relevantes se obtienen por cloración directa del fenol utilizando gas de cloro. En el producto técnico hay impurezas de otros isómeros del clorofenol u otros clorofenoles con más o menos cloro. Los clorofenoles más pesados están principalmente contaminados con policlorofenoxifenoles, clorodibenzoparadioxinas y clorodibenzofuranos. Se producen emisiones y efluentes por su fabricación, almacenamiento, transporte y aplicación.

Cantidades producidas:

Producción mundial (excluyendo el antiguo COMECON y China) 100.000 t/a
  clorofenoles pesados (átomos de 4-5 cloro) 35-40.000 t/a
  clorofenoles livianos (átomos de 1-3 cloro) 60.000 t/a

(Los valores corresponden a ULLMANN, 1985).

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  DL 50-500 mg/kg, oral (estimación)  
Mamíferos:    
Ratas DL50 670 mg/kg, oral (2-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 950 mg/kg, percutáneo (2-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 570 mg/kg, oral (3-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 1030 mg/kg, percutáneo (3-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 261 mg/kg, oral (4-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 1390 mg/kg, percutáneo (4-clorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 580 mg/kg, oral (2,4-diclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 1730 mg/kg, percutáneo (2,4-diclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 820 mg/kg, oral (2,4,5-triclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 2260 mg/kg, percutáneo (2,4,5-triclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 1620 mg/kg, oral (2,4,5-triclorofenol, sal sódica) s. ULLMANN, 1986
  DL50 820 mg/kg, oral (2,4,6-triclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 140 mg/kg, oral (2,3,4,6-tetraclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 210 mg/kg, percutáneo (2,3,4,6-tetraclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 50 mg/kg, oral (pentaclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 100 mg/kg, percutáneo (pentaclorofenol) s. ULLMANN, 1986
  DL50 210 mg/kg, oral (pentaclorofenol, sal sódica) s. ULLMANN, 1986
  DL50 72 mg/kg, percutáneo (pentaclorofenol, sal sódica) s. ULLMANN, 1986
Organismos acuáticos:    
Orfos CL50 0,60 mg/l, (96h) pentaclorofenol s. RIPPEN, 1990
Truchas arcoiris CL50 0,12-0,26 mg/l (96h) pentaclorofenol s. RIPPEN, 1990
Pulgas de agua CL50 0,33-0,41 mg/l (96h) pentaclorofenol s. RIPPEN, 1990
Bacterias (diversas) NOEC 12,3 mg/l (30 min) crecimiento s. RIPPEN, 1990
Algas CE50 10-7000 m g/l (96h) crecimiento, pentaclorofenol s. RIPPEN, 1990


Efectos característicos

Seres humanos /mamíferos:
Los clorofenoles pueden ser absorbidos por los pulmones, por el tracto gastrointestinal y por piel. Aproximadamente el 80% es expulsado por los riñones sin haber sufrido ninguna transformación.

La toxicidad de los clorofenoles depende del grado de cloración, de la posición de los átomos de cloro y de la pureza de la muestra. Los clorofenoles irritan los ojos y las vías respiratorias. Las dosis tóxicas de clorofenoles producen convulsiones, jadeo, coma y finalmente la muerte. Después de repetidas administraciones, las dosis tóxicas pueden afectar los órganos internos (en primer lugar el hígado) y a la médula ósea.

El pentaclorofenol ejerce un efecto tóxico sobre los embriones en experimentos con animales (letal con concentraciones altas). Es posible que el PCP técnico sea carcinógeno, entre otras cosas debido a las impurezas que contiene. No puede descartarse su potencial mutágeno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
En el medio acuático, los clorofenoles pueden disolverse y quedar libres o formando compuestos; también pueden adsorberse a las partículas en suspensión. Se elimina principalmente por biodegradación, que es rápida cuando ya están presentes los microorganismos apropiados. Sin embargo, el PCP se biodegrada con mucha mayor dificultad que otros clorofenoles. También se eliminan del agua por fotodescomposición y volatilización. Finalmente, la adsorción de los clorofenoles en partículas en suspensión determina la cantidad de clorofenoles en el agua: los clorofenoles livianos difícilmente se fijan, en tanto que el PCP se fija muy fuertemente.

Aire:
El PCP ingresa a la atmósfera debido a su volatilidad, la que se incrementa considerablemente con el aumento de la temperatura, pero depende igualmente de los posibles aditivos y, por ejemplo, de la naturaleza de la madera tratada. La quema de madera tratada con PCP libera dibenzodioxinas policloradas (PCDD) y dibenzofuranos policlorados (PCDF).

Suelo:
La persistencia de los clorofenoles en el suelo depende de sus propiedades de adsorción-desorción. Solamente ha sido estudiada en profundidad la adsorción del PCP. Se liga muy fuertemente a partículas de suelo y no es fácilmente deslavado por el agua de lluvia. Además de la adsorción y desorción, pueden jugar un papel importante en el transporte del PCP en el suelo las vías rápidas de percolación. Una vez que el PCP llega al agua subterránea, es dudoso que se degrade. Desde 1984 existe en Alemania la prohibición de acumular productos de desecho de la fabricación del PCP en vertederos abiertos, para evitar la infiltración del agua de percolación contaminada con PCP.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
El PCP libre o disuelto en agua se fotomineraliza al cabo de pocos días cuando queda expuesto a la luz solar (aún más cuando se trata de su adsorción a sólidos). No hay tal degradación cuando el PCP ha alcanzado horizontes más bajos del suelo o cuando ha llegado al agua subterránea. Su degradación en el agua depende siempre del pH y de la temperatura. Está sujeto a grandes fluctuaciones (ejemplo: el tiempo de vida media con pH 5,1 = 328 h; con pH 6 = 3120h, a 30 grados en ambos casos)). Si bien el PCP puede ser degradado por microorganismos bajo ciertas condiciones, la sustancia debe clasificarse como escasamente biodegradable. En el transcurso de la degradación se forma quinona y el proceso puede involucrar una mineralización completa.

Cadena alimentaria:
La biocumulación en los ecosistemas acuáticos no solamente parece ser extremadamente específica de acuerdo al tipo, sino que también parece depender en forma importante tanto del biotopo como de la duración e intensidad de la exposición. El tiempo de vida media oscila entre 7 horas y 7 días, y la eliminación depende del tipo y órgano. Existen datos contradictorios acerca de si los peces y otros organismos acuáticos absorben el PCP directamente del agua o a través de la cadena alimentaria. Las plantas pueden acumular el PCP depositado en el suelo a través de varios períodos de vegetación.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Àmbito País/
organismo
Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l     s. DVGW, 1988
  Agua pot. CE L 0,1 mg/l     s. CE, 1980
  Aguas subt. RFA(HH) G 0,3 mg/l   sust. individual 1) s.LAU-BW(5), 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 1,5 mg/l   sust. individual 2) s.LAU-BW(5), 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 0,5 mg/l   grupo de sust. 1) s.LAU-BW(5), 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 2 mg/l   grupo de sust. 2) s.LAU-BW(5), 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,25 mg/l   Monoclorofenol
(suma) ecom.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 100 mg/l   Monoclorofenol
(suma) saneam.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,08 mg/l   Diclorofenol
(suma) recom.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 30 mg/l   Diclorofenol
(suma) saneam.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,025 mg/l   Triclorofenol
(suma) recom.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 10 mg/l   Triclorofenol
(suma) saneam.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,01 mg/l   Triclorofenol (suma) recom. s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 10 mg/l   Triclorofenol
(suma) saneam.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,02 mg/l   Pentaclorofenol
(suma) recom.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 3 mg/l   Pentaclorofenol
(suma) saneam.
s.TERRA TECH 6 / 94
  Aguas superf. RFA G 1 mg/l   sust. individual 3) s.LAU-BW 5), 1989
  Aguas superf. RFA G 5 mg/l   sust. individual 3) s.LAU-BW 6), 1989
  Aguas superf. RFA G 2 mg/l   grupo de sust. 4) s.LAU-BW 5), 1989
  Aguas superf. RFA G 10 mg/l   grupo de sust. 4) s. LAU-BW 6), 1989
Suelo:              
    P. Bajos L 10 mg/kg SSA   grupo de sust., saneam. s.TERRA TECH 6 / 94
    P. Bajos L 5 mg/kg   Pentaclorofenol, saneam. s.TERRA TECH 6 / 94
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   s.DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,1 mg/m3 PDK   s.DVGW, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA   s.DVGW, 1988

Nota:
1) Deberían realizarse estudios exhaustivos para determinar la calidad del agua subterránea.
2) Convendría implementar medidas de rehabilitación.
3) Para tratamiento del agua potable mediante procesos naturales.
4) Para tratamiento del agua potable mediante procesos físico-químicos.
5) Es necesario realizar estudios más exhaustivos.
6) Es necesario implementar medidas de rehabilitación.
En Suecia está prohibido el uso de todos los clorofenoles desde 1978.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Dada la toxicidad del clorofenol, en parte muy alta, para los organismos acuáticos, debe evitarse hasta donde sea posible el uso de esta sustancia. La cloración del agua potable en el tratamiento antimicrobiano del agua fluvial es un problema, debido a que se pueden formar clorofenoles de olor y sabor muy penetrantes. El PCP técnico contiene impurezas de otros fenoles clorados y sustancias aromáticas así como trazas de dibenzo-p-dioxinas policloradas (PCDD) y dibenzo-p-furanos policlorados (PCDF); por lo tanto, es una de las fuentes más importantes del ingreso de estas sustancias al medio ambiente. Parte de la toxicidad del PCP puede atribuirse a tales impurezas.

Ver también "FENOLES" en las Páginas Informativas de este Catálogo.

Cloroformo

DENOMINACIONES

N° CAS: 67-66-3
Nombre registrado:  Cloroformo
Nombre químico:  Triclorometano
Sinónimos, nombres comerciales:  Tricloruro de metilo,  tricloruro de metano,  R20,  formiltricloruro,  Dowicide 7,  Dowicide G
Nombre químico (alemán): Chloroform, Trichlormethan
Nombre químico (francés): Chloroforme
Nombre químico (inglés): Chloroform, Trichloromethane
Aspecto general: Líquido claro, muy refringente, incoloro, de olor dulzón.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: CHCl3
Masa molecular relativa: 119,4 g
Densidad: 1,48 g/cm3
Densidad relativa del gas: 4,12
Punto de ebullición: 61° C
Punto de fusión: -63° C
Presión de vapor: 21 x 103 Pa
Solvólisis: En agua: 8,1 g/l;
  miscible con solventes tales como benceno, pentano, hexano, etanol y dietiléter.
Factores de conversión: 1 ppm = 4,96 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,20 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La mayor parte de la producción de cloroformo se utiliza para fabricar monoclorodifluorometano (CFC22) que se aplica como frigorígeno. Además se lo utiliza como producto intermedio en la fabricación de tetrafluoretano que luego puede ser polimerizado ( PTFE). También encuentra aplicación en la fabricación de colorantes, productos farmacéuticos y pesticidas. Su uso como  solvente y como anestésico está disminuyendo rápidamente.

Procedencia / fabricación:
El cloroformo se produce en un 90-95% por hidrocloración del metanol o por cloración del metano. Un 5-10% del cloroformo se genera espontáneamente en el agua del mar (reacción del ioduro de metilo con cloro inorgánico). El cloroformo se forma en grandes cantidades cuando se blanquea la celulosa con cloro. También se forman considerables cantidades por cloración del agua. El cloroformo que se encuentra en el mercado contiene, entre otros, bromoclororometano, bromodiclorometano, cloruro de metileno, tetraclorometano, 1,2-dicloroetano, tricloroetileno y tetracloroetano como impurezas.

Cantidades producidas:

Producción mundial 1973: 245.000 - 300.000 t (s.KOCH, 1989)
RFA 1982: 35.539 t (s.UBA, 1986)


Emisiones y efluentes:
Las emisiones y efluentes originados en la producción y el uso ascienden aproximadamente a 10 000 toneladas, a las que se suma la contaminación anual de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos con 10 000 t/a adicionales (s.KOCH, 1989)

TOXICIDAD

Seres humanos: 5 000 mg/m3 después de 7 minutos, mareos, s.BUA, 1985
  barestesia cefálica  
  20 000 mg/m3 sensación de desvanecimiento s.BUA, 1985
  69 440 mg/m3 anestesia total profunda s.BUA, 1985
  >79 360 mg/m3 paro respiratorio (apnea), muerte s.BUA, 1985
  DLmín 10 ppm inhalación (1a) s.KOCH, 1989
Mamíferos    
Ratas DL50 1194 mg/kg oral s.DVGW, 1988
  CLmín 8000 ppm inhalación (4 horas) s.BUA, 1985
Ratones DL50 80 mg/kg oral s.BUA, 1985
  DL50 28 000 mg/kg inhalación s.BUA, 1985
Perros DL50 1100 mg/kg oral s.DVGW, 1988
Conejos DLmín 500 mg/kg oral s.BUA, 1985
Cobayas CLmín 20 000 ppm inhalación (2 horas) s.BUA, 1985
Organismos acuáticos:    
Orfos CL50 162-191 mg/l (48h) s.UBA, 1986
Truchas arcoiris CL50 18-66,8 mg/l (96h) s.UBA, 1986
Percas azules CL50 18-115 mg/l (96h) s.UBA, 1986
Daphnia (pulgas acuáticas) CL50 28,9 mg/l (48h) s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El cloroformo ingresa al organismo con mayor frecuencia por inhalación; una parte se resorbe en los pulmones y el resto se exhala. También en la aplicación oral una gran parte se exhala o se elimina por vía renal. El cloroformo produce lesiones en el hígado, corazón, sistema nervioso central y riñones. En grandes dosis tiene efecto narcótico. En ensayos con animales se comprobó que el cloroformo es carcinógeno. Hasta la fecha no se han podido comprobar efectos mutágenos ni teratógenos.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
En el medio acuático, el cloroformo se descompone con extrema lentitud (Amenaza para el agua - Clase 3). Debido a su gran volatilidad escapa en forma de gas de los cuerpos de agua superficiales. La bioacumulación del cloroformo es mínima a pesar de su alta liposolubilidad (factor de bioacumulación en los peces: 6; UBA, 1986).

Aire
Debido a su alto grado de volatilidad, el cloroformo llega a la atmósfera, donde se acumula en pequeñas cantidades. Se descompone por fotólisis.

Suelo:
El cloroformo no se adsorbe en partículas de suelo, de modo que se excluye la posibilidad de su acumulación en suelos o sedimentos.

Degradación, productos de la descomposición:
La biodegradación en condiciones anaeróbicas produce dióxido de carbono, cloruro y metano, en tanto que la degradación en los organismos (catabolismo) produce dióxido de carbono, cloruro y fosgeno. En presencia de agentes oxidantes, el cloroformo se descompone formando fosgeno y ácido hidroclórico (DVGW, 1988).

Cadena alimentaria:
El cloroformo se encuentra en todas partes y, por lo tanto, también ha sido hallado en los alimentos. El agua potable contiene, en ciertas ocasiones, grandes concentraciones de cloroformo resultante de la cloración del agua. Se estima que el promedio de asimilación diaria de cloroformo asciende a unos 10 m g por persona; una cuarta parte de esta cantidad proviene del agua potable, otra cuarta parte de los productos alimenticios y la mitad del aire (DVGW, 1988)

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. RFA/P. Bajos (L) 1 mg/l IAWR para tratamiento natural s.DVGW, 1988
  Aguas superf. RFA/P. Bajos (L) 5 mg/l IAWR para tratam. físico-quím. s.DVGW, 1988
  Agua pot. Canadá (L) 350 mg/l   1978 s.DVGW, 1988
  Agua pot. Suiza (L) 25 mg/l   1) s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA (G) 25 mg/l   Comisión BGA1) s.DVGW, 1988
  Agua pot. EEUU (L) 100 mg/l   Suma trihalometanos s.DVGW, 1988
  Agua pot. OMS G 30 mg/l     s.DVGW, 1988
Aire: Emisión RFA L 20 mg/m3   flujo masivo ³ 0,1 g/h  
    RFA L 10 mg/m3 MIK Valor de largo plazo3) s.BAUM, 1988
    RFA L 30 mg/m3 MIK Valor de corto plazo3) s.BAUM, 1988
  Lug. de trab. RFA L 50 mg/m3   2) DFG, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 50 mg/m3 TWA 3) ACGIH, 1986
Alimentos:              
    RFA L 25 mg/l   Agua de mesa, agua mineral s.DVGW, 1988

Nota:
1) Suma de cloroformo, bromoformo, bromodiclorometano, dibromoclorometano.
2) Sustancia con sospechas de ser potencialmente carcinógeno.
3) Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución

En Alemania está prohibido el uso de cloroformo en cosméticos, medicamentos y pesticidas.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/ organismo Valor Fuente
Agua:      
 Rin (Wiesbaden, 1986) RFA 0,35-2,1 mg/l s.DVGW, 1988
Rin (Lobith, 1985) RFA 0,5-4 mg/l s.DVGW, 1988
Meno (Sindlingen, 1983) RFA 21 mg/l s.DVGW, 1988
Mosela (1983) RFA 0,5-0,7 mg/l s.DVGW, 1988
 Elba (1983) RFA 0,6-9,8 mg/l s.DVGW, 1988
Costa del  Mar del Norte (Emden) RFA 0,56-3,8 mg/l s.UBA, 1986
Costa del Mar Báltico RFA 0,06-0,17 mg/l s.UBA, 1986
Agua pot.   hasta 910 mg/l s.KOCH, 1989
Agua subt.   hasta 620 mg/l s.KOCH, 1989
Sedimentos:      
Ruhr (1972-1981) RFA 1-3 mg/kg s.DVGW, 1988
Aire:      
Contaminación básica del aire   0,05-0,1 mg/m3 s.KOCH, 1989
Áreas urbanas   hasta 74 mg/m3 s.KOCH, 1989


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Debido a la distribución universal y a la considerable cantidad que ingresa al medio ambiente todos los años, se debe considerar al cloroformo como una amenaza ecológica. No se cuenta hasta la fecha con información sobre los efectos y concentraciones en los suelos y en los organismos del suelo. Tampoco se conoce con exactitud el potencial genotóxico de esta sustancia. En particular convendría evitar, en la medida de lo posible, la cloración del agua, sin descuidar la necesidad de tomar medidas preventivas de higiene, para reducir la contaminación de las napas subterráneas y del agua potable.

Cloruro de vinilo

DENOMINACIONES

N° CAS: 75-01-4
Nombre registrado:  Cloruro de vinilo
Nombre químico:  Cloroeteno
Sinónimos/nombres comerciales:  Monocloroeteno,  vinilcloruro,  VC,  CVM,  Freón 1140.
Nombre químico (alemán): Vinylchlorid.
Nombre químico (francés): Chlorure de vinyle.
Nombre químico (inglés): Vinyl chloride
Aspecto general: Gas incoloro, de aroma suavemente dulzón, que solo se transporta en estado estabilizado (usando fenol y sus derivados) en tanques presurizados.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C2H3Cl
Masa molecular relativa: 62,50 g
  Densidad: 0,9106 g/cm3 a 20°C
0,983 g/cm3 a -20°C (líquido)  
Densidad relativa de gas: 2,16
Punto de ebullición: -13,4 a -14,0°C
Punto de fusión: -153,8 a -160,0°C
Presión de vapor: 3300 hPa a 20°C
  4500 hPa a 30°C
  7800 hPa a 50°C
Punto de inflamación: -77 a -78°C
Temperatura de ignición: 415°C
Ignición espontánea: 472°C
Límites de explosividad : 3,8-31% en volumen;
Umbral de olor: 4000 ppm en el aire
Solvólisis: En agua: 1,1 g/l a 25ºC;
  se disuelve en aceite, alcohol, solventes clorados y en hidrocarburos; las sales de plata y cobre aumentan susolubilidad, por formación de complejos.
Factores de conversión: 1 ppm = 2,60 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,39 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El cloruro de vinilo se emplea en su casi totalidad (96-98%) para la fabricación de cloruro de polivinilo o polivinilcloruro (PVC). El restante 2-4% se emplea en la síntesis de hidrocarburos clorados específicos, como el 1,1,1-tricloroetano; el 1,1,2-tricloroetano, y el cloruro de vinilideno. A nivel industrial, se usa el cloruro de vinilo para la producción de polímeros (ATRI, 1985). Aproximadamente el 25% de la producción mundial de cloro se utiliza para la producción de cloruro de vinilo.

Procedencia / fabricación:
Se fabrica a través de la combinación por adición de gas clorhídrico al acetileno, o por la descomposición del 1,2-dicloretano, originándose como producto secundario gas clorhídrico.

El cloruro de polivinilo (PVC) es polímero del cloruro de vinilo.

Cantidades producidas:

Producción mundial 1985 13.500.000 t (ULLMANN, 1986)
Producción mundial 10.000.000 t (RIPPEN, 1988)
EEUU, 1987 3.800.000 t (RIPPEN, 1988)
CE, 1977 3.500.000 t (RIPPEN, 1991)
Japón, 1980 1.656.000 t (ATRI, 1985)
Alemania, 1988 1.459.000 t (RIPPEN, 1991)
Francia, 1982 1.150.000 t (ATRI, 1985)
Italia, 1977 750.000 t (RIPPEN, 1988)
Taiwan, 1984 492.000 t (RIPPEN, 1991)
Canadá, 1982 408.000 t (ATRI, 1985)
Gran Bretaña, 1977 405.000 t (RIPPEN, 1988)
México, 1984 132.000 t (RIPPEN, 1991)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratones CTmín 50 ppmv 120 hs, intermitentemente s.RIPPEN, 1991
Ratas DL50 500 mg/kg oral s.RIPPEN, 1991
  CTmín 1) 6 000 ppm s.RIPPEN, 1991
Conejos CTmín 500 ppm inhalación (7 h/d dur. 6 meses) s.RIPPEN, 1991


Nota: 1) Inhalación durante 4h, entre los días 12 y 19 después de la concepción.

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Este gas, muy inflamable, tóxico y de efectos narcóticos, irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias. La exposición reiterada conduce a lesiones hepáticas, renales y esplénicas, pudiendo desarrollarse en algunos casos tumores malignos. Pueden existir concentraciones tóxicas en el aire sin que se perciba un olor alarmante. El cloruro de vinilo ejerce efectos cancerígenos y teratógenos (su inhalación produce malformaciones y distrofias esqueléticas) tanto en los animales como en el ser humano.

Durante su descomposición térmica, se forman gases ácidos que producen irritación ocular, nasal y faríngea.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El cloruro de vinilo es muy persistente en el agua, si no se evapora. Sin embargo, hasta el momento no se conocen efectos nocivos sobre organismos acuáticos (UBA, 1986). Es poco probable su acumulación en la cadena alimentaria acuática (BUA 1989).

Aire:
Cuando el gas puesto a presión se expande, se forman nieblas frías más pesadas que el aire. Éstas se evaporan fácilmente y se combinan con el aire originando mezclas tóxicas y explosivas. Debido a las propiedades físico-químicas del cloruro de vinilo, es probable que se acumule en la atmósfera.

Tiempo de vida media:
En condiciones ambientales normales, el cloruro de vinilo es extraordinariamente persistente. Su tiempo de vida media en el suelo en condiciones anaeróbicas asciende a más de 2 años. Su degradación aeróbica en instalaciones de clarificación y en aguas superficiales, así como en cultivos bacterianos aislados de 20-120 mg/l, requiere un período mínimo de 5 semanas (UBA, 1986). Con la participación de radicales oxhidrilos, el tiempo medio de vida media se reduce a 66 horas. En los casos de hidrólisis, el tiempo de vida media es inferior a 10 años (calculado para una temperatura de 25°C) (RIPPEN, 1991). En la troposfera, el tiempo de vida media es de 11 semanas (degradación abiótica) (ATRI, 1985). La BUA (1989) informa sobre un promedio de tiempo de vida media que oscila entre 2,2 y 2,7 días.

Degradación / productos de la descomposición:
Durante la oxidación fotoquímica, se forma ácido clorhídrico, óxido de carbono y formalehido. No se produjo fotólisis en una concentración de 10 mg/l sometida a rayos de 300 nm de longitud de onda durante más de 90 h. La mineralización biótica es extremadamente lenta.

Efectos combinados:
El cloruro de vinilo reacciona, desarrollando altas temperaturas, con el acetileno, el cloro, el flúor, los oxidantes y peróxidos, con los que forma polímeros. Los iniciadores de una polimerización son la luz, el calor y el  ácido sulfhídrico.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/ orga nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. CE G 1 m g/l   1) s.RIPPEN, 1991
  Aguas subt. P. Bajos G 0,01 m g/l   recomendación s.TERRA TECH, 6 / 94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,7 m g/l   saneamiento s.TERRA TECH, 6 / 94
  Aguas serv. EEUU G 50 m g/l   2) s.RIPPEN, 1991
Aire:              
    RDA L 0,6 mg/m3 MIKK   s.HORN, 1989
    RDA L 0,2 mg/m3 MIKD   s.HORN, 1989
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. RFA L 8 mg/m3 TRK 3) DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 5 mg/m3 TRK en otros casos DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA L 30 mg/m3   val. larga y corta expos. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 5 mg/m3 PDK   s.UBA, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 mg/m3 TWA 4) ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,010 ppmv TLV 5) s.RIPPEN, 1989
Alimentos:              
    RFA L 0,05 ppm   envase o envoltura s.RIPPEN, 1989


Notas:

1) Suma de todos los hidrocarburos clorados, excepto los pesticidas.
2) Promedio de 4 días para industrias de material sintético especial, vertido directo.
3) Corresponde a instalaciones existentes.
4) Sustancia francamente cancerígena.
5) Aire libre, en California.

En la República Federal de Alemania existe una disposición especial para el cloruro de vinilo, en el marco de la reglamentación existente para la manipulación de sustancias carcinógenas en los lugares de trabajo. La misma establece que la concentración en el lugar de trabajo no debe superar 3 ppm; reglamenta la identificación y el control obligatorios; define la ropa y demás elementos de protección personales y describe las medidas de higiene y limpieza (VGB 113, 1982 - Apéndice 1: Cloruro de vinilo). Además, en el apéndice de la lista BAT (DFG, 1989) se describe la relación entre la concentración de la sustancia en el aire del lugar de trabajo y la concentración de la sustancia/metabolito en material biológico (valores EKA) para el cloruro de vinilo como sustancia carcinógena. De acuerdo con ello, se aplica lo siguiente:

Cloruro de vinilo en el aire mg/m3 Prueba de orina al final del turno/ exposición ácido tiodiglicólico
2,6 1,8
5,2 2,4
10 4,5
21 8,2
42 10,6


La Ordenanza sobre artículos de uso corriente de cloruro de vinilo (1983) prohibe en Alemania la comercialización de objetos que contengan más de 1 mg/kg de cloruro de vinilo monomérico. Se considera que las sustancias alimenticias no están expuestas a ser contaminadas, cuando la proporción comprobable de cloruro vinílicomonomérico no supera los 0,01 mg/kg.

De acuerdo con la Ordenanza de prohibición del  PCB, que reemplazó en 1990 a la legislación vigente desde 1978, no puede ponerse utilizarse el cloruro de vinilo como impelente para  aerosoles en Alemania.

El cloruro de vinilo ha sido encuadrado en el grupo de sustancias que significan una amenaza para el agua, cuya conducción por tuberías está sujeta a autorización especial, según 19a de la Ley de Gestión del Agua de la RFA (WHG).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / País / Valor Fuente
procedencia organismo    
Aguas superficiales:      
Nueva Jersey (1977-79) EEUU 570 m g/l (máximo) s.RIPPEN, 1991
 Rin, 1082 RFA < 200 ng/l s.RIPPEN, 1991
Tributarios del Rin RFA < 0,001-0,005 mg/l s..ATRI, 1985
Agua potable:      
113 ciudades EEUU 0,05-0,18 m g/l s.RIPPEN, 1991
100 ciudades (1977) RFA 1,7 m g/l (máximo) s..ATRI, 1985
 Aguas subterráneas:      
Nueva Jersey (1977-79) EEUU 9,5 m g/l (máximo) s.RIPPEN, 1991
Condado de Nassau EEUU 1,6-2,5 m g/l s.RIPPEN, 1991
Sedimentos/suelo:      
Los Angeles Bay (1980-81) EEUU < 0,5 m g/kg s.RIPPEN, 1991
Lodos de clarificación EEUU 3-110 mg/kg s.RIPPEN, 1991
Aire:      
Zonas de aire puro RFA 6,6-24 ug/m3 s.ATRI, 1985
Taunus RFA 0,01 ug/m3 s.ATRI, 1985
Francfort del Meno RFA 21,8 ug/m3 s.ATRI, 1985
Parque industrial de Marl RFA 213 ug/m3 s.ATRI, 1985
Industrias en producción (1980) NL 3-70 ppm s.RIPPEN, 1991
Gas de basurales (1980-83) EEUU 2.000 ppm (máximo) s.RIPPEN, 1991
Animales:      
Invertebrados, Los Angeles EEUU < 0,3 m g/kg s.RIPPEN, 1991
Peces, hígado EEUU < 0,3 m g/kg s.RIPPEN, 1991
Alimentos:      
Aceite comestible en envases de PVC   0,05-14,8 mg/kg s.ATRI, 1985
Manteca/margarina en envoltorios de PVC   0,05 mg/kg s.ATRI, 1985
Bebidas alcohólicas   0-2,1mg/kg s.ATRI, 1985


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Debido a sus incuestionables efectos cancerígenos y a su gran persistencia, debe renunciarse en la medida de lo posible al uso de cloruro de vinilo. Durante su eliminación, se recomienda tomar precauciones especiales ya que por incineración inadecuada se generan sustancias altamente tóxicas (p. ej.: ácido clorhídrico y TCDD).

Se recomienda sustituir el cloruro de polivinilo (PVC) por otros materiales (no clorados) siempre que sea posible.

Bibliografía especializada: ATRI (1985); Borrador (1988).

Cobalto

DENOMINACIONES

N°CAS: 7440-48-4
Nombre registrado:  Cobalto
Nombre químico: Cobalto
Sinónimos, nombres comerciales: Cobalto
Nombre químico (alemán): Cobalt
Nombre químico (francés): Cobalt
Nombre químico (inglés): Cobalt
Aspecto general: Metal ferromagnético, de un brillante color gris acerado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Co
Masa atómica relativa: 58,93 g
Densidad: 8,85 g/cm3 a 25° C
Punto de ebullición: 2800°C a ± 50° C
Punto de fusión: 1495°C
Presión de vapor: <10-5 Pa a 1250°C
  <105 Pa a 3200°C
Solvólisis: Fácilmente soluble en ácidos oxidantes diluidos.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Los compuestos del cobalto se utilizan para dar color al vidrio, a la cerámica y al esmalte y para la producción de aleaciones con estabilidad térmica, resistentes a la abrasión y a la corrosión ( estelita). El isótopo radiactivo sintético Cobalto 60 se aplica en la ingeniería nuclear y en medicina nuclear (tratamiento de tumores) y en algunos países para la conservación de alimentos. En la industria química, el cobalto se utiliza en la catálisis homogénea y heterogénea para sintetizar combustibles ( método Fischer-Tropsch), alcoholes y aldehídos ( hidroformilación). Otra aplicación encuentra en los  carburos cementados.

Procedencia / fabricación:
El cobalto constituye el 0,0023% de la corteza terrestre y se lo encuentra en compañía de minerales de cobre, níquel y hierro. En la mayoría de las menas cobaltíferas también está presente el arsénico. El cobalto se obtiene por tostado parcial de minerales sulfurosos en presencia de fluidificantes. La materia prima resultante contiene sulfuros y arseniuros de Co, Ni y Cu en mayores concentraciones. Para el procesamiento posterior, la materia prima se caliente en presencia de NaCl.

Cantidades producidas:

Producción mundial (1980) 32.700 t [ ULLMANN, 1986]


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 1750 mg/kg, óxido de Co s.ULLMANN, 1986
  DL50 821 mg/kg, acetato de Co s.ULLMANN, 1986
  DL50 766 mg/kg, cloruro de Co s.ULLMANN, 1986
  DL50 691 mg/kg, nitrato de Co s.ULLMANN, 1986
  DL50 630 mg/kg, carbonato de Co s.ULLMANN, 1986
  DLmín 1500 mg/kg, oral s.UBA, 1986
  DLmín 100 mg/kg, intravenoso s.UBA, 1986
Conejos DLmín 20 mg/kg, oral s.UBA, 1986
  DLmín 100 mg/kg, intravenoso s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Daphnia (pulgas acuáticas) 1-9 mg/l = umbral crítico, cloruro de Co s. LAU-BW, 1989


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Las sobredosis de cobalto disminuyen la actividad de la glándula tiroidea y pueden favorecer la formación de bocio. En la sangre, aumenta la cantidad de eritrocitos (policitemia), los vasos sanguíneos se dilatan temporalmente y disminuye la capacidad de coagulación de la sangre. A todas estas manifestaciones se suman con frecuencia trastornos del sistema nervioso. Pueden producirse lesiones cardíacas y fibrosis pulmonar (crónica). El problema más significativo, desde el punto de vista toxicológico, es la inhalación de polvo de cobalto (efecto carcinógeno comprobado - ROTH, 1989) y el riesgo de sensibilización (ROTH, 1989). La inhalación de polvos de cobalto produce, además, efectos cáusticos en la garganta y el tracto gastrointestinal. La intoxicación desencadena disfunciones hepáticas y renales.

Plantas: La cantidad excesiva de cobalto produce déficit de hierro y cobre (el efecto tóxico = efecto de desplazamiento): aumenta la cantidad de hojas cloróticas, que luego se tornan necróticas y terminan marchitándose.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Aire:
A temperatura normal, el cobalto es estable en el aire; solo se oxida cuando se calienta. Se quema al rojo blanco formando Co3O4.

Suelo:
El contenido promedio de cobalto en el suelo es de 8 mg/kg; su solubilidad depende del pH. En suelos ácidos, se produce un mayor deslavado. El cobalto está ligado, fundamentalmente, a los óxidos de manganeso y hierro, de modo que solo una pequeña parte del cobalto permanece libre y, por lo tanto, móvil.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
El cobalto inhalado se elimina por vía renal: la mayor parte tiene un tiempo de vida media de 10 días; el resto tiene un tiempo de vida media de 90 días (MERIAN, 1984).

Cadena alimentaria:
La asimilación de cobalto a través del agua potable es insignificante. Tampoco el aire está contaminado, normalmente, más que con trazas de esta sustancia. El ser humano incorpora a su organismo aproximadamente 140-580 m g de cobalto por día. De esta cantidad, se resorben 20-95% . La cantidad principal del cobalto incorporado al organismo no se presenta como vitamina B12, tan importante para el ser humano, sino como cobalto inorgánico, ligado a componentes de las sustancias alimenticias. La asimilación de cobalto inorgánico está íntimamente ligada a la asimilación de hierro.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua: Aguas superf. RFA G 0,05 mg/l   1) para A+B s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA (G) 0,05 mg/l   estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA (G) 0,2 mg/l   saneam. s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,02 mg/l   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,1 mg/l   saneam. s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas serv. Suiza (L) 0,05 mg/l   3) s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. Suiza (L) 0,50 mg/l   vertido dir./indir.3) s.LAU-BW, 1989
  Agua p/riego RFA G 0,20 mg/l   cultivo a campo abierto s.LAU-BW, 1989
  Agua p/riego RFA G 0,20 mg/l   cultivo en invernadero s.LAU-BW, 1989
  Agua p/riego EEUU (L) 0,20 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua p/riego EEUU (L) 10 mg/l   2) s.LAU-BW, 1989
Suelo:   Suiza G 25 mg/kg     s.LAU-BW, 1989
    RFA (G) 50 mg/kg   estudios s.LAU-BW, 1989
    RFA G 300 mg/kg   saneam. s.LAU-BW, 1989
    RFA G 800 mg/kg     s.HOCK, 1988
    P. Bajos G 20 mg/kg   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 240 mg/kg   saneam. s.TERRA TECH, 6/94
    EEUU G 8000 mg/kg   TTLC s.DVGW, 1988
    EEUU G 80 mg/kg   STLC s.DVGW, 1988
  Lodos de clarif. Suiza L 100 mg/kg     s.LAU-BW, 1989
Aire: Emisión RFA L 1 mg/m3   flujo masivo ³ 5 g/h4) s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. Australia L 0,1 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,01 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria L 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 0,1 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. L 0,1 mg/m3   media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. L 0,3 mg/m3   val. corta exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 TRK uso de polvos s.LAU- BW, 1994
  Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/m3 TRK total otros usos DFG, 1994
  Lug. de trab. RDA L 0,1 mg/m3   media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA L 0,1 mg/m3   val. corta exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 0,1 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 0,1 mg/m3   C.S s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,1 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia L 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,2 mg/m3   media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,2 mg/m3   val. corta exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia L 0,1 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS L 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,1 mg/m3 TWA emis. clase III s.LAU-BW, 1989
  Lug. de trab. Yugoslavia L 0,1 mg/m3      


Notas:

1) Para la potabilización del agua:
A = designa los límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable simplemente por tratamientos naturales;
B = designa los límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable con ayuda de los tratamientos físico-químicos actualmente conocidos y probados.
2) Sólo es adecuado para riego durante cortos períodos y para ciertos suelos.
3) Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución
4) Los polvos aerosoles del cobalto y sus compuestos respirables están designados bajo el símbolo Co

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Agua:      
 Lago de Constanza RFA <0,2 m g/l s.DVGW, 1988
 Rin (Maguncia) RFA 6-12 m g/l s.DVGW, 1988
Ruhr (Duisburg) RFA <1 m g/l s.DVGW, 1988
Agua de mar   0,1 m g/l s.DVGW, 1988
Sedimentos:      
Lago de Constanza RFA 5,7-18,9 mg/kg s.DVGW, 1988
Rin (Wiesbaden) RFA 20 mg/kg s.DVGW, 1988
Ruhr (Wetter) RFA 25 mg/kg s.DVGW, 1988
Cenizas volantes de carbón EEUU 5-73 mg/kg s.HOCK, 1988
Plantas   0,3-0,5 mg/kg s.HOCK, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El cobalto es el átomo central en la vitamina B12 y un importante elemento traza. Los riesgos que emanan de las compuestos del cobalto son relativamente pocos, en comparación con los otros metales pesados. Desde el punto de vista toxicológico, debe evitarse sobre todo la inhalación de polvos de cobalto.

Cobre

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-50-8
Nombre registrado:  Cobre
Nombre químico: Cobre
Sinónimos, nombres comerciales: Cobre
Nombre químico (inglés): Copper
Nombre químico (alemán): Kupfer
Nombre químico (francés): Cuivre
Aspecto general: Metal dúctil y tenaz, con brillo rojizo.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Cu
Masa atómica relativa: 63,55 g
Densidad: 8,9 g/cm3 a 20°C
Punto de ebullición: 2580°C
Punto de fusión: 1083°C
Presión de vapor: 0 mbar a 20°C
  0,073 Pa a 1083°C
  0,133 Pa a 1870°C
Solvólisis: Este metal solamente es atacado directamente por ácidos oxidantes (ácido nítrico, ácido sulfúrico caliente y concentrado).


DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N°CAS: 7758-99-8 1317-39-1
Nombre químico: Cobre(II) sulfato pentahidratado Cobre(I) óxido
Sinónimos, nombres comerciales: Sulfato de cobre pentahidratado,  Vitriolo azul Óxido de cobre
Nombre químico (alemán): Kupfersulfat-Pentahydrat Kupfer(I)-oxid, Kupferoxid
Nombre químico (francés): Sulfate de cuivre Oxyde de cuivre(I)
Nombre químico (inglés): Copper(II) sulphate pentahydrate Copper(I) oxide
Aspecto general: Polvo cristalino celeste Polvo cristalino entre amarillo y rojo dependiendo de la
    preparación y del tamaño de las partículas
Fórmula empírica: CuSO4 . 5 H2O Cu2O
Masa molecular relativa: 249,61 g 143,09 g
Densidad: 2,285 g/cm3 5,8-6,2 g/cm3
Punto de ebullición: No es destilable > 1800°C: descomposición
Punto de fusión: Descomposición (> 88 °C: seguido de 1235 °C
  eliminación de agua)  
Presión de vapor: 0 Pa 0 Pa
Solvólisis: En agua: 148 g/l a 0 °C En agua: virtualmente insoluble
    231 g/l a 25 °C en ácido sulfúrico/nítrico diluido
    335 g/l a 50 °C parcialmente soluble
  en metanol: 156 g/l cobre (II) sales
  en etanol: insoluble insoluble en la mayoría de los solventes orgánicos


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Se utiliza como conductor en electrotecnia; para tuberías de calefacción y refrigeración; como material para fabricar recipientes; como metal de aleación; en combinación con Cu2O se lo aplica como pintura antioxidante (para pintar el fondo de los buques). El CuSO4 también se usa como fungicida y alguicida, y como "caldo bordelés" para combatir a la peronospora mildiú; en forma de lechada se utiliza contra la filoxera en los viñedos y se aplica como fertilizante en forma de CuSo4 × 5H2O ó Cu2O.

Procedencia / fabricación:
El cobre se presenta en la Naturaleza como metal nativo y en minerales sulfurados como calcopirita (CuFeS2), calcosita (sulfuro natural de cobre: Cu2S) y cuprita u óxido cuproso natural (Cu2O). En general, el cobre se purifica actualmente mediante procesos de refinado electrolíticos y sólo en aproximadamente un 10% se recurre al método de fusión de sales. El cobre que se obtiene a partir de minerales sulfurados se separa habitualmente por procedimientos de flotación.

Cantidades producidas:
Producción mundial (en 1986) 8 513 000 t [ FISCHER, 1989]

TOXICIDAD

Seres humanos: 700-2100 mg/g, tejido hepático seco = letal s.SORBE, 1986
Mamíferos:    
Ratas DL50 159 mg/kg, oral (carbonato de Cu) s.DVGW, 1988
  DL50 140 mg/kg, oral (cloruro de Cu) s.DVGW, 1988
  DL50 470 mg/kg, oral (óxido de Cu) s.DVGW, 1988
  DL50 300 mg/kg, oral (sulfato de Cu) s.DVGW, 1988
Organismos acuáticos:    
Daphnia DL 0,8 mg/l, (18 h) (sulfato de Cu) s.DVGW, 1988
Truchas DL 0,8 mg/l, (2-3 d) (sulfato de Cu) s.DVGW, 1988
Algas cianofíceas 0,03 mg/l, Cu2+ = lesiones (sulfato de Cu) s.DVGW, 1988
Algas clorofíceas 1,1 mg/l, Cu2+ = lesiones (sulfato de Cu) s.DVGW, 1988

El cobre es un poderoso tóxico para los peces. Su concentración activa depende de la calidad del agua. Por combinación con el cadmio, cinc y mercurio se potencia aún más su efecto tóxico.

Efectos característicos

Seres humanos/ mamíferos:
Como parte integrante de numerosas enzimas, el cobre es un elemento traza esencial. La intoxicación se produce fundamentalmente por inhalación de polvos y "humos" de cobre. Las intoxicaciones por ingesta son raras, dado que produce vómitos. La toxicidad de esta sustancia se basa en el enlace de los iones de cobre libres a ciertas proteínas, lo que afecta sus funciones fisiológicas por inhalación del polvo y humo de cobre. La inhalación de los "humos" o del polvo produce hemorragia nasal y de las mucosas, pudiendo conducir a la perforación del tabique nasal. Los niños menores están mucho más expuestos (peligro de muerte) cuando hay un alto contenido de cobre en el agua potable. La muerte se presenta por cirrosis hepática.

Plantas:
El cobre produce lesiones en las raíces que comienzan en el plasmalemma y terminan con la destrucción de la estructura normal de la membrana; inhibe el crecimiento radicular y promueve la formación de numerosas raicillas (secundarias) cortas y de color pardo. El cobre se acumula en la corteza de las raíces y en las paredes celulares. Se produce clorosis porque el Fe es desplazado de los centros fisiológicos del metabolismo y reemplazado por el Cu. En un mismo ecosistema, las plantas acuáticas asimilan tres veces más cobre que las plantas terrestres.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El cobre precipita en agua salada, lo que explica el escaso contenido de cobre en este tipo de agua en comparación con el agua dulce. La lluvia ácida aumenta la solubilidad de los minerales de cobre. El mayor contenido de cobre en el agua potable con pH bajo se debe, en la mayoría de los casos, a la corrosión de las cañerías. Esto puede modificar el color del agua y producir precipitados verdosos.

Aire:
En Alemania, se encuadra al cobre en el grupo de Emisiones - Clase III, de acuerdo con los Lineamientos Técnicos Aire (ROTH, 1989). Expuesto al aire húmedo normal, se forma una pátina verdosa que protege al cobre metálico de efectos químicos adicionales (corrosión).

Suelo:
El cobre queda fuertemente atrapado por intercambios inorgánicos y cuando aumenta el pH, se forman compuestos. La solubilidad del cobre en el suelo es mínima con pH 5-6. El cobre, adsorbido firmemente en la arcilla, se acumula en los estratos arcillosos. El contenido de cobre en el suelo disminuye a medida que aumenta la profundidad de los estratos. Las reacciones de intercambio y el contenido de nitrógeno del suelo constituyen factores muy importante para el transporte pasivo del cobre inmóvil.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Las sales de Cobre (II) son los compuestos de cobre más estables.

Cadena alimentaria:
Tanto el ser humano como los demás mamíferos asimilan el 30% del cobre contenido en los alimentos por vía estomacal, del cual aproximadamente del 5% es realmente resorbido. El resto se elimina nuevamente por vía biliar. Esta sustancia se acumula en el hígado, en el cerebro y en los riñones.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua potable Suiza (L) 1,5 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua potable CE G 0,1 mg/l   1) s.DVGW,1988
  Agua potable CE G 3 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua potable URSS (L) 0,1 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua potable EEUU (L) 1 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua potable OMS G 1 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Aguas subterr. RFA(HH) G 0,05 mg/l   estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas subterr. RFA(HH) G 0,2 mg/l   saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subterr. P. Bajos G 0,015 mg/l   recomendación s.TERRA TECH ,6/94
  Aguas subterr. P. Bajos L 0,075 mg/l   saneamiento s.TERRA TECH ,6/94
  Aguas superf. RFA G 0, 05 mg/l   2) B s.DVGW,1988
  Aguas superf. RFA G 0,30 mg/l   3 ) A s.DVGW,1988
  Aguas superf. CE G 0,02 mg/l   4) A1 s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 0,05 mg/l   4) A1 s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 0,05 mg/l   5) A2 s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 1 mg/l   6) A3 s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. CE G 0.04 mg/l   agua p/ salmónidos s.LAU-BW, 1989
  Aguas residuales Suiza G 0,01 mg/l   objetivo: calidad s.LAU-BW, 1989
  Aguas residuales Suiza (L) 0,5 mg/l   vertido dir./indir. s.LAU-BW, 1989
  Aguas residuales RFA G 2 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ riego RFA G 0,2 mg/l   cultivo al aire libre s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ riego RFA G 0,05 mg/l   cultivo en invernadero s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ riego G,Bretaña G 0,5 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ riego EEUU (L) 0,2 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Aguas p/ riego EEUU (L) 5 mg/l   7) s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ abrev. RFA G 0,01 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ abrev. G,Bretaña G 0,2 mg/l     s.LAU-BW, 1989
  Agua p/ abrev. EEUU (L) 1 mg/l   cría de ganado s.LAU-BW, 1989
Suelo:   Suiza G 50 mg/kg   contenido total s.LAU-BW, 1989
    Suiza G 0,7 mg/kg   contenido soluble s.LAU-BW, 1989
    RFA(HH) (G) 300 mg/kg   estudios s.LAU-BW, 1989
    P. Bajos G 36 mg/kg SSA   recomendación s. TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 190 mg/kg SSA   intervención s. TERRA TECH, 6/94
  Lodos de clarif. Suiza L 1000 mg/kg MS     s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 100 mg/kg SSA     s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 1200 mg/kg MS     s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 50-140 mg/kg MS   suelo s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 1000-1750 mg/kg MS     s.LAU-BW, 1989
  Abono RFA L 200 mg/kg     s.LAU-BW, 1989
  Compost Austria G 100-1000 ppm MS     s. LAU-BW, 1989
  Compost Suiza L 150 mg/kg MS     s. LAU-BW, 1989
  Compost RFA G 100 mg/kg SSA   suelo s. LAU-BW, 1989
  Compost RFA G 2000 g/(ha× a)     s. LAU-BW, 1989
Aire: Emisión RFA L 20 mg/m3   humo 9) s.LAU-BW, 1989
  Emisión RFA L 75 mg/m3   humo 10) s.LAU-BW, 1989
  Lug. de trab. Australia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Australia L 0,1 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,2 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/m3 MAK humo DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 1 mg/m3 MAK polvo DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA L 0,2 mg/m3   humo, media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA L 0,4 mg/m3   humo, val. corta exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 0,1 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 0,2 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,2 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab Polonia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia L 0,1 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,5 mg/m3   polvo, media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 1,5 mg/m3   polvo, val. instant. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,05 mg/m3   humo, media s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania L 0,15 mg/m3   humo, val. corta exp. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 0,1 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PDK   s.LAU-BW, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,2 mg/m3 TWA humo s.LAU-BW, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 1 mg/m3 TWA polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Yugoslavia L 1 mg/m3   polvo s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Yugoslavia L 0,1 mg/m3   humo s.MERIAN, 1984
Alimentos: Pectina Suiza (L) 400 ppm     s.DVGW, 1988
  Conserva de Suiza (L) 100 ppm     s.DVGW, 1988
  espinacas            
  Margarina Suiza (L) 100 ppm     s.DVGW, 1988
  Jugos de fruta Suiza (L) 5-30 ppm     s.DVGW, 1988
  Leche Suiza (L) 0,05 ppm     s.DVGW, 1988
  Cerveza Suiza (L) 0,2 ppm     s.DVWG, 1988

Notas:

1) En la boca de salida de un sistema de bombeo.
2) PARA la potabilización del agua en cada caso:
B = límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable con ayuda de tratamientos físico- químicos comúnmente conocidos y probados.
3) A = límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable simplemente por tratamientos naturales.
4) PARA la potabilización del agua en cada caso:
A1 = tratamientos físico y germicida simples.
5) PARA la potabilización del agua en cada caso:
A2 = tratamientos físico y germicida convencionales.
6) PARA la potabilización del agua en cada caso:
A3 = tratamientos físico y químico más exhaustivo, oxidación, adsorción y tratamiento germicida.
7) Sólo adecuado para el riego durante cortos períodos en cierto tipo de suelo.
8) En abonos mixtos (orgánico-minerales).
9) Con un flujo masivo de 0,1 kg/h.
10) Con un flujo masivo de 3 kg/h.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Agua:      
Lago de Constanza RFA 0,75-1,1 mg/l s.DVGW, 1988
Rin (Colonia) RFA 5-17 mg/l s.DVGW, 1988
Rin (Duisburg) RFA 2,9-24,6 mg/l s.DVGW, 1988
Ruhr (Essen) RFA 14-26 mg/l s.DVGW, 1988
Ruhr (Duisburg) RFA 6-11 mg/l s.DVGW, 1988
Agua de mar   0,0005-0,03 mg/l s.HOCK, 1988
Sedimentos:      
Rin RFA 250 mg/kg s.DVGW, 1988
Ruhr RFA 900 mg/kg s.DVGW, 1988
Ceniza volante de carbón EEUU 45-616 mg/kg s.HOCK, 1988
Compost de lodo de clarificación de RFA 50-5000 mg/kg s.HOCK, 1988
residuos domiciliarios      
Materia vegetal   2-12 mg/kg s.HOCK, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado que la ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos compuestos del cobres resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

Cresoles

DENOMINACIONES

N° CAS: 1319-77-3
Nombre registrado  Cresoles
Nombre químico: o-Cresol, m-cresol, p-cresol;
Sinónimos, nombres comerciales:  orto-cresol,  meta-cresol,  para-cresol, 1,2-cresol, 1,3-cresol, 1,4-cresol,  hidroxitolueno,  metilfenol,  metilhidroxibenceno,  tricresol
Nombre químico (alemán): o-Cresol, o-Kresol, m-Cresol, m-Kresol, p-Cresol, p-Kresol
Nombre químico (francés): o-Crésol, m-Crésol, p-Crésol
Nombre químico (inglés): Cresols
Aspecto general: Líquido o cristales incoloros o parduzcos, de olor parecido al desinfectante Lysol.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C7H8O
Masa molecular relativa: 108,14 g
Densidad: 1,03 g/cm3
Densidad relativa del gas: 3,74
  meta orto para
Punto de ebullición: 203°C 191°C 202°C
Punto de fusión: 11°C 31°C 35°C
Presión de vapor: 0,065 hPa 0,35 hPa 0,06 hPa
Punto de inflamación: 86°C 81°C 86°C
Temperatura de ignición: 560°C 555°C 555°C
Solvólisis: 2% 2% 2% (en agua)
Factores de conversión: 1 ppm = 4,49 mg / m3
  1 mg/m3 = 0.22 ppm


PROCEDIMIENTOS Y APLICACIONES 

Aplicaciones:
Los cresoles se utilizan como desinfectantes, perfumes, agentes conservantes o herbicidas (98%  DNOC,  UCPA). También encuentran aplicación en la industria textil como  agentes de limpieza.

Procedimiento / fabricación:
Los cresoles se obtienen a partir de la hulla o del petróleo y se encuentran en la madera y en otros  materiales biogénicos. Éstos son expulsados hacia el medio ambiente por procesos de combustión en  vehículos automotores y en sistemas de calefacción domésticos (abrasión del asfalto, vaporización de plásticos,  perfumes,  desengrasado de metales, etc.). El denominado "cresol crudo" que se obtiene a partir del aceite pesado de alquitrán de hulla, contiene considerables cantidades de m-cresol y p-cresol.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DL50 1,35 g/kg, oral (orto-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL50 2,02 g/kg, oral (meta-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL50 1,8 g/kg, oral (para-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
Conejos: DL50 0,8 g/kg, oral (orto-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL50 1,1 g/kg, oral (meta-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL50 1,1 g/kg, oral (para-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
Organismos acuáticos:    
Algas clorofíceas DL0 40 mg/l s.VERSCHUEREN, 1983
Algas cianofíceas DL0 6,8 mg/l s.VERSCHUEREN, 1983
Daphnia (pulgas acuáticas) DL0 16 mg/l (orto-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL0 28 mg/l (meta-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  DL0 12 mg/l (para-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
Doradillas TLm 49,1-19 mg/l (24-96 h) (orto-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
Carpas TLm 30 mg/l (24 h) (orto-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  TLm 25 mg/l (24 h) (meta-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983
  TLm 21 mg/l (24 h) (para-cresol) s.VERSCHUEREN, 1983


Efectos característicos

Seres humanos mamíferos: Los cresoles actúan como antisépticos y corrosivos por descomposición de las albúminas. Se incorporan al organismo a través de la piel y de las mucosas y producen afecciones cutáneas. La parálisis resortiva del sistema nervioso central desemboca en lesiones hepáticas y renales. La asimilación de cantidades pequeñas puede producir desde obnubilación hasta pérdida del conocimiento, intoxicación, delirio y abundante secreción de saliva y transpiración. La intoxicación con cresoles presenta síntomas similares a los del fenol: se forman escaras en la piel, que primero son blancas y luego se tornan de un color pardo negruzco.

Plantas: Inhibe la descomposición de la glucosa.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Los cresoles se hunden en el agua y se disuelven muy lentamente. Aun estando muy diluidos, forman mezclas cáusticas que resultan tóxicas para los organismos acuáticos. Si los cresoles se infiltran hasta las napas subterráneas, estas aguas se contaminan y ya no pueden utilizarse como agua potable. Debido a que los cresoles se adsorben en los minerales arcillosos, puede producirse una acumulación de estas sustancias en el sedimento.

Aire:
A altas temperaturas se forman mezclas explosivas que son más densas que el aire y se desplazan a lo largo del suelo. Por esta razón, los cresoles no son transportados a las capas superiores de la atmósfera y generalmente son deslavadas del aire y arrastrados hacia el suelo por las precipitaciones. Este efecto puede conducir a la contaminación de las aguas subterráneas en las zonas próximas a los grandes emisores. La gran mayoría de los cresoles sufren descomposición  fotoquímica

Suelo:
Los cresoles son asimilados por las plantas y éstas los degradan (metabolizan). La acumulación de cresoles en el suelo depende del tipo de suelo (adsorción en minerales arcillosos).

Degradación, productos de la descomposición:
Los cresoles se descomponen por acción fotoquímica.

Cadena alimentaria:
(Véanse "FENOLES" y "CLOROFENOLES" en las Páginas Informativas del presente Catálogo)

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
    RFA L 0,2 mg/m3 MIK val. larga expos. s.BAUM, 1988
    RFA L 0,6 mg/m3 MIK val. corta expos. s.BAUM, 1988
    RDA (L) 0,03 mg/m3   val. corta expos. s.HORN, 1989
    RDA (L) 0,01 mg/m3   val. larga expos. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. RFA L 22 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 40 mg/m3   val. corta expos. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 20 mg/m3   val. larga expos. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PdK   s.SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 22 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986

NOTA: En Alemania, se encuadra a los cresoles en el grupo „Emisiones - Clase I", de acuerdo con los Lineamientos Técnicos Aire, según los cuales no debe superarse una concentración de 20 mg/m3, con un flujo masivo de 0,1 kg/h o más.

Véanse otros estándares en "FENOLES "

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

En la manipulación de los cresoles se debe evitar el contacto con la piel y mantener la sustancia alejada de fuegos abiertos. Es indispensable una correcta ventilación y el uso de ropa de seguridad. Dada la considerable toxicidad de estas sustancias, conviene reducir su uso en la medida de lo posible.

Cromo

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-47-3
Nombre registrado: Cromo
Nombre químico:  Cromo
Sinónimos, nombres comerciales: Cromo
Nombre químico (alemán): Chrom
Nombre químico (francés): Crome
Nombre químico (inglés): Chromium
Aspecto general: Metal gris plateado, tenaz y maleable.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Cr
Masa atómica relativa: 51,996 g
Densidad: 7,19 g/cm3 a 20° C
Punto de ebullición: 2672° C
Punto de fusión: 1857° C
Presión de vapor: 10-6 Pa a 844° C
Solvólisis: Soluble en ácido sulfúrico y ácido clorhídrico diluidos.

DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 7789-12-0 1333-82-0
Nombre químico:  Dicromato de sodio (dihidrato)  Óxido de Cromo(VI)
Sinónimos, nombres comerciales:    Trióxido de cromo,  óxidocrómico
Nombre químico (alemán): Natriumdichromat (Dihydrat) Chrom(VI)-oxid, Chromtrioxid
Nombre químico (francés): Dichromate de sodium Oxyde de Chrome(VI)
Nombre químico (inglés): Sodium dichromate (dihydrate) Chromium(VI) oxide
Aspecto general: Agujas entre anaranjadas y rojas Cristales rojo oscuros (por lo general escamas), inodoro
Fórmula empírica: Na2Cr2O7 (2H2O) CrO3
Masa molecular relativa: 261,98 g (anhidro) 99,99 g
  298,0 g (dihidrato)  
Densidad: 2,35-2,52 g/cm3 2,7 g/cm3
Punto de ebullición: > 400° C descomposición No es destilable
Punto de fusión: 357° C (> 86° C conversión a sal anhidra) 198° C (descomposición: vapores irritantes, de color pardo-rojizo)
Presión de vapor: 0 hPa 0 hPa
Solvólisis: En agua: 73,18%P a 20° C En agua: 1 660 g/l a 20° C
    77,09%P a 40° C   1 990 g/l a 90° C
    82,04%P a 60° C   ((r) ácido crómico)
    88,39%P a 80° C;    
  en alcohol: insoluble    


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El cromo se utiliza como catalizador en la síntesis del amoníaco, en la fabricación de aceros al cromo y aceros inoxidables, en aleaciones con cromo y en el cromado galvánico. Los complejos orgánicos encuentran aplicación como colorantes de relevado en la fotografía color; los compuestos inorgánicos del cromo se utilizan como pigmentos para pinturas. Las sales de cromo (VI) se utilizan ampliamente para la  preservación de la madera y para el  curtido de cueros.

Procedencia / fabricación:
El cromo se encuentra en la Naturaleza casi exclusivamente en forma de compuestos. El mineral de cromo más importante es la cromita ( cromoferrita,  pirita crómica). El cromo puro se obtiene por reducción del óxido de cromo (III) con aluminio (procedimiento aluminotérmico), mediante electrólisis o a través del ioduro crómico.

Cantidades producidas:
Producción mundial (1985): 9.935.000 t.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  0,5-1 g oral = letal (cromato de potasio) s.MERIAN, 1984
  DL 6-8 g oral (dicromato de sodio) s.KOCH, 1989
Mamíferos:    
Ratas DL50 1800 mg/kg oral (cloruro de cromo(III)) s.MERIAN, 1984
  DL50 3250 mg/kg oral (nitrato de cromo(III)) s.MERIAN, 1984
Organismos acuáticos:    
Peces de agua dulce CL50 250-400 mg/l (CrVI ) s.MERIAN, 1984
Peces de mar CL50 170-400 mg/l (CrVI ) s.MERIAN, 1984
Daphnia (pulgas acuát.) CL50 0,05 mg/l (CrVI ) s.MERIAN, 1984
Algas CL50 0,032-6,4 mg/l (CrVI ) s.MERIAN, 1984
Truchas de arroyo y trucha arcoiris 0,20-0,35 mg/l (CrVI ) s.DVGW, 1988
Peces sin especificar DL 60-728 mg/l (dicromato de sodio) s. KOCH, 1989


Efectos característicos

Seres humanos/ mamíferos: Debido a su insolubilidad, el cromo metálico no es tóxico en el agua. Los diversos compuestos del cromo hexavalente representan la mayor amenaza, especialmente debido a sus efectos genéticos. Los compuestos del cromo (VI) actúan en casi todos los sistemas de ensayo diseñados para determinar sus efectos mutagénicos. El hecho comprobado de que atraviesa la placenta significa un alto riesgo para los embriones y fetos. El efecto carcinógeno de los compuestos del cromo (VI) no sólo ha sido demostrado experimentalmente con animales, sino también ha sido confirmado por los resultados de estudios epidemiológicos realizados con grupos humanos expuestos a esta sustancia en su lugar de trabajo. Se considera que el período de latencia correspondiente oscila entre 10 y 27 años. Contrariamente a lo que ocurre con los compuestos del cromo (VI), no fue posible demostrar en forma concluyente el efecto carcinógeno de los compuestos del cromo (III). Las intoxicaciones agudas con compuestos del cromo (VI) se manifiestan, por ejemplo, como lesiones renales. Las intoxicaciones crónicas pueden producir mutaciones en el tracto gastrointestinal así como acumulaciones en el hígado, en el riñón, en la glándula tiroidea y en la médula ósea. El índice de eliminación es lento.

Plantas: En las plantas se conocen, entre otras, lesiones en el sistema radicular, originadas principalmente por el cromo (VI). No sólo las distintas especies sino también las distintas partes internas de las plantas difieren considerablemente en el modo de asimilar el cromo y en el tipo de lesiones que acusan. Los efectos tóxicos que el cromo ejerce sobre las plantas han sido descritos, fundamentalmente, en base a ensayos vasculares. En la avena pudo comprobarse que las raíces no se desarrollaban y que las hojas se mantenían angostas, tomando una coloración pardo-rojiza con aparición de pequeñas manchas necróticas.

Nota: El cromo de valencia III es un elemento traza importante para el metabolismo insulínico, tanto en el ser humano como en los animales.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
En los sistemas acuáticos, la toxicidad de los compuestos solubles del cromo varía según la temperatura, pH y dureza del agua, y según las especies de organismos que los pueblan. Los compuestos del cromo (VI) se disuelven con facilidad, pero en condiciones naturales y en presencia de materia orgánica oxidable, se reducen rápidamente a compuestos cromo (III) más estables y menos hidrosolubles.

Suelo:
La movilidad del cromo en la pedosfera solamente puede evaluarse si se consideran la capacidad de adsorción y reducción de los suelos y de los sedimentos. Los hidróxidos de cromo (III), una vez sedimentados y fijados en el sedimento acuático, difícilmente vuelven a movilizarse, dado que la oxidación de los compuestos de cromo (III) para formar compuestos de cromo (VI) prácticamente no ocurre en forma natural. El cromo (VI), aun en concentraciones relativamente bajas, ya resulta tóxico, siendo el pH del suelo un factor fundamental. El uso de abonos fosfatados incrementa el ingreso de cromo al suelo.

Cadena alimentaria:
Los compuestos del cromo (III) asimilados junto con los alimentos resultan relativamente inocuos; los compuestos del cromo (VI), en cambio, tienen efectos altamente tóxicos. Tanto los animales como los seres humanos sólo incorporan a su organismo cantidades relativamente pequeñas de cromo por inhalación; la mayoría de las sustancias que contienen cromo ingresan al organismo a través de los alimentos y del agua que se bebe. La resorción en el intestino depende en gran medida de la forma química en que se presenta el cromo: se asimilan aproximadamente entre un 20-25% de los complejos de cromo orgánico y aproximadamente un 0,5% del cromo inorgánico (MERIAN, 1984).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua: Agua potable RFA L 50 mg/l     s.KOCH, 1989
  Agua potable OMS G 50 mg/l     s.KOCH, 1989
  Aguas subterr. RFA(HH) G 50 mg/l   estudios s.LAU-BW, 1989
  Aguas subterr. RFA(HH) G 200 mg/l   saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subterr. P. Bajos G 1 mg/l   recomendación s.TERRA TECH 6/94
  Aguas subterr. P. Bajos L 30 mg/l   intervención s.TERRA TECH 6/94
  Aguas superf. CE G 50 mg/l   1) A1, A 2, A 3 s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. RFA G 2 mg/l     s.LAU-BW, 1989
Suelo:   Suiza G 75 mg/kg SSA   suelo s.LAU-BW, 1989
    P. Bajos G 100 mg/kg SSA   recomendación s.TERRA TECH 6/94
    P. Bajos L 380 mg/kg SSA   intervención s.TERRA TECH 6/94
  Lodos de clarif. RFA L 100 mg/kg   suelo Suecia.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. RFA L 1200 mg/kg SSA   lodo de clarif. s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. Suiza L 1000 mg/kg MS   lodo de clarif. s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 1-3 mg/kg MS   suelo s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 20-40 mg/kg MS   lodo s.LAU-BW, 1989
  Lodos de clarif. CE L 1,5 kg/ha MS   transporte en 10a s.LAU-BW, 1989
  Compost RFA G 100 mg/kg SSA   suelo s.LAU-BW, 1989
  Compost RFA G 2 kg/(ha*a)   compost s.LAU-BW, 1989
  Compost Suiza L 150 mg/kg MS   compost s.LAU-BW, 1989
  Compost RFA(HH) G 300 mg/kg MS   estudios s.LAU-BW, 1989
Aire: Emisión RFA L 1 mg/m3   flujo masivo ³ 5 g/h3) s. LT-Aire, 1986
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h2) s. LT-Aire, 1986
  Lug. de trab. Australia L 1 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Australia L 0,5 mg/m3   sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica L 0,5 mg/m3   sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 1 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza L 0,5 mg/m3   sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RDA L 0,5 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia L 0,5 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos L 0,5 mg/m3   sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 0,5 mg/m3   sales solubles s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia L 1 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PDK óxido de cromo s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA Cr metálico s.ACGIH, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA Cr (III ) s.ACGIH, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA Cr (VI ) hidrosoluble s.ACGIH, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TWA Cr (VI ) insoluble, en agua s.ACGIH, 1979
  Lug. de trab. Yugoslavia L 1 mg/m3   Cr y comp. de Cr insol. s.MERIAN,1984

Notas:

1) PARA la potabilización del agua, en cada caso:
A1 = simplemente tratamiento físico simple y esterilización
A2 = tratamiento físicoquímico normal y esterilización
A3 = tratamiento físico y químico más exhaustivo, oxidación, adsorción y esterilización.
2) El cromo y sus compuestos están designados bajo el símbolo Cr
3) Los compuestos de Cr (VI) en forma respirable están designados bajo el símbolo Cr

Cromatos alcalinos: se sospecha que poseen potencial cancerígeno.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/ organismo Valor Fuente
Atmósfera mundial 5 pg/m3 s.KOCH, 1989
Cuerpos de agua superf./subterr. mundial 0,5 mg/l s.KOCH, 1989
Ceniza volante (de carbón) EEUU 43-259 mg/kg s HOCK, 1988
Plantas   0,2-1 mg/kg s.HOCK, 1988


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Las cantidades de cromo que se han hallado en la hidrosfera, pedosfera, atmósfera y biosfera pueden atribuirse principalmente a emisiones industriales. Las emisiones naturales hacia la atmósfera se estiman en unas 58.000 toneladas anuales en tanto que las de origen antrópico se aproximan a las 100.000 t/a.

En cuanto al comportamiento del cromo en el medio ambiente, se puede afirmar que los compuestos del cromo (III) tienen gran estabilidad, contrariamente a lo que ocurre con los compuestos del cromo (VI).

Los desechos que contienen cromo deben evaluarse con ánimo crítico, teniendo en cuenta especialmente el comportamiento de esta sustancia en los estratos del subsuelo debajo de los rellenos sanitarios. Se estima que en un ambiente alcalino, los cromatos permanecen estables hasta 50 años y que son capaces de atravesar incluso suelos cohesivos para migrar hasta las napas subterr..

Por lo expuesto, debería evitarse en lo posible la incineración de lodos con contenido de cromo (III) debido a la posible formación de cromatos.

Ddt

DENOMINACIONES

N° CAS: 50-29-3
Nombre registrado:  DDT
Nombre químico: 1,1,1-Tricloro-2,2-bis(4-clorofenil)etano
Sinónimos/nombres comerciales:  Anofex,  Cezarex,  Clorofenotano, p,p'DDT,  Dicophane,  Dinocide, Gesarol,  Guesarol,  Guesapon,  Gyron,  Ixodex,  Neocid,  Zerdane
Nombre químico (alemán): DDT, 1,1,1-Trichlor-2,2-bis (4-chlorphenyl)ethan
Nombre químico (francés): DDT
Nombre químico (inglés): DDT, 1,1,1-Trichloro-2,2-bis (4-chlorophenyl)ethane
Aspecto general: Cristales incoloros, entre inodoros y levemente aromáticos.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C14H9Cl5
Masa molecuar relativa: 354,49 g
Densidad: 1,55 g/cm3
Punto de fusión: 109°C
Presión de vapor: 25,3 x 10-6 Pa
Solvólisis: En agua: 3 x 10-6 g/l;
  fácilmente soluble en diversos solventes orgánicos y liposoluble.
Factores de conversión: 1 ppm = 14,7 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,07 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Insecticida de contacto e insecticida gástrico para combatir una gran variedad de insectos (el mosquito transmisor de la fiebre amarilla (Stegomyia fasciata o  Aedes aegypti), la pulga transmisora de la peste bubónica ( Xenopsylla cheopis), el piojo de los vestidos, la  mosca  tse-tsé, etc.). Debido al amplio espectro de su acción, a la escasa fitotoxicidad, a la duración de su efecto y la poca toxicidad aguda para los animales de sangre caliente, fue utilizado en gran escala. Si bien la aplicación del DDT ha sido prohibida en la mayoría de los países industrializados, se continúa utilizando en muchos países del Tercer Mundo porque el costo de las sustancias alternativas resulta mucho más alto.

Procedencia / fabricación:
El DDT no existe en estado natural. Fue sintetizado por primera vez en 1874 y se viene fabricado para su comercialización por condensación del cloral con clorobenceno desde 1945.

Cantidades producidas:
No se dispone de datos actualizados. Se estima que en 1974 ( OECD) la producción mundial ascendía a unas 60.000 t (OMS, 1979). Originalmente, el DDT era producido por una gran cantidad de países, pero alrededor de 1979 solo restaban tres fábricas en total: una en los Estados Unido, una en la India y una en Francia (OMS, 1979). La  DVGW (1988), en cambio, menciona sólo en la Comunidad Europea o dos establecimientos que lo producen.

Cantidad de emisiones:
Virtualmente todo el DDT que se fabrica se incorpora al medio ambiente. Las cantidades aplicadas ascienden por regla general a unos 1-3 kg de DDT por hectárea; los productos utilizados contienen entre 1 y 10% de materia activa.

TOXICIDAD

Seres humanos: DL aprox. 500 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Mamíferos:    
Ratas DL50 113 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
DL50 1900 mg/kg, dérmica s.RIPPEN, 1989  
Ratones DL50 150-300 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
Perros DL50 150-750 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
Gatos DL50 150-600 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
Insectos:    
Mosca doméstica DL50 0,033 m g/animal, (24 horas) s.KORTE,1980
Organismos acuáticos:    
Peces CL50 8-100 m g/l (96 horas) s.RIPPEN, 1989
Dafnias (Daphnia magna) CE50 0,36-4,4 m g/l (24-48 horas) s.RIPPEN, 1989
Algas (Skeletonema costatum) CE50 100 m g/l (7 días) s.DVGW, 1988


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
Aún debe definirse con precisión la forma en que actúa esta sustancia. El DDT es un neurotóxico que actúa fundamentalmente sobre el sistema nervioso central. Los síntomas externos son: disminución temporal de la transmisión sináptica, seguida de un bloqueo. El DDT inhibe diversas enzimas, por lo tanto también actúa sobre el aparato respiratorio. Se acumula en el tejido adiposo. Produce lesiones hepáticas, principalmente en dosis altas; una exposición continua (ratas) desembocó en lesiones hepáticas, renales y esplénicas.

Es altamente probable que el DDT posea propiedades mutágenas y cancerígenas para el ser humano. Sus propiedades cancerigenas se han demostrado en experimentos de laboratorio con animales.

Plantas:
El DDT generalmente no afecta al mundo vegetal. Sin embargo, algunas plantas sensibles evidencian perturbaciones en su desarrollo radicular cuando ha habido una acumulación de DDT en el suelo.

Sinergia:
Su accionar se intensifica (organismos acuáticos) por efecto del lindano y de los sulfonatos de alquilbenceno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El DDT presenta una fuerte tendencia de adsorberse a partículas sólidas en el medio acuático. Así se acumula en el sedimento y puede ser transportado hasta grandes distancias en los cursos de agua.

Aire:
El DDT se encuentra en el aire en estado gaseoso, como aerosol y adsorbido en partículas de polvo. Puede detectarse en el aire sobre las tierras de cultivo en las que se ha utilizado este producto, aún 6 meses después de su aplicación. Adsorbido en partículas de polvo puede ser transportado a miles de kilómetros y así se dispersó por todo el globo. Se han hallado vestigios de esta sustancia tanto en las nieves antárticas como en precipitaciones ocurridas en Escocia y en las Islas Shetland. Las concentraciones halladas en aguas pluviales permiten deducir que el DDT está distribuido en una proporción relativamente uniforme en todo el mundo.

Suelo:
Al aplicar DDT, una porción considerable del producto se deposita en el suelo. Se ha comprobado una gran acumulación de este producto en los primeros centímetros de los horizontes superiores, lo que indicaría relativamente poca movilidad en el suelo.

Degradación, productos de la descomposición:
Metabolitos importantes del DDT son el  DDE (1,1-bis-(4-clorofenil) -2,2- dicloro-eteno), el  DDA y el  DDD. El DDE debe considerarse al menos tan tóxico como el DDT e inclusoparece ser más persistente en el medio ambiente.

Hasta la fecha poco es lo que se sabe sobre la descomposición del DDT en el suelo y aún no se ha podido definir la relación entre las reacciones de biodegradación y descomposición química. En suma, debe catalogarse tanto al DDT como a algunos productos de su descomposición (véase más arriba) como altamente persistentes.

Tampoco se cuenta con datos confiables sobre los procesos de transformación y descomposición del DDT en la atmósfera. En el laboratorio, donde se simularon las condiciones de la atmósfera superior, se obtuvieron HCl y CO2 como productos de la descomposición. Una serie de autores informan sobre su rápida descomposición por efecto de radiaciones ultravioletas, pero no se cuenta con datos representativos respecto de su fotomineralización en condiciones naturales (OMS, 1979).

Cadena alimentaria:
Se produce un considerable acumulación en la cadena alimentaria. En los animales de sangre caliente, el DDT puede ser detectado en el torrente sanguíneo poco tiempo después de su asimilación, de donde es posteriormente sustraído por los órganos que contienen lípidos para depositarse finalmente en el tejido adiposo, cerebro e hígado.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua potable Austria (L) 1 mg/l   DDT e isómeros s.DVGW, 1988
  Agua potable Canadá (L) 30 mg/l MAC DDT e isómeros s.DVGW, 1988
  Agua potable RFA L 0,1 mg/l   1 sola sustancia s.DVGW, 1988
  Agua potable CE G 0,1 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua potable OMS G 1 mg/l   DDT e isómeros s.DVGW, 1988
  Aguas subterr. EEUU G 50 mg/l   estado de Illinois s.WAITE, 1984
  Aguas superf. IAWR G 0,1 mg/l   agua potable 1) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. IAWR G 0,5 mg/l   agua potable 2) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. RFA G 2 mg/l   agua potable 1) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. RFA G 10 mg/l   agua potable 2) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. EEUU G 50 mg/l   estado de Illinois s.WAITE, 1984
  Aguas superf. EEUU G 2 mg/l   protecc. de organismos del agua dulce s.HART, 1974
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 1 mg/m3 MAK   DFG, 1987
  Lug. de trab. EEUU ( L) 1 mg/m3 TWA   s.RIPPEN, 1989
Alimentos:              
  Té, especias RFA L 1mg/kg     s.DVGW, 1988
  Fruta, verdura RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Otros alimentos de RFA L 0,05 mg/kg     s.DVGW, 1988
  origen vegetal            
  Grasa en la carne RFA L 3mg/kg     s.DVGW, 1988
  Grasa en el pescado RFA L 2-5mg/kg     s.DVGW, 1988
  Grasa de la leche RFA L 1mg/kg     s.DVGW, 1988
  Huevos RFA L 0,5 mg/kg     s.DVGW, 1988

Notas:

1) Potabilización del agua mediante procesos naturales.
2) Potabilización del agua mediante procesos físico-químicos.

En la República Federal de Alemania están prohibidos la fabricación y el uso de DDT desde 1974. También está prohibido su uso en Suecia y en EEUU.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/organismo Valor
Agua:    
Aguas superf. (1977-79) EEUU 0,1 ppb (max. n=604)
Antártida   40 ppt
Mar Báltico   0,2 ppt
Aguas subterr. (1977-79) EEUU 0,9 ppb (max., n=1074)
Aguas pluviales G. Bretaña 104-229 ppt
Sedimentos:    
Lagos y ríos (Berlín) RFA 0,01-136 ppb (n=8)
Lago Libia 0,02 ppb
Mar Mediterráneo (1981)   < 0,01-19 ppb
Aire:    
"Aire puro" RFA 0,2-0,6 ng/m3
Golfo Pérsico   0,05-0,58 ng/m3 (valor medio: 0,8 m g/m3)
Golfo de Méjico   0,010-0,047 ng/m3
Seres humanos:    
Leche materna RFA 1,5-1,8 mg/kg grasa
Tejido adiposo   1,1-5,3 mg/kg (Valores medios)
Animales:    
Peces (Lago Michigan; 1969-78) EEUU 0,8-9,9 mg/kg
Peces ( Mar del Norte; 1972)   2-73 mg/kg
Luciopercas (Havel, Berlín; 1981) RFA 2-105 mg/kg
Plantas:    
Plantas acuáticas (Danubio)   2 mg/kg

Notas: 1) Todos los datos corresponden a RIPPEN, 1989.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El hecho de que en muchos países ya se haya prohibido el uso del DDT durante la primera mitad de la década de los 70, indica claramente la peligrosidad de esta sustancia. Esta peligrosidad se fundamenta en su alta persistencia en todos los ámbitos del medio ambiente, razón por la cual está distribuido por todo el mundo. En la evaluación del DDT, es determinante no sólo su aguda toxicidad sino, fundamentalmente, su propiedad de acumularse en los organismos, suelos y cuerpos de agua, con lo que genera efectos a un plazo imposible de determinar. Teniendo en cuenta que existen sustancias (aunque aún costosas) que lo sustituyen, no sólo es ecológicamente inadmisible el uso del DDT, sino también que se lo continúe produciendo.

Diclorvos

DENOMINACIONES

N° CAS: 62-73-7
Nombre registrado:  Diclorvos
Nombre químico: 2,2-diclorovinil dimetil fosfato
Sinónimos/nombres comerciales: 2,2-diclorovinil dimetil fosfato;  DDVP,  Nuvan,  Vapona
Nombre químico (inglés): Dichlorvos
Nombre químico (alemán): Dichlorvos
Nombre químico (francés): Dichlorvos
Aspecto general: Líquido entre incoloro y amarillento.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C4H7Cl2O4P
Masa molecuar relativa: 220,98 g
Densidad: 1,314 g/cm3
Densidad relativa del gas: 7,63
Punto de ebullición: 74° C (a 1,32 hPa)
Presión de vapor: 1,6 Pa
Solvólisis: En agua: » 10 g/l;
  miscible con la mayoría de los solventes orgánicos.
Factores de conversión: 1 ppm = 9.19 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,11 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El diclorvos es un insecticida que actúa principalmente en su fase gaseosa debido a su presión de vapor relativamente alta. También puede utilizarse como insecticida de contacto. El diclorvos se aplica en forma de  aerosol o como cebo para combatir a moscas y mosquitos.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 56-108 mg/kg, oral s.OMS, 1986
  DL50 75-210 mg/kg dérmico s.OMS, 1986
  DL50 56-80 mg/kg, oral s.WIRTH, 1981
Organismos acuáticos:    
Carpas TLM > 40 mg/l (48 horas) s.OMS, 1986
Doradillas TLM 10-40 mg/l (48 horas) s.OMS, 1986
Dafnias (Daphnia magna) TLM 2,8 mg/l (3 horas) s.OMS, 1986


Efectos característicos:

Seres humanos/mamíferos: El ingreso al organismo se produce por inhalación o a través del tracto gastrointestinal. Lo mismo que con los ésteres del ácido fosfórico, el diclorvos solo es poco resorbido en el cuerpo. El diclorvos inhibe, fundamentalmente, la acetilcolinesterasa y, de este modo, afecta al sistema nervioso central. Los síntomas son comparables a los que produce el Paraquat. Según WIRTH (1981), el diclorvos no involucra riesgo genético alguno.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 1 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,2 mg/m3 PdK piel s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 1 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
Alimentos:              
    OMS G 0,004 mg/kg/d ADI   s.OMS, 1986


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El diclorvos pertenece a los insecticidas organofosforados, que presentan problemas de persistencia similares a los insecticidas halogenados. Debido a que inhibe la función del sistema respiratorio, debe evitarse el contacto directo con esta sustancia.

Dieldrina

DENOMINACIONES

N° CAS: 60-57-1
Nombre registrado:  Dieldrina
Nombre químico: 1,2,3,4,10,10-hexacloro- 6,7-epoxy- 1,4,4a,5,6,7,8,8a-octahidro-1,4,5,8-dimetanonaftaleno
Sinónimos/nombres comerciales:  Alvit,  Heod,  Compuesto 497,  Octalox,  ENT 16,225
Nombre químico (alemán): Dieldrin; 1,2,3,4,10,10-Hexachlor-6,7-epoxy-1,4,4a,5,6,7,8,8a-octahydro-1,4,5,8-dimethanonaphthalin
Nombre químico (francés): Dieldrine
Nombre químico (inglés):
Dieldrin; 1,2,3,4,10,10-Hexachloro-6,7-epoxy-1,4,4a,5,6,7,8,8a-octahydro-1,4,5,8- dimethanonaphthalene
Aspecto general: Cristales blancos, inodoros.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H8Cl6O
Masa molecuar relativa: 380,91 g
Densidad: 1,70 g/cm3
Punto de ebullición: (descomposición)
Punto de fusión: 176-177° C
Presión de vapor: 24 x 10-6 Pa a 25° C
Solvólisis: En agua: 0,1 mg/l;
  miscible con petróleo, acetona y compuestos aromáticos.
Factores de conversión: 1 ppm = 15,8 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,06 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La dieldrina es un insecticida que se utiliza principalmente en los cultivos de algodón.

Procedencia / fabricación:
Se fabrica por epoxidación de la aldrina, un proceso que también se produce en forma natural.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
DL5064 mg/kg (estimado) s.MERCIER, 1981  
Mamíferos:    
Ratas DL50 46-63 mg/kg, oral s.VERSCHUEREN, 1983
  DL50 52-117 mg/kg, dérmico s.VERSCHUEREN, 1983
Ratones DL50 38-77 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
Perros DL50 56-120 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
Conejos DL50 45-50 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
Vacas DL50 25 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
Organismos acuáticos:    
Ciprinodontes CL50 5 ppb (96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Mújiles rayados CL50 23 ppb (96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Peces de río americanos CL50 16 mg/l (96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Percas azules CL50 8 mg/l (96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Truchas arcoiris CL50 10 mg/l(96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Dafnias (pulga acuát.) CL50 250 mg/l (48h) s.VERSCHUEREN, 1983
Cangrejos de río CL50 460 mg/l (96h) s.VERSCHUEREN, 1983
Insectos:    
Pteronarcys california CL50 0,5-39 mg/l (96h) s.VERSCHUEREN, 1983


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La dieldrina puede producir intoxicaciones por resorción cutánea, por ingesta o por inhalación. Actúa como estimulante del sistema nervioso central y se acumula en el tejido adiposo, produciendo severas lesiones hepáticas y renales. Si bien en ensayos con animales se han revelado efectos cancerígenos, hasta ahora no se han comprobado efectos teratógenos.

Plantas: La dieldrina no ejerce efectos tóxicos sobre las plantas (MERCIER, 1981).

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Debido a su excelente solubilidad en el agua,la dieldrina se acumula en los sistemas acuáticos. En razón de su su alta toxicidad para los organismos acuáticos, se encuadra en Alemania dentro del grupo de "Amenaza para el agua - Clase 3" (muy riesgosa para el agua).

Suelo:
La dieldrina se acumula en los suelos según la textura y contenido de agua de éstos.

Tiempo de vida media:
Aproximadamente el 95% de una cantidad aplicada entre 3,1 y 5,6 kg/ha desaparece del suelo después de un promedio de 12,8 años, habrá desaparecido. De suelos arcillosos y arenosos sólo se evapora el 9% en 60 días. En un período de 3 a 25 años, se degrada o descompone 75-100% de la dieldrina aplicada. (VERSCHUEREN, 1983).

Degradación, productos de la descomposición:
La dieldrina se metaboliza en el cuerpo, transformándose en 1,2-dihidroxi-dieldrina y 4,5-aldrina-trans- dihidodial. Por efecto de la luz ultravioleta se descompone formando CO2.

Cadena alimentaria:
La dieldrina se deposita en el tejido adiposo y en las glándulas mamarias del ser humano (WIRTH, 1981).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua potable RFA L 0,1 mg/l   una sola sustancia s. RIPPEN, 1992
  Agua potable RFA L 0,5 mg/l   suma de pesticidas s. RIPPEN, 1992
  Agua potable CE L 0,1 mg/l   una sola sustancia s. RIPPEN, 1992
  Agua potable CE L 0,5 mg/l   suma de pesticidas s. RIPPEN, 1992
  Agua potable EEUU G 1 mg/l   estado de Illinois s. WAITE, 1984
Suelo:              
    P. Bajos G 0,5 mg/kg SSA   una sola sustancia recomendación s. TERRA TECH 6/94
    P. Bajos L 2,5 mg/kg SSA   aldrina+dieldrina + endrina intervención s. TERRA TECH 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. RFA   0,25 mg/m3 MAK piel DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,01 mg/m3 PDK piel s.KETTNER, 1979
  Lug de trab. EEUU (L) 0,25 mg/m3 TWA piel ACGIH, 1986
Alimentos              
    OMS G 0,03-0,3 mg(kg× d)     s.VERSCHUEREN, 1983

Nota: En Alemania existe, desde 1988, la prohibición absoluta de aplicación de esta sustancia (Pflanzenschutz-Anwendungsverordnung = Ley sobre uso de  plaguicidas).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio/procedencia País/ organismo Valor Fuente
Cuerpos de agua:      
Mar de Irlanda (suspensión) IRL 0,2-140 ng/g s.VERSCHUEREN, 1983
Hawaii (sedimentos) EEUU 2-39,5 ppb s.VERSCHUEREN, 1983
Los Angeles (puerto) EEUU 0,6-4,5 ppb s.VERSCHUEREN, 1983
Mar Báltico zona oeste (superf.)   0,17 x 10-9 g/l s.VERSCHUEREN, 1983
 Mar del Norte,SE de G.Bretaña/Países Bajos 0,4-17 ppb (1974-76) s.VERSCHUEREN, 1983  


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La dieldrina es una sustancia altamente tóxica para los organismos acuáticos y es muy persistente en el medio ambiente. Además se acumula en el tejido adiposo y puede provocar graves intoxicaciones en el ser humano. Por este motivo debería renunciarse, hasta donde sea posible, a su aplicación.

Dinitro-o-cresol

DENOMINACIONES

N° CAS: 534-52-1
Nombre registrado:  Dinitro-o-cresol
Nombre químico: 2-metil-4,6-dinitrofenol
Sinónimos, nombres comerciales: 4,6-Dinitro-o-cresol,  DNOC,  DNC,  Detal,  Etzel
Nombre químico (alemán): Dinitro-o-kresol, 2-Methyl-4,6-dinitrophenol
Nombre químico (francés): Dinitro-o-crésol
Nombre químico (inglés):
Dinitro-o-cresol
Aspecto general: Cristales o polvo amarillo, de sabor amargo

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C7H6N2O5
Masa molecular relativa: 198,14 g
Punto de ebullición: (descomposición)
Punto de fusión: 86-86,9° C
Presión de vapor: 6,5 x 10-3 Pa a 25° C
Punto de inflamación: Combustibilidad limitada
Solvólisis: En agua, poco soluble: 125 ppm (a 25° C);
  en acetona: 100,6 g/100g;
  en etanol: 4,3 g/100g;
  en benceno: 37,5 g/100g;
  en cloroformo: 37,2 g/100g;
  se disuelve en dietiléter, metanol, éter
  de petróleo, tetracloruro de carbono.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El DNOC es un herbicida selectivo, que se utiliza en los cultivos de cereales, lúpulo, vid y fruta (insecticida, acaricida, con efectos secundarios fungicidas).

Procedencia / fabricación:
El DNOC sólo se produce en forma sintética. Las sustancias comerciales generalmente contienen formulaciones de sales alcalinas, amoniacales o amínicas de DNOC que en general son altamente hidrosolubles.

TOXICIDAD

Seres humanos:    
  DL 0,35-3,0 g. s.DFG, 1986
Mamíferos:    
Ratas DL50 25-85 mg/kg, oral s.DFG, 1986
  DL50 28,5 mg/kg, intraperitoneal s.DFG, 1986
  DL50 23,1-26,1 mg/kg, subcutáneo s.DFG, 1986
Ratones DL50 20,0 mg/kg, oral s.DFG, 1986
  DL50 21,5-27,3 mg/kg, subcutánea s.DFG, 1986
  DL50 1000 mg/kg, cutánea s.DFG, 1986
  DL50 24-26 mg/kg, intraperitoneal s.DFG, 1986
Cobayas DL100 500 mg/kg, cutánea s.DFG, 1986
Perros DL50 15 mg/kg, intravenoso s.DFG, 1986
  DL50 10-23,5 mg/kg, intraperitoneal s.DFG, 1986
Organismos acuáticos:    
Pececillos de río americanos 1,5-2 mg/l, letal (6h) s.DVGW, 1988
Gasterósteos 3 mg/l, letal s.DVGW, 1988
Daphnia (pulgas acuát.) CE50 0,013 mg/l s.DVGW, 1988
Algas cianofíceas CE10 0,15 mg/l s.DVGW, 1988
Algas clorofíceas CE10 13 mg/l s.DVGW, 1988


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El DNOC es un tóxico fuerte, que actúa en forma acumulativa y puede conducir a la muerte. La asimilación se produce fundamentalmente a través del pulmón, pero también por vía gastrointestinal y cutánea. El DNOC asimilado solo se excreta lentamente.

Los primeros síntomas de una intoxicación son: fiebre (las altas temperaturas ambiente potencian la toxicidad), sudor, aceleración de la respiración y de la frecuencia cardíaca, sed intensa, cólicos dolorosos, diarrea y vómitos. Los típicos síntomas de los efectos sobre el sistema nervioso cental son: euforia, luego mareos y posible colapso nervioso, estados de angustia e inquietud, perturbación mental, pérdida del conocimiento y convulsiones terminales.

Las intoxicaciones crónicas se manifiestan en dolores de cabeza, decaimiento y una notable pérdida de peso. El corazón, el hígado y los riñones también se ven afectados. La lesión hepática sobreviene en primera línea por asimilación oral de esta sustancia.

Plantas: El efecto para las plantas se produce por separación de la respiración celular y la fosforilación oxidativa.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
A pesar de su escasa hidrosolubilidad, el DNOC puede contaminar las aguas superficiales por deslavado y arrastre de los suelos que han sido tratados con esta sustancia. El riesgo es mayor para el plancton y los microorganismos que para los peces. La concentración umbral para las dafnias es de 3,0 mg/l y para los mosquitos, 500 mg/l.

La toxicidad de las soluciones de DNOC depende en gran medida del pH del agua, ya que las soluciones ácidas resultan más tóxicas que las alcalinas (DFG, 1986).

Suelo:
El DNOC es muy móvil en el suelo y solamente es degradado muy lentamente por acción microbiana. El DNOC no es nocivo para la mayoría de los organismos que viven en el suelo. La producción de CO2 no resulta afectada, pero esta sustancia es letal para los microartrópodos (por ejemplo los ácaros) y para las lombrices de tierra.

Degradación, productos de la descomposición:
En el organismo se han hallado numerosos metabolitos, de los cuales algunos actúan como desintoxicantes; otros, en cambio, son aún más tóxicos que el DNOC mismo (por ejemplo el 6-amino-4-nitro-o-cresol o el 4,6,-diamino-o-cresol). No se dispone de datos sobre metabolitos en las plantas o en el suelo. Se puede constatar la presencia de DNOC en el suelo hasta 14 semanas (s.DFG, 1986).

Cadena alimentaria:
Se han hallado residuos de esta sustancia en partes de plantas.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. CE (L) 1 mg/l   todos los plaguicidas1) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. CE (L) 2,5 mg/l   todos los plaguicidas2) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. CE (L) 5 mg/l   todos los plaguicidas3) s.DVGW, 1988
               
  Agua pot. CE (L) 0,1 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l     s.DVGW, 1988
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 0,2 mg/m3 MAK   DFG,1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,05 mg/m3 PDK   s.KETTNER,1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,2 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
               
Alimentos:              
    RFA (G) 0,01 ng/kg y día   (datos provisorios) s. DFG, 1986

Notas: En Alemania no se permite el uso de DNOC en las áreas de toma de agua. En las áreas de protección hídrica I y II, está prohibido su uso como herbicida. También está prohibida su aplicación en las inmediaciones de cuerpos de agua.

1) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico simple y esterilización.
2) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico-químico convencional y esterilización.
3) Valor forzoso para someter al agua a tratamientos físicos y químicos más exhaustivo, oxidación, adsorción y esterilización.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El DNOC posee una toxicidad extraordinariamente aguda y constituye una seria amenaza. Es asimilada tanto por vía pulmonar como por vía cutánea por lo que es necesario tomar medidas de precaución cuando se realiza su aplicación. Debe evitarse su uso especialmente en las proximidades de grandes cuerpos de agua.

Dióxido de azufre

DENOMINACIONES

N°CAS: 7446-09-5
Nombre registrado:  Dióxido de azufre
Nombre químico: Dióxido de azufre
Sinónimos/nombres comerciales:  óxido de azufre(IV), dióxido de azufre,  anhídrido sulfuroso,  ácido sulfuroso
Nombre químico (alemán): Schwefeldioxid
Nombre químico (francés): Dioxide de sulfure
Nombre químico (inglés):
Sulphur dioxide
Aspecto general: Gas incoloro, no inflamable, penetrante, con olor a azufre en combustión; en dilución, tiene olor a vinagre.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: SO2
Masa molecular relativa: 64,06 g
Densidad: 1,46 g/cm3 a -10°C (líquido); 2,93 g/l a 20°C (gas)
Densidad relativa del gas: 2,26
Punto de ebullición: -10°C
Punto de fusión: -75,5°C
Presión de vapor: 331 kPa a 20°C;
  4,62 kPa a 30°C;
  842 kPa a 50°C;
Umbral de olor: 0,3-1 ppm (en el aire)
Solvólisis: En agua: 112,7 g/l a 20°C (1013 mbar);
    228,3 g/l a 0°C (1013 mbar);
  se disuelve fácilmente en alcohol, benceno, acetona, tetracloruro de carbono; totalmente miscible con éter, disulfuro de carbono, cloroformo y glicol.
Factores de conversión: 1 ppm = 0,376 mg/m3
  1 mg/m3 = 2,663 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El dióxido de azufre se utiliza para fines muy diversos, por ej., como agente reductor en metalurgia, como frigorígeno en la industria del frío, como desinfectante y  blanqueador, para la conservación de sustancias alimenticias, como decolorante y fumigante. El  dióxido de azufre es uno de los compuestos más importantes de la industria química. 98% del SO2 técnico se utiliza para la producción de trióxido de azufre como precursor del ácido sulfúrico.

Procedencia / fabricación:
El dióxido de azufre se emite espontáneamente en la Naturaleza por vulcanismo y procesos de combustión. El impacto ambiental generado por el ser humano proviene en primera línea de la quema de combustibles fósiles sulfurosos (carbón, petróleo, gas natural, etc.) en usinas eléctricas e instalaciones de calefacción a distancia, en la industria, en el hogar y en el tránsito vehicular. El producto técnico se obtiene a partir del azufre elemental, de la pirita, menas de sulfuro de metales no ferrosos, del yeso, la anhidrita y de los gases fumantes (respecto de los procedimientos, véase ULLMANN, 1984)

Cantidades producidas:
- Excluyendo la producción del azufre elemental y de piritas, en 1000 t de azufre (1982)

a nivel mundial 5.820
URSS 1.700
EEUU 1.380
Japón 1.370

- Producción a partir de piritas, en 1.000 t de azufre (1975)

a nivel mundial 11.000

- Producción a partir de yacimientos metalíferos y azufre, en 1.000 t de azufre (1992)

a nivel mundial 20.000

(Todos los datos provienen de ULLMANN, 1994)

Cantidades emitidas (estimadas):
Las emisiones totales en Alemania (1986) se calcularon en 2,3 x 106 toneladas. Las emisiones naturales a nivel mundial (1982) se estimaron en 750 x 106 toneladas. De ellas, las emisiones generadas por acción antrópica (s.RÖMPP, 1988) se elevaron a 100 x 106 toneladas.

TOXICIDAD

Seres humanos: 25 mg/m3 (promedio anual) creciente frecuencia de afecciones de las vías respiratorias profundas, s.UN-ECE, 1984)
  225 mg/m3 (promedio anual) creciente frecuencia de síntomas respiratorios; disminución de la función pulmonar en niños de 5 años, s.UN-ECE, 1984
  200 mg/m3 (máx. diario, 30 min) significativo incremento de casos de falso Krupp en niños, s.AFRL, 1987
  200 mg/m3 (valores de 24h) aumento de la mortalidad entre personas mayores, s.AFRL, 1987
  1,3 mg/m3 (40 min) estenosis de las vías respiratorias en asmáticos; s.AFRL, 1987
  53,3 mg/m3 (10-30 min) fuertes irritaciones, muy desagradables; s.DFG, 1988
  133,2 mg/m3 (60 min) intensa irritación de las mucosas, neumorragia y edema pulmonar, espasmo de glotis con riesgo de asfixia, s.DFG, 1988
Mamíferos:    
Ratones CL50 346 mg/m3 (24h) s.DFG, 1988
  CL 1598 mg/m3 (5h) s.DFG, 1988
  CL 2130 mg/m3 (20 min) s.DFG, 1988
Conejos CL50 679 mg/m3 (24h) s.DFG, 1988
  CL 2130 mg/m3 (1h) (después de 7d) s.DFG, 1988
Hámsters CL 1065 mg/m3 (6h) s.DFG, 1988
Cobayas CL50 1076 mg/m3 (24h) s.DFG, 1988
Insectos: CL 2% V (6h) s.RÖMPP, 1988
Plantas:    
Diversas especies >20 mg/m3 ,promedio anual, lesiones visibles s.AFRL, 1987
Abetos 30-40 mg/m3 ,promedio anual, lesiones s.VDI, 1978
  50-70 mg/m3,promedio anual, lesiones severas s.VDI, 1978
Plantas de cultivo 50 mg/m3, 90 días, lesiones s.DFG, 1988
Pinos (zona del Ruhr) >80 mg/m3, prom., período vegetat., daños iniciales s.VDI, 1978
Diversas especies 2,7-5,5 mg/m3, a pocas horas, lesiones agudas 1) s.ULLMANN, 1984


Sensibilidad de las plantas superiores (UBA, 1980):

Muy sensibles Haba Grosella Arvejilla Nogal
  Abeto Douglas Trébol Espinacas  
  Arveja / guisante Lupín Uva espina  
  Abeto Alfalfa Pino  
Sensibles        
  Tilo Pino común Avena Poroto/alubia/judía/frijol
   Haya común Pino Weymouth Centeno Colza
  Manzana Alerce/lárice Trigo  
  Avellana Cebada Lechuga  
Menos sensibles Arce Papa Plátano Tomate
  Haya Repollo/cd Prunus sp. Enebro/junípero
  Tejo Puerro Rododendro Sauce
  Encina/roble Tuya/árbol de la vida Acacia Vid
  Frutilla/fresa Maíz Nabo  
  Aliso Zanahoria Ciprés falso  
  Lila Álamo/chopo Pino negro  

Nota: 1) Necrosis foliar, inhibición de la fotosíntesis

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
Opacamiento de la córnea (queratitis), dificultad para respirar, inflamación de los órganos respiratorios e irritación ocular por formación de ácido sulfuroso sobre las mucosas húmedas; alteraciones psíquicas; edema pulmonar; bronquitis, paro cardíaco y colapso circulatorio. El trióxido de azufre (SO3) produce efectos similares.

Plantas:
Lesiones visibles de las partes aéreas de la planta por acción directa. El SO2 ingresa a las hojas a través de los estomas y, al afectar el mecanismo de apertura de los poros, perturba los aspectos fisiológicos y bioquímicos de la fotosíntesis, la respiración y la transpiración de las plantas; también se producen lesiones indirectas, especialmente por acidificación del suelo (lesiones de la micorriza) y alteración del crecimiento.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El dióxido de azufre ingresa a los cuerpos de agua superficiales y subterráneos por deposición seca y mojada. La solución acuosa reacciona como un ácido fuerte. En Alemania, el dióxido de azufre se encuadra en el grupo de sustancias clasificadas como "Amenaza para el agua", lo mismo que el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso.

Aire:
El SO2 es higroscópico en la atmósfera y forma  aerosoles de ácido sulfúrico y sulfuroso que luego forman parte de la lluvia ácida. La intensidad de formación de aerosoles y el período de permanencia de los aerosoles en la atmósfera dependen de las condiciones meteorológicas reinantes y de la cantidad de impurezas catalíticas presentes en el aire. El tiempo medio de permanencia en la atmósfera asciende a unos 3-5 días, de modo que la sustancia puede ser transportada hasta grandes distancias.
Suelo:

Las inmisiones húmedas y secas provenientes de la atmósfera constituyen las fuentes más importantes de acumulación del azufre en el suelo. Las partículas secas consisten principalmente en (NH4)2SO4, (NH4)3H(SO4)2, CaSO4 y MgSO4 con un pequeño porcentaje de compuestos de azufre orgánico.

El SO2 y los productos de su transformación son los principales responsables de la acidificación de los suelos, especialmente cuando los sistemas de amortiguación del suelo no pueden neutralizar a los ácidos que ingresan por deposición directa o por transformación de los sulfatos sólidos. Los daños que se originan no dependen específicamente de la sustancia. Casi todas las reacciones en el suelo dependen del pH: tanto la desorción de muchas sustancias que producen efectos adversos como el deslavado por percolación de los nutrientes aumentan a medida que se va incrementando el grado de acidificación de los suelos.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
De acuerdo con lo explicado anteriormente (véase "Aire" y "Suelo"), el SO2 se oxida rápidamente y es muy reactivo. El ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso son los productos de las reacciones más importantes y más relevantes para el medio ambiente.

Sinergias / antagonismos:
Sobre este tema se han realizado numerosos experimentos, realizados generalmente bajo condiciones normalizadas pero, debido a la complejidad de los factores y vías de impactación involucradas, no es posible indicar datos cuantitativos para las condiciones naturales. No obstante, se tiene la certeza que el impacto del SO2 aumenta en forma más que aditiva cuando actúa en combinación con otros gases nocivos (por ej., con el NOx o el HF).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:   Canadá (L) 0,06 mg/m3     s.DORNIER, 1984
    Canadá (L) 0,06 mg/m3   media anual s.DORNIER, 1984
    Canadá (L) 0,3 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Canadá (L) 0,9 mg/m3   1h s.DORNIER, 1984
    Suiza (L) 0,03 mg/m3   media anual s.WEIDNER, 1986
    Suiza (L) 0,4 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Suiza (L) 0,26 mg/m3   1 mes s.DORNIER, 1984
    Suiza (L) 0,7 mg/m3   2 h s.DORNIER, 1984
    Checoslov. (L) 0,15 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Checoslov. (L) 0,5 mg/m3   30 min s.CEA, 1985
    RFA L 0,14 mg/m3 IW1 1 año - media aritmética s. LT-Aire, 1986
    RFA L 0,40 mg/m3 IW2 1 año 4) s. LT-Aire, 1986
    RFA L 1 mg/m3 MIK 30 min s.BAUM, 1988
    RFA L 0,3 mg/m3 MIK 24h s.BAUM, 1988
    RFA L 0,1 mg/m3 MIK 1 año s.BAUM, 1988
    RFA G 0,05-0,06 mg/m3   previsto p/ áreas poco contamin. s.UBA, 1989
    RDA (L) 0,15 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    RDA (L) 0,5 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    Dinamarca (L) 0,14 mg/m3   1 año s.WEIDNER, 1986
    España (L) 0,065 mg/m3   1 año s.WEIDNER, 1986
    CE G 0,1-0,15 mg/m3   24h CE, 1980
    CE G 0,04-0,06 mg/m3   1 año CE, 1980
    CE G 0,08 mg/m3   1 año > 40 3) CE, 1980
    CE G 0,12 mg/m3   1 año <= 40 3) CE, 1980
    CE G 0,13 mg/m3   1 díainvierno > 60 3) CE, 1980
    CE G 0,18 mg/m3   1 díainvierno <= 60 3) CE, 1980
    CE G 0,25 mg/m3   1 año > 150 3)4) CE, 1980
    CE G 0,35 mg/m3   1 año <= 150 3)4) CE, 1980
    Francia (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    G.Bretaña (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    Grecia (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    Hungría (L) 1,15 mg/m3   24h, áreas protegidas s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 1 mg/m3   30 min, áreas protegidas s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 0,5 mg/m3   24h, áreas especialm. proteg. s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 0,5 mg/m3   30 min, áreas especialm. proteg. s.DORNIER, 1984
    Italia (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    Italia (L) 0,38 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Italia (L) 0,75 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    Israel (L) 0,26 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Israel (L) 0,78 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    Irlanda (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    Japón (L) 0,11 mg/m3   24h / 1 año s.DORNIER, 1984
    Japón (L) 0,29 mg/m3   1h s.DORNIER, 1984
    Luxemb. (L) como CE   1 año s.WEIDNER, 1986
    Noruega (L) 0,025-0,06 mg/m3   1 año s.WEIDNER, 1986
    Noruega (L) 0,2 mg/m3 (+2%)   24h s.DORNIER, 1984
    Noruega (L) 0,4 mg/m3 (+2%)   1h s.DORNIER, 1984
    P.Bajos G 0,075 mg/m3   1año 50% del prom. de 24h s.WEIDNER, 1986
    P.Bajos G 0,20 mg/m3   1año 95% del prom. de 24h s.UBA,1980
    P.Bajos G 0,25 mg/m3   1año 98% del porm. de 24h s.WEIDNER, 1986
    P.Bajos   0,15 mg/m3   1 año s.DORNIER, 1984
    P.Bajos   0,3 mg/m3 (+2%)   24h + 2% s.DORNIER, 1984
    P.Bajos   0,5 mg/m3   24h + 0,3% ; 1d/año s.DORNIER, 1984
    Polonia   0,075 mg/m3   24h, áreas especialm. proteg. s.DORNIER, 1984
    Polonia   0,25 mg/m3   20 min, áreas espec. proteg. s.DORNIER, 1984
  Emisión RFA L 500 mg/m3   flujo masivo ³ 50 g/h5) s. LT-Aire, 1986
  Lug. de trab. RFA L 5 mg/m3 MAK   s. DFG, 1994
    Polonia   0,35 mg/m3   24 h, áreas protegida s.DORNIER, 1984
    Polonia   0,9 mg/m3   20 min, áreas protegida s.DORNIER, 1984
    Suecia   0,06 mg/m3   1 año s.DORNIER, 1984
    Suecia   0,75 mg/m3   1 h s.DORNIER, 1984
    Suecia   0,10 mg/m3   octubre a marzo s.DORNIER, 1984
    Suecia   0,30 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Finlandia (L) 0,04 mg/m3   1 año s.WEIDNER, 1986
    Finlandia (L) 0,25 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Finlandia (L) 0,7 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    URSS (L) 0,05 mg/m3   24h, zonas urbanas s.DORNIER, 1984
    URSS (L) 0,5 mg/m3   30 min, zonas urbanas s.DORNIER, 1984
    TU (L) 0,15 mg/m3   24h, zonas urbanas s.DORNIER, 1984
    TU G 0,30 mg/m3   24 h, zonas industr. s.DORNIER, 1984
    EEUU (L) 2 ppm TWA   s.ACGIH, 1986
    EEUU (L) 5 mg/m3 TWA   s.ACGIH, 1986
    EEUU (L) 5 ppm STEL   s.ACGIH, 1986
    EEUU (L) 10 mg/m3 STEL   s.ACGIH, 1986
    OMS G 0,1-0,15 mg/m3   24h 1) OMS, 1979
    OMS G 0,04-0,06 mg/m3   1 año OMS, 1979
    OMS G 0,5 mg/m3   10 min 2) OMS, 1987
    OMS G 0,35 mg/m3   1h 2) OMS, 1987
    OMS G 0,125 mg/m3   24h 2) OMS, 1987
    OMS G 0,05 mg/m3   1año 2) OMS, 1987
    Yugoslav. (L) 0,15 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Yugoslav. (L) 0,5 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
Agua:   RFA G   WGK1   s.ROTH, 1989

Notas:

1) Valor medio, máx. 7 transgresiones por año.
2) Recomendaciones para Europa.
3) Con un contenido dado de polvo en suspensión (en m g/m3); medias.
4) 98% del porcentaje de la frecuencia acumulada todos los valores medios diarios del año.
5) SO2 y SO3 están designados bajo el símbolo SO2

VALORES CONSIDERADOS EN LAS ORDENANZAS SOBRE SMOG EN LOS ESTADOS FEDERALES DE ALEMANIA

Estado Preaviso Alarma - Grado I Alarma - Grado II
B1) SO2 + 1,3 x
polvo en susp. > 1,1 mg/m3
ó
SO2 > 0,60 mg/m3
SO2 + 1,3 x
polvo en susp. > 1,4 mg/m3
ó
SO2 > 1,20 mg/m3
SO2 + 1,3 x
polvo en susp. > 1,7 mg/m3
ó
SO2 > 1,80 mg/m3
B2)   SO2 + 1,3 x
polvo en susp. > 1,1 mg/m3
SO2 + 1,3 x
polvo en susp. > 1,4 mg/m3
HH3) SO2 + 2,0 x
polvo en susp. > 1,1 mg/m3
ó
SO2 > 0,60 mg/m3
SO2 + 2,0 x
polvo en susp. > 1,4 mg/m3
ó
SO2 > 1,20 mg/m3
SO2 + 2,0 x
polvo en susp. > 1,7 mg/m3
ó
SO2 > 1,80 mg/m3
HH4)   SO2 + 2,0 x
polvo en susp. > 1,1 mg/m3
SO2 + 2,0 x
polvo en susp. > 1,4 mg/m3

Baja Sajonia 5); Renania del Norte-Westfalia; Hesse; Renania-Palatinado; Sarre 5); Baden-Wurtemberg y Baviera 5): todos los valores como para Hamburgo (HH); los estados federales marcados con números índice presentan divergencias en los métodos de obtención de los valores límite (véanse las observaciones correspondientes).

Notas: 1,3x ó 2,0x son coeficientes, con los que se multiplica el polvo flotante.
1) Berlín: promedio de 21h y promedio de las últimas 3 h.
2) Berlín: medición continua durante 72 h (valores medios de 21 h)
3) Hamburgo: promedio de 24 h y promedio de las últimas 3 h.
4) Hamburgo: medición continua durante 72 h (valores medios de 24 h)
5) Promedio de 24 h/medición continua durante 72 h (promedios de 24 h).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Los promedios anuales oscilan en Alemania entre 0,01 Y 0,08 mg/m3. Las planicies del norte de Alemania tienen, debido a las favorables condiciones meteorológicas, promedios anuales de solamente 0,01-0,02 mg/m3. Valores similares se pueden hallar en las zonas montañosas del sur de Alemania y en los Alpes. Se registran valores más altos (entre 0,06 y 0,08 mg/m3) en las aglomeraciones urbanas como por ejemplo en las cuencas del Ruhr y del Rin/Meno o en Berlín. En las regiones rurales de la frontera este de Alemania, las emisiones provenientes de focos regionales (especialmente de Polonia y Checoslovaquia) contribuyen considerablemente a la concentración de SO2 en tales regiones. En algunas ocasiones, la concentración en estas zonas rurales alcanzan valores de hasta 2 mg/m3 y, en consecuencia, puede ascender a los valores de los niveles de alarma de la ordenanza que reglamenta el comportamiento en caso de smog de tales países (Regional Smog Order) (UBA, 1989).

Valores aproximados para valores medios de inmisiones SO2 (promedios anuales) (SRU, 1988):

"Zonas de aire puro" 0,005 mg/m3
Zonas rurales 0,005-0,04 mg/m3
Zonas densamente pobladas 0,03 -0,1 mg/m3
Zonas céntricas urbanas 0,14 mg/m3

En zonas densamente pobladas, la contaminación a corto plazo típica (percentil 98 de los valores de 30 min) oscila entre 0,2 y 0,3 mg/m3 En las zonas más contaminadas, se alcanzaron valores de 1,2 mg/m3 (BOTTROP, 1982) e incluso 1,7 mg/m3 en algunos puntos individuales de medición (LÜNEN- BRAMBAUER, 1981).

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los animales de laboratorio utilizados hasta el presente en los ensayos para determinar la toxicidad son, evidentemente, mucho menos sensibles al azufre que el ser humano. Incluso la cobaya, que es el animalito más sensible, soporta durante períodos prolongados concentraciones que el ser humano no toleraría ni siquiera durante períodos cortos (DFL, 1988 - pag. 14).

El dióxido de azufre pertenece a aquellos compuestos químicos que han sido contemplados en gran cantidad de legislaciones. Se dispone de una gran cantidad de valores límite y orientativos correspondientes a distintos países y provenientes de diversas fuentes. Los valores para el SO2 están sujetos a modificaciones relativamente rápidas, a diferencia de los que ocurre con muchas otras sustancias.
Cuando se hace una comparación de los muchos valores de que se dispone, es especialmente importante considerar el modo de cálculo (mediana, media aritmética, indicación de tiempos o marco temporal, percentiles, etc.). Los valores presentados de los Países Bajos y de la Comunidad Europea (CE) constituyen en este sentido, buenos ejemplos.

UBA (1980) presenta una comparación de las instalaciones técnicas, indica el contenido de azufre de las materias primas provenientes de diferentes países y esboza diferentes escenarios.

Debemos hacer una distinción entre el SO2 producido para procesos industriales (por ej. para la producción de ácido sulfúrico) y el SO2 que es emitido. Aun cuando la mayor parte del SO2 es generado espontáneamente en la naturaleza, deben reducirse las emisiones causadas por los seres humanos, especialmente las provenientes de procesos de combustión.

Dioxinas

DENOMINACIONES

N° CAS: 1746-01-6
Nombre registrado: 2,3,7,8-Tetraclorodibenzo-p-dioxina
Nombre químico: 2,3,7,8-Tetraclorodibenzo-p-dioxina
Sinónimos, nombres comerciales:  Dioxina
Nombre químico (alemán): 2,3,7,8- Tetrachlordibenzo-p-dioxin, Dioxin
Nombre químico (francés): Dioxine
Nombre químico (inglés): Dioxins
Aspecto general: Agujas cristalinas incoloras

Nota: Hablando rigurosamente, se designa con el nombre de dioxina al grupo de las dibenzo-p-dioxinas policloradas (PCDD). Desde el punto de vista químico y toxicológico, este grupo de sustancias está estrechamente relacionado con los dibenzo-p-furanos policlorados (PCDF). Así, en un sentido menos riguroso, el nombre "dioxinas" puede abarcar a ambos grupos (PCDD/F). El grupo de los PCDD/F tiene 210 isómeros que difieren en el número y posición de los átomos de cloro. Los datos básicos se refieren al isómero más tóxico y mejor descrito, la 2,3,7,8-tetraclorodibenzo-p-dioxina (TCDD), que se conoce comúnmente con el nombre de dioxina.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H4Cl4O2
Masa molecular relativa: 321,96 g
Densidad: 1,83 g/cm3
Punto de ebullición: aprox. 900°C
Punto de fusión: aprox. 300°C
Presión de vapor: 150 x 10-9 Pa
Solvólisis: 13 x 10-9 g/l
Factores de conversión: 1ppm = 13,38 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,08 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La TCDD (lo mismo que todos los PCDD/F) es un subproducto no deseado y solamente se produce como estándar analítico.

Procedencia:
No se conocen hasta el presente fuentes geogénicas de dioxinas. Se forman a partir de cloro orgánico o inorgánico ligado en los procesos térmicos en los que falta oxígeno, a temperaturas de 300-800° C (por ej.: incineración de residuos o pirólisis). También se generan dioxinas durante la producción industrial de compuestos clorados, por lo que tales sustancias pueden contener dioxinas como impurezas. Debe otorgarse especial atención a la producción y procesamiento de sustancias aromáticas cloradas tales como clorofenoles y clorobencenos. Las dioxinas requieren temperaturas superiores a los 1000° C para descomponerse completamente.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 22-100 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
Ratones DL50 114-280 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
  DLmín 80 mg/kg, dérmico s.RIPPEN,1989
Conejos DLmín 10 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
  DL50 100-115 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
  DLmín 275 mg/kg, dérmico s.RIPPEN,1989
Hámster DL50 1 160-5 000 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
Cobayas DL50 0,5 -2,0 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
Perros DL50 30-300 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
Monos DL50 70 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989
Aves:    
Pollos DL50 25-50 mg/kg, oral s.RIPPEN,1989

Nota: La mayoría de los datos toxicológicos de que se dispone se refieren a la 2,3,7,8-TCDD. Dada la similitud de los perfiles tóxicos de los distintos PCDD/F, se describe su potencia mediante factores de equivalencia de toxicidad (TEF) relativos al 2,3,7,8-TCDD.

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
La 2,3,7,8-TCDD es el compuesto que tiene los efectos tóxicos más graves de todas las PCDD/F. La intoxicación aguda afecta principalmente a la piel y al hígado, así como a los sistemas nerviosos periférico y central. Se han observado también desorientación psíquica y efectos sobre el sistema inmunológico (en experimentos con animales). El acné clórico es un síntoma de larga duración típico de la intoxicación aguda con TCDD. La piel afectada también puede manifestar pigmentación excesiva. Las lesiones hepátiticas producen un aumento del nivel de transaminasa y lípidos en sangre. Asimismo se han observado trastornos intestinales con diarrea, lesiones en los vasos coronarios y los conductos urinarios. Los efectos sobre el sistema nervioso se manifiestan en excitabilidad, nerviosidad, cefalea, insomnio pasajero así como disminución de la visión y audición. Hasta el presente, sólo se han detectado efectos carcinógenos en experimentos con animales y no está probado que produzca efectos teratógenos.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Debido a que son prácticamente insolubles en agua, las dioxinas se adsorben rápidamente a las partículas en suspensión. La disponibilidad biológica es escasa, pero ejerce efectos altamente tóxicos sobre los organismos acuáticos.

Aire:
Las dioxinas se hallan en la atmósfera adsorbidas a las partículas de polvo (cenizas volantes).

Suelo:
Dada su baja solubilidad en agua y su gran capacidad de adsorción, su movilidad es extremadamente baja y se acumulan en el suelo.

Tiempo de vida media:
El tiempo de vida media de las dioxinas en el suelo asciende a más de 10 años (ROTARD, 1987) y en el cuerpo humano es de hasta 6 años (BECK et al., 1987).

Degradación, productos de la descomposición:
Las dioxinas son poco degradadas por acción de los microorganismos. Puede producirse fotodegradación.

Cadena alimentaria:
La liposolubilidad de las dioxinas hace que se acumulen en la cadena alimentaria. La bioacumulación es grande en los peces, así como en las grasas y en el hígado de los organismos terrestres. Sin embargo, no ocurre lo mismo en las plantas, donde la acumulación es moderada.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/ orga nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Suelo:              
    RFA G 5 ng/kg   uso irrestricto s.RIPPEN, 1991
    RFA G 40 ng/kg   uso agrícola irrestricto s.RIPPEN, 1991
    RFA G 100 ng/kg   cambio de tierra en parques infantiles s.RIPPEN, 1991
    RFA G 1.000 ng/kg   cambio de tierra en asentamientos humanos s.RIPPEN, 1991
    RFA G 10.000 ng/kg   cambio de tierra sin considerar el sitio  
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 1) MAK   s.RIPPEN, 1991

Nota: 1) Valor límite no estipulado debido a efectos carcinógenos comprobados en experimentos con animales (Grupo III A2) 1990.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Dada la extrema toxicidad de las dioxinas y la sospecha de efectos carcinógenos y teratógenos, conviene evitar al máximo las emisiones de dioxinas. Teniendo en cuenta que la incineración de residuos y la fabricación de compuestos aromáticos clorados son la fuente principal de tales emisiones, deberán tomarse medidas especialmente en esas áreas. Se están efectuando estudios adicionales sobre la generación de dioxinas, sobre medidas técnicas para reducir sus emisiones y sobre sus efectos toxicológicos.

Endosulfán

DENOMINACIONES

N° CAS: 115-29-7
Nombre registrado:  Endosulfán
Nombre químico: 6-7-8-9-10-10-hexacloro-1,5,5a,6,9a-hexahidro-6,9-metano- 2,4,3-benzodioxatiepin-3-óxido
Sinónimos, nombres comerciales: Endosulfán,  Beosit,  Tiodan,  Tiofor,  Malix
Nombre químico (alemán): Endosulfan; 6,7,8,9,10,10-Haxachlor-1,5,5a,6,9,9a-hexahydro-6,9-methano-2,4,3-benzodioxathiepin-3-oxid
Nombre químico (francés): Endosulfane
Nombre químico (inglés): Endosulfan
Aspecto general: Sólido cristalino, de color amarillo a amarillo -parduzco, que huele a SO2.
Nota: El endosulfán técnico es una mezcla de isómeros del endosulfán (80% de isómeros-a / 20% de isómeros-b ).


DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C9H6Cl6O3S
Masa molecuar relativa: 406,95 g
Densidad: 1,745 g/cm3
Densidad relativa del gas: 14,1
Punto de ebullición: 106° C a 0,9 hPa (descomposición parcial)
Punto de fusión: Prod. técnico 70-100° C
  isómero a 108-109°C
  isómero b 206-208°C
Presión de vapor: < 1 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: 1,4 mg/l;
  en benceno: 33 g/l;
  en xileno: 45 g/l;
  en cloroformo: 50 g/l;
  en tetraclorometano: 29 g/l;
  en metanol: 11 g/l.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicación:
El endosulfán es un insecticida.

Procedencia / fabricación:
El endosulfán se obtiene a partir del hexaclorociclopentadieno, mediante la reacción de Diels-Alder con butinediol, seguido de ciclización con cloruro de tionilo.

Cantidades producidas:

RFA aprox. 2.500 toneladas KOCH (1989)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 30-110 mg/kg, oral s.PERKOW, 1992
  CL50 10-30 mg/m3, inhalación (4h) s.PERKOW, 1992
  DL50 730 mg/kg , dérmica s.PERKOW, 1992
Ratones DL50 6,9-13,5 mg/kg, oral s.KOCH,1989
Organismos acuáticos:    
Peces CL50 1,2-1,5 m g/l, (96h) s.PERKOW,1992


Efectos característicos

Ser humano/mamíferos:
La resorción después de la ingesta es un proceso lento, pero es activado por acción de los lípidos. En el organismo se produce una rápida degradación metabólica con formación de endosulfándiol. El endosulfán no metabolizado se elimina por vía urinaria, lo mismo que los productos de la descomposición. De acuerdo con KOCH (1989), no es de esperar que se produzca bioacumulación. Hasta la fecha sólo se han registrado lesiones hepáticas y renales en ensayos de laboratorio con animales. No se dispone de datos con respecto a su potencial mutagénico o carcinógeno.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

El endosulfán es estable bajo condiciones normales, pero en un ambiente ácido o alcalino se hidroliza formando diol (sustancia menos tóxica) y dióxido de azufre. Debido a su estructura química, el endosulfán resulta más reactivo que el  DDT o el lindano.

Su comportamiento en el medio ambiente está determinado por su escasa solubilidad en agua y su volatilidad. El endosulfán no se acumula en medios bióticos ni en medios abióticos por ser altamente reactivo. Se descompone rápidamente.

Conviene tener en cuenta su alta toxicidad en organismos acuáticos (Amenaza para el agua - Clase 3).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l     s.KOCH, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total de pesticidas s.KOCH, 1989
  Agua pot. RDA L 5,0 mg/l     s.KOCH, 1989
    URSS   1-3 ng/l   agua p. piscicultura s.KOCH, 1989
Aire:              
  Lug. de trab. URSS (L) 0,1 mg/m3 PdK   s.SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,1 mg/m3 TWA val. larga exposic. ACGIH, 1989


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Debe evaluarse con ánimo sumamente crítico el uso de endosulfán en las proximidades de cuerpos de agua, dada su alta toxicidad para los organismos acuáticos.

Endrina

DENOMINACIONES

N° CAS: 72-20-8
Nombre registrado:  Endrina
Nombre químico: 1,2,3,4,10,10-hexacloro-6,7-epoxy-1,4,4a,5,7,8,8a-octahidro-1,4-endo, endo-5,8-dimetanonaftaleno
Sinónimos/nombres comerciales:  Endrin,  Hexadrina,  Mendrin,  Compuesto 269
Nombre químico (alemán): Endrin; 1,2,3,4,10,10-Hexachlor-6,7-epoxy-1,4,4a,5,7,8,8a-octahydro-1,4-endo, endo-5,8-dimethanonaphthalin
Nombre químico (francés): Endrine, 1,2,3,4,10,10-hexachloro-6,7-époxy-1,4,4a,5,7,8,8a-octahydro-1,4-exo-5,8-diméthanonaphtaléne
Nombre químico (inglés): Endrin; 1,2,3,4,10,10-Hexachloro-6,7-epoxy-1,4,4a,5,7,8,8a-octahydro-1,4-endo, endo-5,8-dimethanonaphthalene
Aspecto general: Polvo cristalino, incoloro (como producto técnico, con 92% de endrina, de color amarillo-parduzco). Los productos comerciales están disueltos en solventes orgánicos.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H8Cl6O
Masa molecular relativa: 380,93 g
Densidad: 1,77 g/cm3 (producto técnico)
Punto de fusión: > 200°C (descomposición)
Presión de vapor: 2,6 x 10-5 Pa
Límites de explosividad: 1,1-7% V en aire (producto técnico)
Solvólisis: En agua es prácticamente insoluble (0,23 mg/l); se disuelve en acetona, benceno, etanol, hidrocarburos aromáticos, ésteres y cetonas.
Factores de conversión: 1 ppm = 15,8 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,06 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Se utiliza como insecticida, acaricida y rodenticida no sistémico en los cultivos de cereales.

Procedencia / fabricación:
Se obtiene como producto secundario del hexaclorociclopentadieno y del cloruro de vinilo con ciclopentadieno. También se obtiene endrina por epoxidación de la isodrina con ácido peracético y ácido perbenzoico. Al degradarse la dieldrina en el medio ambiente, se forma endrina como isómero. (Véase también "DIELDRINA" en las Páginas Informativas).

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 7-43 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
  DL50 15 mg/kg, dérmico s.UBA, 1986
Ratones DL50 1370 m mg/kg, oral s.UBA, 1986
  DL50 2300 mg/kg, intravenoso s.UBA, 1986
  DTmín 11 mg/kg, oral, 7-17d. de preñez s.UBA, 1986
Monos DL50 3 mg/kg, oral s.MERCIER, 1981
Conejos DL50 60 mg/kg, dérmico s.UBA, 1986
Cobayas DL50 16 mg/kg, oral s.UBA, 1986
Cerdos DL50 5600 mg/kg, oral s.UBA, 1986
  DL50 1500 mg/kg, intravenoso s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:    
Carpas LT 0,005 ppm (48h) s.UBA, 1986
Peces 0,013-0,004 mg/l s.UBA, 1986
Org. ingeridos por peces 0,1 mg/l s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:

La endrina actúa como agente convulsivo central y es sumamente tóxico para el ser humano. Puede resorberse a través de la piel. La ingesta de 1 mg/kg ya produce síntomas característicos (UBA, 1986); la ingesta de 5-50 mg/kg tiene efectos tóxicos y más de 6 gramos resultan letales (MERCIER, 1981). La eliminación es sumamente lenta y se cumple por vía renal e intestinal (riesgo de acumulación). También sobrevienen lesiones hepáticas, renales y del sistema nervioso central. A menudo se produce intoxicación con  dióxido de cloro debido a la metabolización de la endrina dentro del cuerpo.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Si bien la endrina es prácticamente insoluble en el agua y se hunde en ella, los productos comerciales se mezclan o dispersan en el agua formando "caldos" lechosos y tóxicos. La endrina es además sensible a los ácidos fuertes. Debido a esto tiene efectos muy tóxicos, especialmente para los peces y para los organismos con los que éstos se alimentan, constituyendo una amenaza para todo tipo de agua. En Alemania, la endrina se encuadra en el grupo de sustancias clasificadas como "Amenaza para el agua - Clase 3" (muy riesgosas para el agua).

(Véase también "DIELDRINA" en las Páginas Informativas del presente Catálogo).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua: Agua pot. EEUU L 0,0002 mg/l MCL val. larga exp. s. SCHROEDER, 1985
  Agua pot. EEUU G 0,0005 mg/l   est. de Illinois s. WAITE, 1984
  Aguas serv. CE L 5 mg/l   agua de mar s. LEROY, 1985
    CE L 5 mg/l   agua dulce s. LEROY, 1985
Aire: Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,1 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
Alimentos:       0,2 ng/(kg× d) ADI   s.MERCIER, 1981

Nota: El uso de la endrina está absolutamente prohibido en Alemania desde 1988.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

(Véase "DIELDRINA" en las Páginas Informativas del presente Catálogo).

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

(Véase "DIELDRINA" en las Páginas Informativas del presente Catálogo).

Epiclorhidrina

DENOMINACIONES

N° CAS: 106-89-8
Nombre registrado:  Epiclorhidrina
Nombre químico: 1-Cloro-2,3-epoxipropano
Sinónimos/nombres comerciales:  ECH,  clorometiloxirano, 2,3-epoxipropil cloruro,  oxirano,  óxido de etileno
Nombre químico (alemán): Epichlorhydrin
Nombre químico (francés): Epichlorhydrine
Nombre químico (inglés): Epichlorohydrin
Aspecto general: Líquido incoloro con olor parecido al cloroformo.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C3H5ClO
Masa molecular relativa: 92,53 g
Densidad: 1,18 g/cm3
Densidad relativa del gas: 3,2
Punto de ebullición: 116,5°C
Punto de fusión: -48°C
Presión de vapor: 1,6 X 103 Pa
Punto de inflamación: 26°C
Temperatura de ignición: 385°C
Límites de explosividod : 2,3-34,4 % V
Solvólisis: En agua: 60 g/l;
  se disuelve en etanol y en éter.
Factores de conversión: 1 ppm = 3,83 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,26 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La  epiclorhidrina se utiliza en la  industria del caucho como  solvente y como materia prima para la fabricación de  resinas epoxídicas y fenólicas. Encuentra además aplicación en diversas síntesis orgánicas.

Procedencia / fabricación:
La epiclorhidrina no existe en la Naturaleza. Se prepara sintéticamente por transformación del propileno con gas de cloro a 600°C y por hidrólisis con hidróxido de calcio. El producto técnico siempre contiene una serie de impurezas.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 40 mg/kg, oral s.KOCH, 1989
  CLmín 250 ppm, inhalación (4 h) s.KOCH, 1989
Ratones DL50 178 mg/kg, oral s.KOCH, 1989
Organismos acuáticos:    
Doradilla CL50 23 mg/l, (24 h) s.KOCH, 1989
Pulgas acuáticas CL50 30 mg/l s.KOCH, 1989
Algas 6 mg/l, concentración tóxica límite s.KOCH, 1989


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La epiclorhidrina es una sustancia tóxica y cancerígena con efectos mutágenos. Cuando ha sido resorbida por piel, los síntomas no se presentan de inmediato. Las intoxicaciones agudas conducen a irritaciones en la piel y mucosas, parálisis respiratoria así como lesiones renales y hepáticas. La epiclorhidrina ejerce efectos nocivos sobre los pulmones, el higado y el sistema nervioso central. Las afecciones crónicas se manifiestan como efectos alérgicos, alteraciones en los ojos y en los pulmones.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

En el medio ambiente la acumulación de la epiclorhidrina es moderada. Sus efectos tóxicos son más pronunciados en el agua, debido a su hidrosolubilidad. Es una sustancia móvil, que se encuentra tanto en la hidrosfera como en la atmósfera.

La hidrólisis produce una degradación metabólica considerable. La combustión incompleta promueve la formación de fosgeno.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito nismo País/orga Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
Agua pot.   RDA (L) 10m g/l     s.KOCH, 1989
Aire:              
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h s.SCHMEZER et al., 1987
    RDA L 0,2 mg/m3   val. corta exp. s.HORN, 1989
    RDA L 0,06 mg/m3   val. larga exp. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. Australia (L) 20 mg/m3   1978 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Bélgica (L) 20 mg/m3   1978 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Suiza (L) 19, mg/m3   1978 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. RFA L 12 mg/m3 TRK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 10 mg/m3     s.HORN, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 5 mg/m3     s.HORN, 1989
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 1 mg/m3   1978 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Polonia (L) 1 mg/m3   1976 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Rumania (L) 10 mg/m3   máx. impacto s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Suecia (L) 2 mg/m3   1978 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. Finlandia (L) 19 mg/m3   1975 s.SCHMEZER et al., 1987
  Lug. de trab. URSS (L) 1 mg/m3 PdK   s.SORBE, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 mg/m3 TWA piel ACGIH, 1986

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La epiclorhidrina es extremadamente tóxica en el agua. Se ha demostrado, además, que tiene propiedades carcinógenas y mutágenas. Hay que evitar su  incineración o  vertido.

Fenol

DENOMINACIONES

N° CAS: 108-95-2
Nombre registrado:  Fenol
Nombre químico: Fenol
Sinónimos/nombres comerciales:  Ácido fénico,  ácido carbólico,  hidroxibenceno,  monohidroxibenceno,  hidróxido de fenilo,  ácido fenil
Nombre químico (alemán): Phenol, Karbolsäure, Hydroxybenzol
Nombre químico (francés): Phénol, acide carbolique, acide phénique, benzénol, phénol ordinaire
Nombre químico (inglés): Phenol, carbolic acid, hydroxybenzene, oxybenzene,
monohydroxybenzene, phenic acid, phenyl hydrate, phenyl hydroxide, phenyl acid
Aspecto general: Sustancia incolora a blanco rosado o masa fundida incolora; de olor dulzón.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C6H6O
Masa molecular relativa: 94,11 g
Densidad: 1,07 g/cm3 a 20° C
Densidad relativa del gas: 3,24
Punto de ebullición: 181,75°C
Punto de fusión: 40,8°C
Presión de vapor: 0,2 hPa a 20°C
  3,5 hPa a 50°C
  54 hPa a 100°C
Punto de inflamación: 82°C
Temperatura de ignición: 595°C
Límites de explosividad: 1,3-9,5% V
Umbral de olor: 0,18 mg/m3 = 0,046 ppm
Solvólisis: En agua: 82 g/l;
  se disuelve fácilmente en alcohol, éter, cloroformo, grasas y aceites esenciales.
Factores de conversión: 1 ppm = 3,91 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,26 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El fenol se utiliza para la preparación de resinas sintéticas, colorantes, medicamentos, plaguicidas, curtientes sintéticos, sustancias aromáticas, aceites lubricantes y  solventes.

Procedencia / fabricación:
En el grupo de los fenoles, los cresoles y el compuesto base mismo son los compuestos más importantes, además del timol, los naftoles, la fenolftaleína, el triclorofenol y el pentaclorofenol. Los compuestos naturales (pirocatequina, guayacol y sus derivados) no son tóxicos. Un derivado conocido de la pirocatequina es la adrenalina. El fenol se presenta en la Naturaleza en la madera y en las agujas de pino, en la orina de los herbívoros (fenolsulfato) y en el alquitrán de hulla. De los fenoles monohídricos se obtienen numerosas esencias (aromáticas) naturales, como por ejemplo: vainillina, timol, carvacrol, "zingiverón" (en jenjibre), aldehído salicílico. Entre los fenoles multivalentes sintéticos, el hexaclorofeno es particularmente tóxico.

El fenol se obtiene a partir de la destilación del alquitrán de hulla. Según RÖMPP (1983), con 1 tonelada de hulla se obtiene aproximadamente 0,25 kg de fenol. Actualmente, sin embargo, predomina la producción sintética por disociación del hidroperóxido de cumeno, obteniéndose acetona como producto secundario. En parte aún se recurre a la síntesis a partir del benceno, utilizando ácido bencenosulfónico o clorobenceno.

Emisiones:
Surgen emisiones por combustión incompleta de la gasolina y del alquitrán de hulla, en el agua residual de coquerías y como metabolitos en la fotólisis del benceno y del clorobenzeno

Cantidades producidas:

Producción mundial 3.000.000 t/a (RIPPEN, 1989)
RFA 270.000 t/a (RIPPEN, 1989)
EEUU (1988) 1.600.000 t/a (RIPPEN, 1989)


TOXICIDAD

Seres humanos: 1 g puede ser fatal s.RIPPEN, 1989
Mamíferos:    
Ratas DL50 414-530 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
  DL50 670 mg/kg, dérmico s.RIPPEN, 1989
Conejos DL50 400-600 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
  DL50 850 mg/kg, dérmico s.RIPPEN, 1989
Gatos DL50 100 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Perros DL50 500 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1989
Organismos acuáticos:    
Pimephales promelas CL50 24-68 mg/l, s.RIPPEN, 1989
Leuciscus idus melanotus CL50 25 mg/l (48h) s.RIPPEN, 1989
Lepomis macrochirus CL50 24 mg/l (96h) s.RIPPEN, 1989
Daphnia CL50 12 mg/l (48h) s.RIPPEN, 1989
Scenedesmus quadricauda CE0 7,5-40 mg/l s.RIPPEN, 1989
Microcystis aeruginosa CE0 4,6 mg/l s.RIPPEN, 1989

Nota: Los datos sobre la toxicidad de los diferentes compuestos del fenol se hallarán en DFG, 1982 - Tomo II: Fenoles

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Los vapores y líquidos del fenol son tóxicos y pueden ingresar fácilmente al cuerpo por vía cutánea. Los vapores inhalados lesionan las vías respiratorias y el pulmón. El contacto del líquido con la piel y los ojos produce severas quemaduras (el fenol es un poderoso tóxico protoplasmático). La exposición prolongada paraliza el sistema nervioso central y produce lesiones renales y pulmonares. La parálisis puede desembocar en la muerte. Los síntomas que acompañan la afección son cefalalgias, zumbido en los oídos, mareos, trastornos gastrointestinales, obnubilación, colapso, intoxicación, pérdida del conocimiento, respiración irregular, paro respiratorio (apnea), paro cardíaco y, en algunos casos, convulsiones. Según HORN (1989), el fenol ejerce efectos teratógenos y cancerígenos. Según el ensayo Ames, el fenol carece de potencial mutagénico.

(Por lo común, el olor y sabor alarmantes evitan lesiones por ingesta. Véanse también "CRESOL" y "CLOROFENOL" en las Páginas Informativas del presente Catálogo)

Plantas: Inhibe la permeabilidad pasiva y el crecimiento.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El fenol es más pesado que el agua y se hunde. Se disuelve lentamente y forma, incluso en dilución, soluciones tóxicas. En Alemania, el fenol se encuadra en el grupo de sustancias clasificadas como "Amenaza para el agua - Clase 2" debido a su considerable toxicidad en este medio.

Aire:
Los vapores son más pesados que el aire y, expuestos al calor, forman mezclas explosivas. La oxidación del fenol en el aire se acelera por efecto de la luz o de impurezas que actúan como catalizadores.

Suelo:
Debido a la degradación microbiana (aeróbica o anaeróbica) la acumulación de fenol en el suelo es escasa; el nivel de esta acumulación depende de la presencia de minerales arcillosos (gran afinidad con el óxido de aluminio).

Degradación, productos de la descomposición:
La biodegradabilidad de los fenoles naturales es en general muy buena, de modo que casi no hay acumulación en plantas o animales. La degradación bacteriana del fenol continúa hasta la descomposición total en dióxido de carbono. En el suelo puede producirse su condensación a ácido húmico. Los fenoles sintéticos se degradan con menos facilidad, puesto que muchos de ellos son tóxicos para los microorganismos. Su toxicidad se incrementa con el número de átomos de cloro o de nitrógenos hayan sido incorporados a los fenoles. Por lo tanto, el  pentaclorofenol es el más tóxico de los clorofenoles y el trinitrofenol (ácido pícrico) es el compuesto más tóxico de los nitrofenoles.

La descomposición en los cuerpos de agua superficiales se cumple en aproximadamente 7 días al 90% (aguas estancadas) y en el suelo alcanza la misma proporción en aproximadamente 1 día según la microflora y concentración (RIPPEN, 1989); la degradación total en las suspensiones de lodo requiere más de 2 días.

Los metabolitos de los fenoles pueden ser también extraordinariamente tóxicos: la combustión incompleta del 2,4,5-triclorofenol puede desembocar en la formación de  TCDD (dioxina). Por regla general, la biodegradación produce ácido acético y CO2 pasando por la pirocatequina, o-chinona y ácidos dicarboxílicos (RIPPEN, 1989).

El fenol se elimina del organismo por vía urinaria, después de su oxidación o conjugación con ácido sulfúrico o glucónico.

Cadena alimentaria:
Se produce poca acumulación en los alimentos. Los fumadores están más expuestos, porque el humo del cigarrillo contiene fenoles. La presencia de fenol en aguas subterráneas también contamina el agua potable, la que ya no se podrá consumir debido a su sabor desagradable.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. CE (L) 0,0005 mg/l   concentr. máx. s.LAU-BW, 1989
  Agua pot. EEUU   0,001 mg/l   est. de Illinois s.WAITE, 1984
  Agua pot. EEUU   0,02 mg/l   est. de Iowa s.WAITE, 1984
  Aguas superf. RFA G 0,005 mg/l   4) s.LAU-BW, 1989
  Aguas superf. RFA G 0,01 mg/l   5) s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,0002 mg/l   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 2 mg/l   intervención s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas serv. Suiza (L) 0,005 mg/l   6) s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. Suiza (L) 0,05-0,20 mg/l   7) s.LAU-BW, 1989
  Aguas serv. RFA G 100 mg/l   reglamento 8) s.LAU-BW, 1989
Suelo:              
    G.Bretaña G 0-0,1 mg/kg   no contam. s.LAU-BW, 1989
    G.Bretaña G 5-50 mg/kg   contam. s.LAU-BW, 1989
Aire:              
    G.Bretaña G > 250,0 mg/kg   muy contam. s.LAU-BW, 1989
    P. Bajos G 0,05 mg/kg   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 40 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
    Bulgaria (L) 0,01 mg/m3   30 min, 24h 8) 9) s.STERN, 1986
    Checoslov. (L) 0,1 mg/m3   30 min, 24h s.STERN, 1986
    RFA L 0,2 mg/m3 MIK val. larga exp. s.BAUM, 1988
    RFA L 0,6 mg/m3 MIK val. corta exp. s.BAUM, 1988
    RDA (L) 0,01 mg/m3   val. corta exp. s.HORN, 1989
    RDA (L) 0,003 mg/m3   val. larga exp. s.HORN, 1989
    Hungría (L) 0,01 mg/m3   30 min, 24h 8) 9) s.STERN, 1986
    Hungría (L) 0,6 mg/m3   30 min 10) s.STERN, 1986
    Israel (L) 0,02 mg/m3   20 min s.STERN, 1986
    Israel (L) 0,01 mg/m3   24h s.STERN, 1986
    Rumania (L) 0,1 mg/m3   30 min s.STERN, 1986
    Rumania (L) 0,03 mg/m3   24h s.STERN, 1986
    URSS (L) 0,01 mg/m3   30 min, 24h 8) 9) s.STERN, 1986
    R. P.China (L) 0,02 mg/m3   60 min s.STERN, 1986
  Lug.de trab. RFA L 19 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug.de trab. RDA L 20 mg/m3     s.HORN, 1989
  Lug.de trab. URSS (L) 0,3 mg/m3 PDK   s.SORBE, 1989
  Lug.de trab. EEUU (L) 19 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
  Lug.de trab. EEUU (L) 38 mg/m3 STEL   ACGIH, 1986
  Emisión RFA L 20 mg/m3   flujo masivo ³ 0,1 kg/h s. LT-Aire, 1986

Notas:

1) Evaluación de la contaminación del suelo y del agua subterránea
A = no contaminado.
2) Evaluación de la contaminación del suelo y del agua subterránea
B = necesidad de efectuar estudios adicionales.
3) Evaluación de la contaminación del suelo y del agua subterránea
C = necesidad de implementar tareas de saneamiento.
4) Límite de contaminación hasta el que es posible potabilizar agua recurriendo sólo a métodos naturales.
5) Límite de contaminación hasta el que es posible potabilizar agua recurriendo a los tratamientos físico-químicos actualmente conocidos y probados.
6) Meta de calidad buscada en Suiza, que sirve de base para la evaluación de los cuerpos de agua superficiales y del suministro de agua potable.
7) Valor límite para el vertido de efluentes en cuerpos de agua fluviales.
8) Reglamentos sobre exigencias que deben cumplir los efluentes en su boca de vertido a la red cloacal en Baden-Wurtemberg.
9) Áreas que requieren protección.
10) Áreas que requieren protección especial.
11) Áreas que no requieren protección especial.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País/organismo Valor Fuente
Agua:      
Instalaciones de clarificac. RFA,EEUU 2-20 ppb s.RIPPEN, 1989
(entrada/salida)      
Aguas fluviales EEUU 10-100 ppb s.RIPPEN, 1989
Cuerpos de aguas superficiales (1977) Japón <10 ppb (n=9) s.RIPPEN, 1989
Danubio (1972) RFA 0,01-1 ppb s.RIPPEN, 1989
Agua potable RFA 6,20 ppt s.RIPPEN, 1989
Suelo / sedimentos:      
Sedimentos (1977) Japón 30-40 ppb (n=3) s.RIPPEN, 1989
Aire:      
Concentración al aire libre RDA 12 mg/m3 s.HORN, 1989
Ciudad (1979) Japón 0,5-1,0 ppb s.RIPPEN, 1989
Ciudad (1973) EEUU 15-91 ppt s.RIPPEN, 1989
París (1977) (n=7) Francia 0,17-2,1 ppb (valores de 2h) s.RIPPEN, 1989
Gas de escape de vehículos   1,3-1,5 ppm s.RIPPEN, 1989
Humo de tabaco   300-500 ppm s.RIPPEN, 1989
Seres humanos:      
Excrementos, orina   0,02-6,6 mg/(kg× d) s.RIPPEN, 1989


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Dado que los fenoles sintéticos son más tóxicos que los fenoles naturales, es necesario disminuir urgentemente las emisiones de esta sustancia. En la manipulación del fenol debe evitarse esencialmente su contacto con la piel y su inhalación.

(Véanse también "CLOROFENOLES" y "CRESOLES" en las Páginas Informativas del presente Catálogo).

Fluoruro de hidrógeno

DENOMINACIONES

N °CAS: 7664-39-3
Nombre registrado:  Fluoruro de hidrógeno
Nombre químico: Fluoruro de hidrógeno
Sinónimos nombres comerciales: Fluoruro de hidrógeno ( anhidro),  anhidrido del ácido fluorhídrico,  AHF como solución acuosa :  ácido hidrofluórico
Nombre químico (alemán): Fluorwasserstoff (wasserfrei), Flub säure (wasserfrei)
Nombre químico (francés): Fluorure d'hydrogène (anhydre), acide hydrofluorique (anhydre)
Nombre químico (inglés):
Hydrogene fluoride (anhydrous), anhydrous hydrofluoric acid, AHF
Aspecto general: Líquido incoloro, muy activo, cáustico, de olor penetrante.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: HF (en la mayoría de los casos (HF)6 a (HF)X
Masa molecular relativa: 20,01 g
Densidad: 1,015 g/cm3 a 0°C
  0,901 g/cm3 en el punto de ebullición
Densidad relativa del gas: 1,77
Punto de ebullición: 19,51°C
Punto de fusión: -83,55°C
Presión de vapor: 105 Pa a 20°C
  1,5 x 105 Pa a 30°C
  2,8 x 105 Pa a 50°C
Umbral de olor: 0,03 mg/m3

Solvólisis: El HF es muy higroscópico y miscible en cualquier proporción con agua y con numerosas sustancias orgánicas (por ej. con alcoholes, éteres, cetonas y nitrilos);
poco miscible con hidrocarburos y sus derivados halogenados

Factores de conversión: 1 ppm = 0,832 mg/m3
  1 mg/m3 = 1,20 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El fluoruro de hidrógeno anhidro (la fluoramina anhidra) se utiliza principalmente para la obtención de hidrocarburos fluorados en aerosol (impelentes, agentes frigoríficos), de fluoruros metálicos, hidrofluoruro de amonio y ácido fluorosulfuroso. Se utiliza también como desulfurante para gasoil y como  solvente en los laboratorios químicos.

Procedencia / fabricación:
El HF acompaña las erupciones de magma, por lo que se lo encuentra preferentemente en zonas de actividad volcánica (p.ej., del "Valle de los 10.000 vapores", un área de 72 km2 que se encuentra en Alaska, brotan unas 200.000 t/a).

Para la producción industrial de HF se calienta el fluoruro junto con ácido sulfúrico concentrado o se induce la disociación térmica del ácido fluorosilícico con formación de tetrafluoruro de silicio.

Cantidades producidas:

En los países occidentales:

1964 aprox. 555.000 t (ULLMANN, 1985)
1970 aprox. 960.000 t (ULLMANN, 1985)
1972 aprox. 1.045.000 t (ULLMANN, 1985)
1980 aprox. 1.820.000 t (ULLMANN, 1985)
1982 aprox. 860.000 t (ULLMANN, 1988)

Emisiones / efluentes:
Además de las fuentes naturales, deben considerarse como emisores de flúor todas las industrias que trabajan con HF, como por ejemplo las fundiciones (fábricas) de aluminio y de vidrio, las ladrillerías, las esmalterías y fábricas de fosfato.

TOXICIDAD

Ser humano: DL50 ppm, inhalación (30-60 min) s.HOMMEL,1987
Mamíferos:    
Ratas DL50 1276 ppm, inhalación (1h) s.ROTH, 1988
Organismos acuáticos:    
Peces CL 60 mg/l s.HOMMEL, 1987
  CL0 0,63 mg/l s.HOMMEL, 1987
Bacterias 0,63 m g/l (inhibe la reproducción celular) s.HOMMEL, 1987
Plantas:    
Crocos 2 mg/m3 (276 h - muy severa necrosis foliar) s.VDI, 1987
Pino blanco americano 5,4 mg/m3 (270 h - severa necrosis) s.VDI, 1987
Maíz 4,7 mg/m3 (7 d, clorosis foliar: 7%) s.VDI, 1987
Narcisos 2 mg/m3 (276 h - necrosis foliar leve a mediana) s.VDI, 1987
Crisantemos 25 mg/m3 (114 h - clorosis muy leve) s.VDI, 1987

Especies vegetales agrupadas según su sensibilidad relativa a la fluoramina (s.VDI, 1987)

Especies muy sensibles

abeto blanco/abeto plateado Abies alba/A. pectinata
abeto de Parry/picea azul Picea pungens/P. parryana
abeto Douglas/pino oregón Pseudotsuga douglasii
abeto serbio Picea omorika
alerce americano Larix laricina/ L. americana
alerce japonés Larix leptolepis
arándano encarnado/a.rojo Vaccinium vitis-idaea
arándano/ráspano/mirtillo Vaccinium myrtillus
arce negundo/a.de hoja de fresno Acer negundo/ Acer palmatum
azafrán Crocus sativus
carpe Carpinus betulus
cebolla Allium cepa
ciruelo/cirolero/cirolero quetsche Prunus domestica/P. domestica ssp. domestica
condori/cresta de pavo Adenanthera pavonina
damasco/albaricoque Prunus armeniaca
durazno/melocotón Prunus persica/Amygdalus persica
gladiolo Gladiolus
hipericón/hierba de San Juan Hypericum perforatum
lila Syringa vulgaris
lirio/lirio común/lirio cárdeno Iris germanica
mahonia  
muguete/lirio de los valles Convallaria majalis
picea roja del Canadá Picea rubens/P. rubra
pino calinorniano Pinus contorta
pino montano/p. rodeno/p. mugo Pinus mugo/P. montana
pino ponderosa Pinus ponderosa
pino silvestre Pinus sylvestris
pino Weymouth/p.de Quebec Pinus strobus/P.nivea
serbal de cazadores/s.de pajareras/capudrio Sorbus aucuparioa
sorgo común/millo(Antillas)/maíz Sorghum vulgare
millo(Col)/maíz-milo(Mex)  
tulipán Tulipa
vid Vitis vinifera

Especies sensibles

abedul Betula spp
abeto de Parry/picea azul Picea pungens/P. parryana
abeto de Vancouver Abies grandis
abeto del Colorado Abies concolor
abeto Douglas/pino oregón Pseudotsuga douglasii
acedera Rumex acetosa
acelga Beta vulgaris var. cicla
acirón/arce noruego/a. aplatanado Acer platanoides
álamo híbrido Populus tremula L.
álamo negro Populus nigra
alfalfa  
alopécuro agreste Alopecurus agrestis
arce común/arce silvestre Acer campestre
arce plateado americano Acer saccharinum
artemisa/hierba de San Juan Artemisia vulgaris
aster  
avena común Avena sativa
ballico perenne/raigrás inglés Lolium perenne
begoniáceas Begoniaceae
bistorta de los Alpes Polygonum alpinum
cariofiláceas Caryophylaceae
centeno Secale cereale
cereza dulce Prunus avium/Cerasum avium
clavel Dianthus caryophyllus
dalia  
damasco/albaricoque Prunus armeniaca
durazno/melocotón Prunus persica/Amygdalus persica
espinaca Spinacea oleracea
festuca/f.de los prados/cañuela Festuca elatior spp.pratensis
frambuesa Rubus idaeus
fresa/frutilla de huerta Fragaria spp.
fresno Fraxinus lanceolata
geranio Geranium spp.
girasol/mirasol/tornasol Helianthus annuus
haya roja Fagus sylvatica
lila  
maíz Zea mays
manzano Malus pumila/M.sylvestris/M. communis/Pyrus malus
mirobalano Prunus cerasifera/P.myrobalana
morera  
narciso Abies nordmanniana
nogal Juglans regis
papa dulce/batata/camote/boniato pomoea batatas
peonía Paeonia spp.
  Picea glauca
picea roja del Canadá Picea rubens/P. rubra
pino negral/p. salgareño/p. laricio Pinus nigra/P. laricio/ Juglans nigra L.
pino silvestre/pino albar Pinus sylvestris
quenopodiáceas/pata de ganso Chenopodiaceae
rododendro  
rosa té  
salicáceas Salicaceae
serbal de cazadores/s.de pajareras/capudrio Sorbus aucuparioa
  Stellaria media
sorgo silvestre  
sumac rojo Rhus glabga
tejo japonés Taxus japonicus
tilo de hojas pequeñas Tilia cordata/T. parviflora
tomate Lycopersicum esculentum
trébol de olor/meliloto Melilotus spp.
trébol encarnado/t.anual/t.inglés Trifolium inkarnatum
trigo tierno/t. candeal/t. blando Triticum aestivum/T. vulgare/T. sativum
tuya Thuja occidentalis L.
vara de San José/vara de oro/consuelda sarracena Solidago virgaurea
vid Vitis labrusca
violeta Viola odorata
vitáceas Vitaceae

Especies poco sensibles

abedul de papel/a.americano Betula papyrifera
abedul pendula/a. péndulo Betula pendula/B. alba partim
acacia falsa/a. blanca Robinia pseudoacacia
álamo balsámico/chopo balsámico Populus balsamifera
alfalfa Medicago sativa
algodón Gossypium spp.
aliso negro Alnus glutinosa/A.vulgaris
alopécuro agreste Alopecurus agrestis
apio Apium graveolens
árbol del cielo Ailanthus altissima Swingle
arveja/guisante Pissum spp.
bardana Arctium lappa
berenjena Solanum melongera
café/cafeto Coffea spp.
calabaza común Cucurbita pepo
camelia  
campanita china Forsythia
caña de azúcar/cañamiel Saccharum officinarum
cerezo aliso/c. del racimo Prunus padus/Padus racemosa
  Chamaezyparis
col de meollo Brassica oleracea var. medullosa
col/repollo Brassica spp.
cola de zorro  
cornáceas Cornaceae
crisantemo  
espárrago Aspargus officinalis
frambuesa/mora de monte Rubus idaeus
fresa/frutilla cultivada Fragaria spp.
grosella/cassis Ribes nigrum/^R. rubrum/R. sativum/R. sylvestre/R. vulgare
hierba mora/solano negro Solanum nigrum
judía común/habichuela común/alubia Phaseolus vulgaris
ligustro Ligustrum vulgare
liquidámbar/ocozol/copalma Liquidambar styraciflua
llantén/plantaina  
milenrama/milefolio/aquilea Achillea millefolium
mirobalano Prunus cerasifera
níspero enano  
olmo blanco  
olmo de Siberia Ulmus pumila
papa/patata Solanum tuberosum
pepino, cohombro Cucumis sativus Chamaecyparis
pera Pyrus comunis
petunia  
plátano Platanus acerifolia
plátano americano/p. de Virginia Platanus occidentalis/Rumex
ramnáceas Rhamneaceae
retama de marfil Cytisus praecox
roble Quercus
salicáceas Salicaceae
saúco/canillero Sambucus nigra
serbal de cazadores/s. de pajareras/capudrio Sorbus aucuparioa
siringa  
soja/soya/poroto de soja Glycine soja
tabaco Nicotiana tabacum
tejo Taxus baccata
tilo americano Tilia americana
tomate Lycopersicum esculentum
trigo Triticum spp.
tuya Thuja occidentalis L.
vid silvestre Vitis labrusca
zanahoria Daucus carota/Eleagnus angustifolia
zarza ardiente  


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El HF es cáustico y puede lesionar severamente las vías respiratorias con edemas pulmonares. Los síntomas de la intoxicación aguda son: ardor en los ojos, en la piel y en las mucosas nasales y buco-faríngeas. La inhalación de HF durante un tiempo prolongado, incluso en bajas concentraciones, puede conducir a la fluorosis (= osteosclerosis). En el ganado se constató disminución de la producción lechera y del crecimiento, parálisis y afecciones dentales después de una intoxicación. También el ganado puede contraer fluorosis. Ya puede estar perjudicando la salud al percibirse el olor. El flúor se encuentra como elemento traza en la dentadura y en los huesos. La carencia de flúor puede afectar los dientes (por ej.: caries) en el ser humano.

Plantas: El HF es el gas más fitotóxico, si bien existen considerables diferencias de resistencia entre una planta y otra según, por ej.: la edad de las hojas y el estadio de desarrollo. El HF influye sobre la actividad de las enzimas y conduce a necrosis. Los daños causados por el HF se asemejan a los producidos por falta de agua.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El HF se disuelve totalmente en el agua liberando considerables cantidades de calor. Pueden formarse mezclas tóxicas y corrosivas sobre la superficie del agua. Es extremadamente ácido con escasa disociación en soluciones acuosas.

Aire:
El HF es más o menos fumante según la humedad del aire. Rápidamente se forman neblinas cáusticas que permanecen a ras del suelo debido a la densidad relativa del gas.

Suelo:
El flúor se encuentra en el suelo como fluoruro natural y, según el tipo de suelo, se lo halla en concentraciones de 10-150 ppm. La acidificación del suelo por efecto del HF es escasa, ya que se liga rápideamente con el calcio del suelo. Los daños que sufren las plantas por asimilar esta sustancia del suelo representan un problema de menor importancia.

Conversión, degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Pueden formarse fluoruros. La mayoría de los fluoruros metálicos son hidrosolubles. Poco hidrosolubles o insolubles en agua son el PbF2, el CuF2 y ciertos fluoruros alcalino-térreos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito organismo País/ Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
    RFA G 1 WGK   s. HOMMEL, 1987
Aire:              
    RFA L 1 mg/m3 IW1 11) BlmSchVwV, 1986
    RFA L 3 mg/m3 IW2 11) BlmSchVwV, 1986
    RFA G 200 mg/m3 MIK 30 min, media13) VDI, 1974
    RFA G 100 mg/m3 MIK 24 h, media13) VDI, 1974
    RFA G 50 mg/m3 MIK media aritmét. anual13) VDI, 1974
    Canadá (L) 20 mg/m3   7d13) s.UBA, 1981
    Canadá (L) 40 mg/m3   24h13) s.UBA, 1981
    Canadá (L) 1,5 mg/m3   24h, Manitoba s.UBA, 1981
    Canadá (L) 4,5 mg/m3   24h, Terranova s.UBA, 1981
    Canadá (L) 26 mg/m3   24h, Ontario 1) s.UBA, 1981
    Canadá (L) 7 mg/m3   24h, Ontario 2) s.UBA, 1981
    Canadá (L) 3 mg/m3   4h, Saskatchewan s.UBA, 1981
    RDA (L) 5 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    RDA (L) 20 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    España (L) 10 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    España (L) 30 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 20 mg/m3   24h 3) s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 1,3 mg/m3   24h 4) s.DORNIER, 1984
    Hungría (L) 5 mg/m3   30 min 4) s.DORNIER, 1984
    P. Bajos (L) 10 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Rumania (L) 5 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Rumania (L) 20 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
    URSS (L) 10 mg/m3   24h 5) s.DORNIER, 1984
    URSS (L) 30 mg/m3   30 min 5) s.DORNIER, 1984
    Yugoslavia (L) 5 mg/m3   24h s.DORNIER, 1984
    Yugoslavia (L) 20 mg/m3   30 min s.DORNIER, 1984
  Lug. de trab. RFA L 2 mg/m3 MAK 8h, media DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 3 ml/m3 MAK 8h, media DFG, 1989
  Lug. de trab. EEUU (L) 2,5 mg/m3 TLV-C valor techo ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 2 ppm TLV-C valor techo ACGIH, 1986
  Lug. de trab. RFA L 4 mg/g (agua) BAT orina 11) DFG, 1988
    RFA G 1 mg/m3   1d, plantas 6) VDI, 1987
    RFA G 0,25 mg/m3   1 mes, plantas 6) VDI, 1987
    RFA G 0,15 mg/m3   7 meses, plantas 6) VDI, 1987
    RFA G 2 mg/m3   1d, plantas 7) VDI, 1987
    RFA G 0,6 mg/m3   1 mes, plantas VDI, 1987
    RFA G 6 mg/m3   1d, plantas 8) VDI, 1987
    RFA G 1,8 mg/m3   1 mes, plantas 8) VDI, 1987
    RFA G 1,2 mg/m3   7 meses, plantas 8) VDI, 1987
    EEUU G 2,7 mg/m3   1d, pesticida s.ULLMANN, 1985
    EEUU G 0,78 mg/m3   1 mes, pesticida s.ULLMANN, 1985
    EEUU G 0,5 ug/m3   período vegetativo s.ULLMANN, 1985
  Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 50 g/h12) s. LT-Aire, 1986
Alimentos:              
Animales de trabajo:              
  Forraje RFA G 30 mg/kg   (88% peso seco)9) s.BAFEF, 1987
  Forraje RFA G 50 mg/kg   10) s.BAFEF, 1987
  Forraje RFA G 100 mg/kg   cerdos s.BAFEF, 1987
  Forraje RFA G 350 mg/kg   aves s.BAFEF, 1987
  Forraje RFA G 150 mg/kg   otros animales s.BAFEF,1987

Notas:

1) Para parques industriales y comerciales
2) Para zonas urbanas y rurales
3) Para áreas protegidas
4) Para áreas bajo protección especial
5) Para zonas residenciales
6) Plantas muy sensibles
7) Plantas sensibles
8) Plantas poco sensibles
9) Terneros, corderitos y cabritos mamones
10) Otros bovinos, ovinos y caprinos
11) HF y compuestos inorgánicos gaseosos de flúor están designados bajo el símbolo HF
12) F compuestos volátiles están designados bajo el símbolo F
13) Valores dudosos muy elevados, deben tomarse con precaución

EVALUACION Y OBSERVACIONES

Cuando el HF se libera a la atmósfera, puede resultar un potente fitocida y por este motivo sólo deberían liberarse cantidades pequeñas al medio ambiente. El VDI (1987) ha establecido una serie de valores límite para diferentes períodos de exposición.

Está en discusión la conveniencia de adicionar flúor al agua potable. Si bien es indudable que la carencia de flúor es perjudicial para los dientes, no es menos cierto que la asimilación de cantidades mayores de flúor resulta nocivo para la salud de seres humanos y animales.

La información disponible hasta la fecha no permite hacer una evaluación concluyente.

Formaldehído

DENOMINACIONES

N° CAS: 50-00-0
Nombre registrado:  Formaldehído,  aldehído fórmico
Nombre químico:  Metanal
Sinónimos/nombres comerciales:  Formalin,  metilaldehido,  oxometano,  óxido de metileno,  oximetilen,  hidrato de formil,  formol,  Fannoform,  BFV,  Formalith,  Ivalon,  Lysoform,  Morbicid,  Superlysoform,  Tannosynt,  Antverruc,  Sandovac,  Vobaderin
Nombre químico(alemán): Formaldehyd, Methanal
Nombre químico(francés): Formaldéhyde, Méthanal
Nombre químico (inglés): Formaldehyde, Methanal
Aspecto general: Gas incoloro, inflamable, de olor punzante.
Nota: Las soluciones acuosas que se venden en los comercios contienen entre 35 y 55% de formaldehído, pero como éste último tiende a polimerizarse, se estabilizan dichas soluciones con metanol (La adición de metanol aumenta su inflamabilidad).

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: CH2O
Masa molecular relativa: 30,03 g
Densidad: 0,8153 g/cm3 (líquido a -20°C)
Densidad relativa del gas: 1,04
Punto de ebullición: -19,2°C (sustancia pura)
Punto de fusión: -92,0 -118,0°C
Punto de inflamación: 32-61°C (solución acuosa)
Temperatura de ignición: 300-430°C (solución acuosa)
Límites de explosividad: 7-73 % V
Solvólisis: En agua se disuelve por completo;
  fácilmente soluble en éter, alcohol y otros solventes polares.
Factores de conversión: 1 mg/m3 = 0,80 ppm
  1 ppm = 1,25 mg/m3


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Los usos del formaldehído son muy amplios y dependen de los aditivos (p.ej.: úrea, melanina, fenol, amoníaco). Así se utiliza en diversas concentraciones en adhesivos (p.ej., para la fabricación de placas de madera aglomerada), plásticos celulares,  curtientes, explosivos y colorantes, así como en conservantes,  solventes,  medicamentos, resinas y fungicidas.

Procedencia / fabricación:
El formaldehído se obtiene por oxidación del metanol, usando plata u óxidos metálicos (hierro y molibdeno) como catalizadores. Además de las emisiones que resultan de su fabricación y uso, el formaldehído es liberado a la atmósfera por combustión incompleta y por la descomposición fotoquímica de sustancias traza orgánicas.

Cantidades producidas:

Entre 1980 y 1982 Alemania aprox. 500.000 t (BMJFG, 1984)
  1978 EEUU 2.900.000 t (OMS, 1982)
  1979 Japón 1.200.000 t (OMS, 1982)


TOXICIDAD 

Seres humanos:    
  DLmín 36 mg/kg, oral, mujer s.UBA, 1986
  CTmín 17 mg/m3, 30 min, inhalación s.UBA, 1986
  CTmín 8 ppm, inhalación s.UBA, 1986
  DLmín 477 mg/kg, (sin información) s.UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratones CL50 300 mg/m3, subcutáneo s.OMS, 1982
Ratas DL50 800 mg/kg, oral s.OMS, 1982
  CL50 590 mg/m3, inhalación s.OMS, 1982
  DL50 87 mg/kg, intravenoso s.OMS, 1982
Conejos DL50 270 mg/kg, dérmico s.OMS, 1982
Cobayos DL50 260 mg/kg, oral s.OMS, 1986
Organismos acuáticos:    
Pequeños crustáceos CL0 27 mg/l, s.UBA, 1986
  CL50 52 mg/l s.UBA, 1986
  CL100 77 mg/l s.UBA, 1986
Peces CL100 desde 28,4 mg/l s.UBA, 1986
Algas CL50 desde 0,3-0,5 mg/l s.UBA, 1986
Pulgas acuáticas CL50 2 mg/l s.UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El formaldehído irrita intensamente las mucosas, la conjuntiva, la piel y las vías respiratorias superiores, tanto en su forma gaseosa como de vapor o en aerosol. Disuelto en agua, es un tóxico protoplasmático con efecto cáustico y desnaturalizador de la albúmina. En contacto con la piel produce necrosis de coagulación superficial con formación de costras, piel apergaminada e insensibilidad. Cuando se ingieren o inhalan cantidades mayores, se originan lesiones en el esófago o en la tráquea, dolores en el tracto gastrointestinal, vómitos, pérdida del conocimiento y colapso. 60 ml de líquido o 650 ml de vapor por m3 pueden resultar mortales al cabo de pocos minutos. Aún se discute si el formaldehído tiene efectos cancerígenos, pero éstos probablemente se confirmen. No se conocen hasta el presente lesiones tardías ni acumulativas.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Debido a su gran solubilidad, alrededor del 99 % de todo el formaldehído que es liberado al medio ambiente se encuentra en el agua (BMJFG, 1984).

Aire:
Alrededor del 1% del formaldehído emitido al medio ambiente llega a la atmósfera pero es rápidamente arrastrado a tierra por las precipitaciones. Debido al tiempo de persistencia relativamente corto, no es transportado a grandes distancias. Cuando el formaldehído bajo presión se expande, forma nieblas frías. Estas nieblas son más densas que el aire, se evaporan fácilmente y forman con el aire mezclas agresivas y explosivas (incluso sobre los espejos de agua.

Suelo:
Se desconocen los efectos del formaldehído en el suelo y hasta el presente no se ha constatado bioacumulación. La infiltración en los cuerpos de agua subterráneos es de menor importancia porque el formaldehído tiende a evaporarse del suelo.

Tiempo de vida media:
El tiempo de vida media en el aire (aire urbano en días soleados) es de 1-2 horas; cuando participan radicales OH, el período de persistencia se extiende a 12 horas.

Degradación, productos de la descomposición:
La degradación está a cargo de microorganismos que se encuentran en el suelo y en el agua. A temperaturas superiores a los 150°C, el formaldehído se descompone formando metanol y monóxido de carbono. Debido a su corto tiempo de vida media, su estabilidad en la atmósfera es escasa (BMJFG, 1984). Al entrar en contacto con ácidos y álcalis, el formaldehído se polimeriza espontáneamente. Reacciona con agua formando polimetilenos. Con HCl forma bis(clorometil)éter, que es altamente carcinógeno y cataliza aminas secundarias, formando compuestos N-nitrosos/nitrosaminas que también son carcinógenos.

Cadena alimentaria:
Sólo hay una ligera acumulación en la cadena alimentaria; el formaldehído se oxida rápidamente en el organismo formando ácido fórmico, que es eliminado en parte por vía urinaria.

Efectos combinados:
El formaldehído sufre violentas reacciones de condensación con el amoníaco o con las aminas y se desproporciona con sustancias alcalinas formando metanol y ácido fórmico.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
    RDA (L) 0,012 mg/m3   val. larga exp. s.HORN, 1989
    RDA (L) 0,035 mg/m3   val. corta exp. s.HORN, 1989
    OMS G 0,1 mg/m3   24h s.UBA, 1988
    RFA L 0,07 mg/m3 MIK val. corta exp. DFG, 1988
    RFA G 0,123 mg/m3   2) OMS, 1982
  Lug. de trab. Australia L 3 mg/m3     s.OMS, 1982
  Lug. de trab. Bélgica G 3 mg/m3     s.OMS, 1982
  Lug. de trab. Bulgaria G 2 mg/m3     s.OMS,1982
  Lug. de trab. Checoslov. G 2 mg/m3     s.OMS,1982
  Lug. de trab. Checoslov. G 5 mg/m3   10 min s.OMS,1982
  Lug. de trab. RFA L 0,6 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RFA L 0,03 mg/m3 MIK val. larga exp. DFG, 1988
  Lug. de trab. RDA (L) 0,5 mg/m3   val. corta exp. s.HORN, 1989
  Lug. de trab. Dinamarca (L) 0,148 mg/m3   2) OMS, 1982
  Lug. de trab. Hungría (L) 1 mg/m3     OMS, 1982
  Lug. de trab. Italia (L) 1,2 mg/m3   val. larga exp. OMS, 1982
  Lug. de trab. Italia (L) 0,12 mg/m3     s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Japón (L) 2,5 mg/m3     OMS, 1982
  Lug. de trab. P. Bajos L 1,2 mg/m3     s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos G 0,12 mg/m3   2) s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Polonia G 2 mg/m3     s.OMS,1982
  Lug. de trab. Rumania G 4 mg/m3   3) s.OMS,1982
  Lug. de trab. Suecia (L) 3 mg/m3   10 min 3) s.OMS,1982
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,6 mg/m3   4) s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,12-0,5 mg/m3     s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Suecia G 0,123 mg/m3   2) OMS, 1982
  Lug. de trab. Finlandia (L) 1,2 mg/m3     s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Finlandia G 3 mg/m3     OMS, 1982
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PDK 3) s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 1,5 mg/m3 TWA   s.SORBE, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 3 mg/m3 STEL 30 min OMS, 1982
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,13 mg/m3     s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,6 mg/m3   5) s.BMJFG, 1984
  Lug. de trab. Yugoslavia (L) 1 mg/m3     OMS, 1982
  Emisión RFA L 20 mg/m3   flujo masivo ³ 0,1 kg/h s. LT-Aire, 1986

Otras legislaciones:

- En la República Federal de Alemania no está permitido sobrepasar las siguientes concentraciones en placas de madera aglomerada (ETB, 1980):

Emisiones Clase 1 (E1): máximo 0,1 ppm
Emisiones Clase 2 (E2): máximo 1,0 ppm
Emisiones Clase 3 (E3): máximo 2,3 ppm.

Con respecto al uso de placas de madera aglomerada para la confección de muebles a nivel industrial y doméstico, no se ha emitido hasta el presente reglamentación alguna.

- También en Bélgica y en Japón existen reglamentaciones semejantes (Clasificación de las placas de madera aglomerada).

- En la industria cosmética, se autorizan en Alemania los siguientes niveles de concentración máximas en el producto terminado:

Endurecedor de uñas: 5,0%
Conservantes: 0,2%
Productos para la higiene bucal: 0,1%.

- Las exigencias respecto de la calidad de las espumas aislantes de resinas de formaldehído de úrea (UF) que se preparan in situ han sido reglamentadas en Alemania, a través de la norma DIN 18 159.

- En Canadá están absolutamente prohibidas las aislaciones hechas con espuma de UF.

- También Japón reglamenta la concentración de formaldehído en los papeles pintados (para empapelar) y en los adhesivos; ha prohibido el uso de formaldehído como aditivo para tratamiento y embalaje de sustancias alimenticias así como su uso en colorantes. La sustancia se limita a 75 ppm en los textiles (BMJFG, 1984).

Notas:

1) Para sistemas estacionarios
2) Aire ambiente interior
3) Valor máximo
4) Para sistemas nuevos
5) Minnesota

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Aire:      
Los Angeles (1961-66) EEUU 0,005-0,16 mg/m3 s.BMJFG, 1984
Aire en calles urbanas (1977) Suiza 0,0011-0,0012 mg/m3 s.BMJFG, 1984
Aire marino (1979) RFA 0,00012-0,008 mg/m3 s.BMJFG, 1984
Gas de escape de automóviles   35,7-52,9 mg/m3 s.BMJFG, 1984
Ambientes int. domiciliarios (1975) Dinamarca 0,08-2,24 mg/m3 s.BMJFG, 1984
Aire ambiente: (BMJFG, 1984; evaluaciones de 1975-1984)      
Placas de madera aglomerada:      
Escuelas recientem. construidas   0,36-1,08 mg/m3 (poca ventilación)  
Aulas y habitaciones   0,6-0,72 mg/m3 (muebles)  
Casas prefabricadas   0,18-1,08 mg/m3  
Casas en EEUU   0,012-3,84 mg/m3 (636 casas)  
Aislación térmica   0,24-3,48 mg/m3 (43 objetos)  
Desinfección:      
Patología   <13,56 mg/m3 (después de haber sido ventilado)  
Desinfección de camas   <6 mg/m3  
Desinfección por cepillado   <13,2 mg/m3  
Desinfección por rociado   <12 mg/m3  
Aire en incubadoras   18-30 mg/m3  
Agua de lluvia:      
Maguncia (1974-77) RFA 0,174 = 0,085 mg/l s.BMJFG, 1984
Deuselbach (1974-76) RFA 0,141 = 0,048 mg/l s.BMJFG, 1984
Zona de aire puro (1977) Irlanda 0,111 = 0,059 mg/l s.BMJFG, 1984
Alimentos y golosinas:      
Tomates   5,7-7,3mg/kg s.OMS, 1982
Manzanas   17,3-22,3mg/kgs.OMS, 1982  
Espinacas   3,3-7,3mg/kg s.OMS, 1982
Zanahorias   6,7-10mg/kg s.OMS, 1982
Rábanos   3,7-4,4 mg/kg s.OMS, 1982
Humo de cigarrillos   37,5-44,5mg/cigarrillo s.OMS, 1982


EVALUACION Y OBSERVACIONES

El formaldehído no sólo ingresa al cuerpo humano por exposición en el lugar de trabajo; su uso como adhesivo para la fabricación de placas de madera aglomerada y su mezcla con urea (carbamida) para producir espumas aislantes de colocación en obra han sido reglamentados tanto en Alemania como en varios otros países. Cuando se utilizan estos materiales en la construcción, se generan emanaciones que traspasan las paredes hacia el interior de las viviendas. El potencial cancerígeno del formaldehído no ha sido determinado con seguridad. Experimentos aislados con animales señalan la posibilidad de que esta sustancia ejerza efectos carcinógenos y teratógenos.

Fuente especial: BMJFG (1984)

Hexaclorobenceno

DENOMINACIONES

N° CAS: 118-74-1
Nombre registrado:  Hexaclorobenceno
Nombre químico: Hexaclorobenceno
Sinónimos/nombres comerciales
:  HCB;  perclorobenzol
Nombre químico (alemán): Hexachlorbenzol
Nombre químico (francés): Hexachlorobenzène
Nombre químico (inglés): Hexachlorobenzene
Aspecto general: Cristales incoloros (como producto técnico, amarillentos).

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C6Cl6
Masa molecular relativa: 284,79 g
Densidad: 2,04 g/cm3 a 20°C
Densidad relativa del gas: 9,84
Punto de ebullición: 322-326°C
Punto de fusión: 229°C
Presión de vapor: 1,1 x 10-3 Pa
Punto de inflamación: 242°C
Solvólisis: En agua: 0,005 mg/;
  en benceno: 31,6 g/l;
  en grasa: 11,5 g/kg a 37°C.


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El HCB es un fungicida que se usaba principalmente para evitar que el trigo fuese atacado por la caries o el tizón del trigo (trilletia tritici) y para tratamiento de suelos. Muchos países en desarrollo lo utilizan aún hoy para fumigar al trigo.

Actualmente el HCB encuentra más aplicación como ignífugo y como plastificante. Es un producto básico importante para la síntesis de diferentes compuestos orgánicos clorados. El HCB también se usa como aditivo de conservantes para la madera.

Procedencia / fabricación:
No existen fuentes naturales. El HCB se obtiene por cloración de bencenos poco clorados. El hexaclorobenceno es la base para la producción de pentaclorofenol (PCP). El HCB puede surgir como subproducto de la cloración industrial de hidrocarburos. El HCB ingresa al medio ambiente por combustión de productos que contienen cloro (por ej. por incineración de desechos) o a través del uso de pesticidas contaminados con esta sustancia.

Cantidades producidas:

Producción mundial (fines de los años '70): aprox. 10.000 t/a
CE (1978): aprox. 8.000 t
RFA (1974) aprox. 4.000 t
(1976)   2.600 t

Cantidad de emisiones:
Los valores declarados oscilan entre 20-100% de las cantidades producidas.

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 >10 000 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
  DL50 >6800 mg/kg, dérmico s.RIPPEN, 1989
Conejos DL50 2600 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
Gatos DL50 1700 mg/kg, oral s.DVGW, 1988
Organismos acuáticos:    
Peces DL50 >100 mg/kg s.RIPPEN, 1989
Pulgas de agua (Daphnia magna) CE0 0,025 mg/l, 24h (capacid. p/flotar) s.DVGW, 1988


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Se supone que el HCB tiene potencial carcinógeno. No se han determinado efectos mutagénicos ni teratógenos. La exposición prolongada a esta sustancia ha producido en algunos casos enfermedades cutáneas en el ser humano y lesiones hepáticas y síntomas neuróticos en ratas. El HCB es resorbido completamente de las sustancias alimenticias en el tracto gastrointestinal, se metaboliza lentamente y se acumula en el tejido adiposo. Cuando se consume el tejido adiposo, el HCB se removiliza y entonces se puede hallar en todos los órganos.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El HCB se adsorbe fuertemente a las partículas en suspensión en los cuerpos de agua y de este modo se acumula en el sedimento.

Suelo:
Se acumula en el suelo y en los lodos de clarificación.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:

- El tiempo de vida media estimado (abiótico y biótico) es superior a un año.
- No se degrada en los cuerpos de agua superficiales.
- El tiempo de vida media en el suelo es de aproximadamente 2 años. Degradación del 14% (adsorbido) después de haber estado expuesto por 24 horas a intensa luz solar simulada.
- Fotomineralización observada con longitudes de onda > 230 nm (adsorbido);
- Descomposición térmica: a 510-527°C; mineralización a 950°C.
- Metabolitos: 2,3,5-Triclorofenol, tetraclorobenceno y pentaclorobenceno

Cadena alimentaria:
El HCB se deposita en el tejido adiposo de los organismos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/ organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. Austria (L) 0,01 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. CE G 0,1 mg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. OMS G 0,01 mg/l     s.DVGW, 1988
  Aguas superf. IAWR G 0,1 mg/l   Agua pot. 1) s.DVGW, 1988
  Aguas superf. IAWR G 0,5 mg/l   Agua pot. 2) s.DVGW, 1988
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 15 mg/dl BAT en el plasma/ suero s.DFG, 1988
  Lug. de trab. URSS (L) 0,9 mg/m3   resorción cutánea s.KETTNER, 1979
Alimentos              
  Té, condimentos, RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Verdura, café, semillas RFA L 0,05 mg/kg     s.DVGW, 1988
  oleagin            
  Otros alimentos de origen vegetal RFA L 0,01 mg/kg     s.DVGW, 1988

Notas:

1) Tratamiento natural
2) Tratamiento físico-químico

Su uso está prohibido, por ejemplo en Alemania y en Japón y su aplicación está limitada en países como Argentina (s. CEA, 1985).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor
Agua:    
 Rin (Coblenza, 1981) RFA 20 ppt, media
Grandes Lagos, río Niágara (1980) Canadá 0,02-17 ppt, medios: 0,04-0,06 ppt
Mar Mediterráneo (1981)   0,7-3,2 ppt
Suelo / sedimento:    
Suelo Suiza 0,15-50 ppb
Lodo de clarificación Suiza 6-125 mg/kg
Rin   50-400 ppb
Grandes Lagos (1980) Canadá 0,02-320 ppb (n=71)
Mar Mediterráneo (1981)   <10-210 ppt
Atmósfera:    
Océano Pacífico Norte   0,095-0,13 ng/m3 (media: 0,1 ng/m3)
Océano Pacífico (precipitaciones)   <0,03 ng/l
Cerca de áreas de depósito de  HCB   170 mg/m3
Animales acuáticos:    
Ostras (áreas contaminadas)   0,63 mg/kg
Anguilas ( Rin)   1-2 mg/kg
Truchas (Grandes Lagos) Canadá 8-127 mg/kg
Peces ( Mar del Norte, 1972)   0,2-97 mg/kg
Seres humanos:    
Médula espinal   1,3-3,9 mg/kg
Tejido adiposo   0,03-22 mg/kg
Leche materna RFA 0,6-1 mg/kg de grasa

Nota: 1) Todos los datos provienen de RIPPEN, 1989.

EVALUACION Y OBSERVACIONES

El HCB pertenece a aquellas sustancias cuyo impacto sobre los ecosistemas aún no se conoce bien. En consecuencia, convendría evaluar con el cuidado correspondiente todos los procesos de emisión del HCB, tanto en lo que respecta a su aplicación como pesticida como a su utilización en la producción química de compuestos del cloro para los que el HCB es un producto intermedio.

Hidrocarburos aromáticos policíclicos

DENOMINACIONES

N° CAS:
Nombre registrado:  
Hidrocarburos aromáticos policíclicos
Nombre químico:
Hidrocarburos aromáticos policíclicos
Sinónimos/nombres comerciales:

Nombre químico (alemán): Polyzyklische aromatische Kohlenwasserstoffe, PAK
Nombre químico (francés):
Hydrocarbures aromatiques polycycliques, HAP
Nombre de químico (inglés):
Polycyclic aromatic hydrocarbons
Aspecto general:

Nota: Nombre colectivo para los compuestos aromáticos con sistemas cíclicos condensados. Puesto que el benzo[ a] pireno es el hidrocarburo aromático policíclico más estudiado y dado que es representativo de los efectos de los compuestos de este grupo, se acostumbra expresar los impactos ocasionados por los hidrocarburos aromáticos policíclicos en términos de equivalencia con el benzo[ a] pireno

N° CAS: 50-32-8
Nombre químico:  Benzo[ a] pireno
Sinónimos/nombres comerciales:
Nombre químico (alemán): Benzo[ a] pyren
Nombre químico (francés):
Benzo[ a] pyrène
Nombre de químico (inglés):
Benzo[ a] pyrene
Aspecto general:
Cristales amarillentos.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C20H12
Masa molecular relativa: 252,3 g
Densidad: 1,282 g/cm3 (escamas)
  1,351 g/cm3 (agujas)
Punto de fusión: 178°C
Presión de vapor: 0,7 x 10-6 Pa a 20-25°C
Solvólisis: En agua: 4,5 x 10-6 g/l a 15-30°C


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Procedencia / aplicaciones:
Los hidrocarburos aromáticos policíclicos son componentes naturales de materias primas orgánicas, especialmente de petróleos crudos; generados por pirólisis de materia orgánica.

Algunos ejemplos del contenido de benzo[ a] pireno en distintas sustancias:

Alquitrán de hulla 0,65%
Alquitrán para pavimento 0,51-1%
Brea, pez 1,25% (valor máximo)
Aceites de impregnación 0,045-0,35%
Aceite de motor (nuevo) 0,008-0,27 mg/kg
Aceite de motor (usado) 5,2-35 mg/kg
Gasoil (dieseloil) 0,026 mg/l
Combustible 0,09-8,3 mg/kg
Petróleo crudo (Kuwait) 2,8 mg/kg
Petróleo crudo (Libia) 1,32 mg/l
Petróleo crudo (Venezuela) 1,66 mg/l
Petróleo crudo (Golfo Pérsico) 0,40 mg/l

Cantidades producidas:
Sólo se extraen comercialmente unos pocos compuestos de este grupo, tales como el antraceno ((r)  tinturas), el carbazol ((r)  tinturas, insecticidas) y el pireno ((r)  tinturas). El benzo[ a] pireno no se comercializa, excepto como estándar analítico.

Emisiones:
Las emisiones de benzo[ a] pireno de combustibles fósiles son las siguientes:

Calefacción a carbón 100 mg/m3
Hornos de coque 13-35 mg/m3
Incineración de desperdicios 11 mg/m3
Gases de escape de motores a gasoil 5 mg/m3
Usinas térmicas (de carbón) 0,3 mg/m3
 Usinas térmicas (de gas) 0,1 mg/m3
Gas de escape de vehículos 1-48 mg/l de combust. quemado

Contribución de las distintas fuentes a la emisión total (Alemania, 1981, estimados):

Briquetas de lignito 37%
Fabricación de coque 31%
Briquetas de carbón de piedra 14%
Tránsito vehicular 13%
Gas y carbón de llama larga para gas 5%
Calefacción por aceite o petróleo 0,1%
Antracita 0,1%

Nota: Los datos provienen de distintas fuentes, todas citadas en RIPPEN, 1989.

TOXICIDAD

Insectos:  
Grillos (Acheta domesticus) CL50 > 15 mg/g, oral
Organismos acuáticos:  
Peces de a. salada (Leuresthes tenius) CE0 0,024 mg/l, (14 días, tasa de eclosión, desarr.
  embrionario, crecimiento)
Trucha arcoiris E0 < 50 mg/kg, alimentación (18 meses, formación de tumores)
Poliquétidos CL50 > 1 mg/l, (96h)
Pulgas de agua (Daphnia pulex) CL50 0,005 mg/l, (96h)
Otros organismos:  
Lombrices de tierra CL50 > 1 mg/cm2 (48h)
Plantas:  
Distintas plantas de cultivo 13 mg/l, en el medio nutriente (cultivos hidropónicos, no
  afecta el crecimiento)
Plantines de trigo 2,5 mg/l, (solución inicial; las plantas se atrofian y se secan)

Nota : Todos los datos se refieren al benzo[ a] pireno. Solamente existen algunos sobre los efectos tóxicos de hidrocarburos aromáticos policíclicos individuales. Todos los datos provienen de RIPPEN, 1989.

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Una cierta cantidad de hidrocarburos aromáticos policíclicos resultaron carcinógenos en experimentos con animales, algunos incluso ejercen efectos mutagénicos. El efecto carcinógeno del benzo[ a] pireno ha sido demostrado de manera inequívoca.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
En agua salobre y en aguas marinas, después de 3 horas se registra una adsorción del 71-75% en partículas, especialmente en fitoplancton y bacterias. El benzo[ a] pireno reacciona rápidamente con cloro y ozono. En el agua se produce su transformación fotoquímica.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
No es posible formular afirmaciones de validez general sobre el comportamiento del benzo[ a] pireno en los cuerpos de agua superficiales, puesto que los datos de que se dispone difieren mucho entre sí. En cuanto a la degradación microbiana del benzo[ a] pireno en los sedimentos, se han obtenido valores de 8 semanas con concentraciones altas y de más de dos años con concentraciones entre medias y bajas. Además, se mencionan tiempos de vida media de hasta 10 años para el benzo[ a] pireno en los sedimentos. También para la degradación del benzo[ a] pireno en el suelo se han presentado tiempos de vida media muy variados, que oscilan entre 2 días y 2 años según, por ej., el tipo de suelo, la especie de microorganismos presentes en el suelo y el grado de contaminación. Como regla general podemos decir que las concentraciones bajas se transforman más lentamente que las concentraciones altas (s.RIPPEN, 1989 / KOCH, 1989).

Los metabolitos más importantes son el 3-hidroxibenzo[ a] pireno y el 9-hidroxibenzo[ a] pireno.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ Ámbito País/ Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
receptor   organismo          
Agua:              
  Agua pot. Austria (L) 0,2 mg/l   incl. 5 otras sustancias s.RIPPEN, 1989
  Agua pot. RFA L 0,2 mg/l   incl. 5 otras sustancias s.RIPPEN, 1989
  Agua pot. CE G 0,2 mg/l   incl. 5 otras sustancias s.RIPPEN, 1989
  Agua pot. URSS (L) 0,005 mg/l     s.RIPPEN, 1989
  Agua pot. OMS G 0,2 mg/l   incl. 5 otras sustancias s.RIPPEN, 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 0.2 mg/l   estudios más exhaustivos s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. RFA(HH) G 1 mg/l   estudios de saneamiento s.LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P. Bajos G 0,1 mg/l   recomendación,  naftaleno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 70 mg/l   intervención, naftaleno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,02 mg/l   recomendación, antraceno + fenantreno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 5 mg/l   intervención, antraceno +fenantreno s.TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,005 mg/l   recomendación, fluoranteno s.TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 1 mg/l   intervención, fluoranteno s.TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,002 mg/l   recomendación, benzo[ a] antraceno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,5 mg/l   intervención, benzo[ a] antraceno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,002 mg/l   recomendación, criseno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,05 mg/l   intervención, criseno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,001 mg/l   recomendación,  BaP s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,05 mg/l   intervención, BaP s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,0002 mg/l   recomendación, benzo[ ghi] perileno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,05 mg/l   intervención, benzo[ ghi] perileno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,001 mg/l   recomendación, benzo[ k] fluoranteno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,05 mg/l   intervención, benzo[ k] fluoranteno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos G 0,0004 mg/l   recomendación, indeno[ 1,2, 3-cd] pireno s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 0,05 mg/l   intervención, [ 1,2, 3-cd] pireno s. TERRA TECH 6/94
Suelo:              
    P. Bajos G 1 mg/kg MS   recomendación, HAP s.TERRA TECH 6/94
    P. Bajos L 40 mg/kg MS   intervención, HAP s.TERRA TECH 6/94
Aire: Emisión RFA L 0,1 mg/m3   flujo masivo ³ 0,5 g/h s. LT-Aire, 1986

Nota: 1) Landesamt für Umweltschutz - Baden-Württemberg (Ministerio de Protección Ambiental del Land Baden-Wurtemberg).

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / Valor
  organismo  
Aguas:    
 Rin (Karlsruhe, Colonia, Leibheim) RFA < 1-13 ng/l (fase acuosa)
Rin (lugares antes mencionados 1977-79) RFA < 1-82 ng/l (suspensión)
Wupper (desembocadura, 1984) RFA 690 ng/l (valor máximo)
 Lago de Constanza (Sipplingen, 1977-79) RFA < 1-3 ng/l (fase acuosa)
Lago de Constanza (Sipplingen, 1977-79) RFA < 1-4 ng/l (suspensión)
 Mar del Norte (varios lugares, 1980) RFA < 0,02-0,56 ng/l (n=8)
Aguas subterr. (no contaminadas) P. Bajos < 5 ng/l (n=8)
Aguas subterr. (contaminadas) P. Bajos 1000 ng/l
Aguas subterr. (contaminadas) EEUU 13 mg/l (valor máximo)
Agua pot. (Helsinki, 1980) Finlandia 0,05 ng/l
Agua pot. Noruega < 0,05 ng/l
Agua pot. (1984-86) RFA < 50-<120 ng/l (n=598)
Sedimentos:    
Rin (km 639, 1982/83) RFA 1,25 mg/kg MS
Wupper RFA 2 mg/kg MS (media)
Lago de Constanza RFA/Suiza 1-1 620 mg/kg
Mar del Norte (diversos lugares)   0,15-460 mg/kg (contaminados y no cont.)
(Mar) Adriático   0,4-13 mg/kg MS (n=24)
Suelo:    
Suelo forestal (diversos lugares) RFA 1,5-4 mg/kg MS
Div: suelos contaminados RFA 1-32 mg/kg MS
Cubiertas de suelo (Soiling) RFA 110-360 mg/kg
Suelos alejados de establec.industriales   15-18 mg/kg (promedio)
Suelos próximos a establec.industriales   200-500 mg/kg (promedio)
Aire:    
Aire urbano (Berlín, smog, 1980-82) RFA 8-92 ng/m3 (n=546)
Áreas poco contaminadas (1981) RFA 1,3-1,4 ng/m3 (n=208)
Áreas no contaminadas (1981) RFA < 0,11-0,52 ng/m3 (n=3)
Precipitaciones urbanas (1979/80) RFA 1,8-3,6 ng/m3 (media anual)
Precipitaciones urbanas (1979/80) RFA 0,30-15 ng/m3 (media mensual)
Agua de lluvia (Los Angeles, 1982) EEUU <2-115 ng/l
Neblina (Bosque de Franconia z.norte, 1983) RFA 260-880 ng/l (n=3)
Polvo (Área del Ruhr, 1970-75) RFA 50-100 ng/l
Lug. de trab. (mat. bituminoso) Canadá 0,04-43 mg/m3 (techado, trabajos viales)
Aire en ambiente cerrado (lleno de humo)   22 ng/m3
Animales acuáticos:    
Diversos moluscos Groenl. 18-60 mg/kg
Diversos moluscos Italia 2-540 mg/kg
Lenguado (no contaminado, contaminado) EEUU 30 y 570 mg/kg RS

Nota: Todos los datos se refieren al benzo [a] pireno y provienen de RIPPEN, 1989. Esta obra contiene gran cantidad de resultados de investigaciones adicionales, incluyendo muchos datos relacionados con el contenido de benzo[ a] pireno en plantas y alimentos.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Si bien el benzo [a] pireno es un contaminante atmosférico con efecto carcinógeno, apenas si existen hasta el presente valores límite y estándares ambientales. Debido a que el benzo[ a] pireno ingresa al cuerpo humano desde diferentes fuentes, es imprescindible que mantener los alimentos y el agua potable libres de esta sustancia.

Lindano

DENOMINACIONES

N° CAS: 58-89-9
Nombre registrado:  Lindano
Nombre químico:  g -Hexaclorociclohexano
Sinónimos/nombres comerciales: Lindán, gamma-BCH, g -HCH,  Hortex,  Jacutin Fog,  Cortilán; se conocen como mínimo 80 distintos nombres comerciales (también en mezclas conotros agentes).
Nombre químico (alemán): Lindan, g-Hexachlorcyclohexan, Hexachlorcyclobenzol
Nombre químico (francés): Lindane, hexachlorure de benzène
Nombre químico (inglés): Lindane
Aspecto general: Cristales incoloros e inodoros.

DATOS FISICO-QUIMICOS BASICOS

Fórmula empírica: C6H6Cl6
Masa molar relativa: 290,83 g
Densidad: 1,85-1,90 g/cm3
Densidad relativa del gas: 10
Punto de ebullición: 323,4°C (descomposición)
Punto de fusión: 112,5°C
Presión de vapor: 0,94 x 10-5 Pa a 40°C
  1300 Pa a 176,2°C
Solvólisis: En agua: 7,3-7,8 mg/l a 20°C;
  en benceno: 289 g/l a 20°C;
  en dietiléter: 208 g/l a 20°C;
  en acetona: 435 g/l a 20°C;
  se disuelve fácilmente en etanol y en cloroformo.
Factores de conversión: 1 ppm = 12,1 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,083 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Insectida para combatir plagas succionadoras y mordedoras en fruticultura, horticultura, agricultura y silvicultura tambien se utiliza para combatir plagas en tanques para el almacenamiento de alimentos en la higiene humana y animal.

Procedencia / fabricación
En la producción técnica por fotoclaración del benceno se obtiene una mezcla de isómeros del hexaclorociclohexano (HCH), del que pueden luego extraerse cada uno de los isómeros. El gamma-HCH participa en un 10-18% en la mezcla. En la primera etapa de producción se generan entre 80 y 90% de isómeros no deseados. El máximo grado de pureza es del 99%; el 1% restante corresponde a otros isómeros.

Cantidades producidas:

RFA: 1.500 t (1977)  
  250 t (1982)  
  < 1.000 t (1985)  
Producción mundial: 5.000 t (1983) más 23.000 t en HCH técnico


TOXICIDAD

Seres humanos: DL100 150 mg/kg s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
  10-20 mg/kg (muy tóxico) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
Mamíferos:    
Ratas DL50 88-125 mg/kg, oral s.CEC, 1981
  DL50 125-230 mg/kg, oral s.CEC, 1981
  DL50 500 mg/kg, dérmico s.IPS, 1982
  DL50 > 10 000 mg/kg, dérmico s.RIPPEN,1991
  NEL1,25 mg/( kg. d) s.VETTORAZZI, 1979
Ratones DL50 86 mg/kg, oral s.CEC, 1981
  DL50 245-480 mg/kg, oral s.IPS, 1982
Perros DL50' 40-200 mg/kg, oral s.CEC, 1981
  NEL 1,6 mg/( kg. d) VETTORAZZI, 1979
Organismos acuáticos:    
Leuciscus idus melanotus CL0 0,05 /0,02 mg/l (48h) JUHNKE & LÜDEMANN, 1978
  CL50 0,28/0,003 mg/l (48h) JUHNKE & LÜDEMANN, 1978
  CL100 0,5/0,07 mg/l (48h) JUHNKE & LÜDEMANN, 1978
Brachydanio rerio CL0 0,07 mg/l (48h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
  CL50 0,06/0,09 mg/l (48h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
Orfos CL50 0,03-0,25 mg/l s.ROTH, 1988
Carpas CL50 0,28 mg/l s.LOUB, 1975
Truchas del arroyo (Salmo trutta) CL50 0,0017 mg/l (96h, 13°C) s.DVWK, 1985
Lebistes CL0 1,3 mg/l (96h) s.ROTH, 1988
Pulgas acuáticas (Daphnia magna) CE0 0,02 mg/l (24h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
  CE50 0,7 mg/l (24h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
  CE100 7,0 mg/l (24h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
Algas clorofíceas CE50 1,7-3,8 mg/l (96h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1
Algas clorofíceas(Chlorella spec.) CE50 0,2-0,3 mg/l (96h) s.UBA, 1981, Inf. 10704006/1


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Es una sustancia carcinógena (s. ROTH, 1989), que produce náuseas, vómito, excitación y convulsiones; genera lesiones hepáticas y renales y puede afectar al sistema nervioso central en el ser humano.

Insectos: Actúa como tóxico respiratorio; es tóxico para las abejas.

Plantas: El lindano afecta la estructura celular de las plantas; produce lesiones radiculares; inhibe el crecimiento; produce problemas respiratorios.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Más del 90 % del lindano que se encuentra en las aguas superficiales y subterráneas está en estado disuelto, ya que se adsorbe muy poco a las partículas en suspensión y a los sedimentos (s. DVGW, 1988); se acumula en los organismos. Contamina las napas subterráneas en las inmediaciones de lugares de disposición de desechos sólidos y en las zonas destinadas a infiltración de aguas residuales.

Aire:
El medio de transporte de esta sustancia es el aire. Se estima que la inmisión en Alemania Occidental ascendía a 6-60 t/a (SRU, 1980).

Suelo:
El lindano se acumula en el suelo; como producto químico es muy estable y sigue presente aún después de 11 a 14 años (SIEPER, 1972; LOUB, 1975; KORTE, 1980) según el tipo de suelo, contenido de humus, humedad, dosificación y combinación con otras sustancias activas. En aplicaciones de 0,1-1 kg/ha, se descompone entre el 40 y 80% en aproximadamente un año. Reduce la flora edáfica. Constituye una amenaza para las aguas subterráneas, especialmente en suelos arenosos (DVGW, 1988).

Tiempo de vida media:
En el suelo: 8-18 meses (UBA, 1986), 200-260 días (RIPPEN, 1991).

En cuerpos de agua superf. o subterráneos: 7 meses - 4 años (UBA, 1986), 15-20 semanas (DVGW, 1988).

Degradación, productos de la descomposición:
La descomposición se produce mediante procesos de dehidrocloración, dehidrogenación y decloración a través del hexaclorociclohexeno, pentaclorociclohexeno y tetraclorohexeno, transformándose preferentemente en bencenos y fenoles clorados, generalmente por acción de microorganismos en condiciones aeróbicas y anaeróbicas; en un ambiente ácido es notablemente estable. La descomposición abiótica se realiza por fotomineralización transformándose en CO2; con más de 230 nm se transforma el isómero gamma en el isómero alfa. La descomposición de esta sustancia en el suelo se cumple en varias etapas: al comienzo sufre procesos físicos como volatilización superficial, evaporación o condensación con el agua, infiltración hacia estratos más profundos del suelo, difusión y sólo entonces se produce la degradación biológica.

Cadena alimentaria:

Los valores sobre asimilación humana varían considerablemente:

con el agua potable 70% US-EPA (1980), con el pescado 30% US-EPA (1980), inhalación con el aire despreciable US-EPA (1980), aire y agua potable < 1% DFG (1982), fundamentalmente en alimentos de origen animal DFG (1982), acumulación en la leche materna (HAHNE et al., 1986).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. Austria (G) 3 µg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. Canadá (L) 4 µg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. RFA L 0,1 µg/l     TVO, 1990
  Agua pot. RDA (L) 20 µg/l     s.DVGW, 1988
  Agua pot. EEUU (L) 4 µg/l     EPA, 1975
  Agua pot. EEUU G 0,2 µg/l     EPA, 1986
  Agua pot. OMS G 3 µg/l     OMS, 1984
  Aguas subt. EEUU G 5 µg/l   Estado de Illinois s.WAITE, 1984
  Aguas superf. 1)   0,1 µg/l   2) IAWR, 1986
  Aguas superf. 1)   0,5 µg/l   3) IAWR, 1986
  Aguas superf. RFA G 1,4 µg/l   2) DVGW, 1988
  Aguas superf. RFA G 6,8 µg/l   3) DVGW, 1988
  Aguas superf. EEUU G 5 µg/l   Estado de Illinois s.WAITE, 1984
  Aguas superf. EEUU G 0,01 mg/l   protecc.organis.acuát. EPA, 1976
Suelo:              
    P. Bajos L 2 mg/kg   intervención s.TERRA TECH,6/ 94
Aire:              
    RDA (L) 0,03 mg/m3 (MIK) 30 min s.STERN,1986
    RDA (L) 0,01 mg/m3 (MIK) 24h s.STERN,1986
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   s.DFG, 1994
  Lug. de trab. RDA (L) 0,5 mg/m3 (MAK) val.de corta exp. s.HORN et al.,1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,2 mg/m3 (MAK) val.de larga exp. s.HORN et al.,1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,03 mg/m3 PDK 30 min s.NEWILL,1977
  Lug. de trab. URSS (L) 0,03 mg/m3 PDK 24h s.NEWILL,1977
  Lug. de trab. EEUU L 0,5 mg/m3 TWA   ACGIH, 1986
  Lug. de trab. RFA L 0,02 mg/l BAT sangre entera DFG, 1994
  Lug. de trab. RFA L 0,025 mg/l BAT plasma/suero DFG, 1994
Alimentos: 4)              
    RFA G 12,5 µg/kg y día ADI   OMS/FAO, 1973
    OMS G 10 µg/kg y día ADI   OMS/FAO, 1984
  Papas RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Cereales RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988
  RFA L 0,5 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Verduras RFA L 1,5 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Verduras de hoja RFA L 2 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Grasas (5) RFA L 0,1 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Grasas (6) RFA L 0,2 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Leche RFA L 0,7 mg/kg     s.DVGW, 1988
  Huevos RFA L 2 mg/kg     s.DVGW, 1988

Notas:

1) Estados ribereños del  Rin.
2) Valor límite cuando se potabiliza el agua con procedimientosnaturales.
3) Valor límite cuando se potabiliza el agua con procedimientos físico- químicos.
4) Valores límite según la ordenanza de 1984, que reglamenta las cantidades máximas de pesticidas a aplicar en alimentos para el consumo humano.
5) En pescado y carne.
6) En carne de aves.

En Alemania está prohibido el uso del HCH técnico.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Agua:      
 Lago de Constanza RFA 0,005 mg/l s.DVGW, 1988
 Rin (Karlsruhe) RFA 0,05-0,5 mg/l s.DVGW, 1988
Danubio (Passau) RFA 0,001-0,04 mg/l s.DVWK, 1985
 Elba RFA 0,003-0,123 mg/l s.DVWK, 1985
Ríos/lagos (Mississippi) EEUU 0,02-0,16 mg/l s.DVWK, 1985
Ríos Japón 0,01-0,1 mg/l s.DVWK, 1985
Lago Mariut Egipto 0,14-7,7 mg/l s.DVWK, 1985


EVALUACION Y OBSERVACIONES

En las normas legales, se trata a menudo a todos los isómeros del hexaclorociclohexano en forma conjunta y en consecuencia se dan valores totales. Los valores orientativos para los cuerpos de agua superficiales o subterráneos no se refieren a compuestos individuales sino a pesticidas considerados como una clase de sustancias. Según la DVGW (1988), el HCH técnico está prohibido en la mayoría de los países europeos y de Norte América, pero aún así se aplica en muchos países en desarrollo. Se estima que todo el lindano que se produce se libera al medio ambiente y que a nivel mundial oscilaría alrededor de las 38 000 t/a. La gran persistencia del lindano y el hecho de que se acumula en el tejido adiposo de seres humanos y mamíferos es una buena razón para reducir aún más su aplicación.

Fuentes de información especial: INDUSTRIEVERBAND PFLANZENSCHUTZ s.V., 1980.

Malatión

DENOMINACIONES

N°CAS: 121-75-5
Nombre registrado:  Malatión
Nombre químico: S-[ 1,2-bis-(etoxi-carbonil)-etil] -O,O-dimetil-ditiofosfato
Sinónimos, nombres comercial: 0,0-Dimetil-S-[1,2-bis(etoxicarbonil) -etil]-ditiofosfato
Nombre químico (inglés): Malathion
Nombre químico (alemán): Malathion
Nombre químico (francés): Malathion
Aspecto general: Líquido (aceite) claro, de color amarillento. Como producto técnico (95%) es de color pardo.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C10H19O6PS2
Masa molecuar relativa: 330,36 g
Densidad: 1,23 g/cm3 a 25°C
Densidad relativa del gas: 11,4
Punto de ebullición: 156-157°C a 1 hPa
Punto de fusión: 2,8-3,7°C
Presión de vapor : 16,6 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: 145 mg/l a 25°C;
  soluble en solventes orgánicos; poco soluble en éter de petróleo y en ciertos aceites minerales.
Factores de conversión: 1 ppm = 13,7 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,07 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El malatión encuentra aplicación en la agricultura principalmente como pesticida de contacto (insecticida y acaricida), para combatir insectos succionadores.

Procedencia / fabricación:
El O,O-dimetil-hidrógeno-fosforoditiolato reacciona con el maleato de dietilo en presencia de trietilamina como catalizador y de la hidroquinona para evitar la polimerización del maleato.

Cantidades producidas:

EEUU 1978 14.000 t (OMS, 1983)
India 1980/81 1.264 t (OMS, 1983)

Otros centros de producción se encuentran en Dinamarca, Francia, Italia, España, Alemania, Japón, Brasil, México y Taiwan.

Consumo:

México 1982 1.800 t (OMS, 1986)
EEUU 1982 1.500 t (OMS, 1986)
India 1982 800 t (OMS, 1986)
Italia 1981 552 t (OMS, 1986)
Jordania 1982 450 t (OMS, 1986)
Hungría 1982 313 t (OMS, 1986)
Argentina 1982 235 t (OMS, 1986)
Egipto 1981 208 t (OMS, 1986)
Polonia 1982 104 t (OMS, 1986)
Nigeria 1981 69 t (OMS, 1986)
Paquistán 1982 68 t (OMS, 1986)
Turquía 1982 58 t (OMS, 1986)


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 1 260 mg/kg, oral s.OMS, 1983
  DL50 193 mg/kg, intravenoso s.OMS, 1983
Ratones DL50 1 375 mg/kg, oral s.PERKOW, 1993
  DL50 4 400 mg/kg, dérmico s.OMS, 1983
Perros DL50 1 600 mg/kg, intravenoso s.OMS, 1983
Cobayas DL50 500 mg/kg, intravenoso s.OMS, 1983
Organismos acuáticos:    
Pececillos de río americanos CL50 12,5 mg/l (96h) s.ATRI, 1985
Truchas arcoiris CL50 0,1 mg/l (24h) s.ATRI, 1985
Percas azules CL50 0,12 mg/l (24h) s.ATRI, 1985
Pulgas acuáticas CL50 0,0009 mg/l (24-25h) s.ATRI, 1985

Nota: En ATRI (1985) se hallará un sinnúmero de datos sobre niveles de toxicidad para peces, organismos acuáticos en general y para plantas acuáticas.

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El malatión es un neurotóxico que afecta al sistema nervioso central (inhibe la enzima acetilcolinesterasa). Las intoxicaciones agudas se manifiestan en súbitos accesos de transpiración, abundante secreción de saliva, diarrea, bronquitis, infarto al miocardio y coma. La muerte sobreviene por paro respiratorio.

Aún no se dispone de datos concluyentes sobre teratogeneidad y fertilidad del malatión. Tampoco se ha podido demostrar hasta el presente su potencial carcinógeno o mutágeno (OMS, 1983).

Organismos acuáticos: Existen numerosos valores de toxicidad para diferentes especies de peces. Después de varios meses de exposición, aparecen deformaciones en la perca azul y se inhibe la lactato deshidrogenasa en el hígado de la freza de la carpa. 0,1-5 ppm de malatión pueden resultar letales. El malatión inhibe el crecimiento de las algas.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Aire:
El malatión llega a la atmósfera debido a los procedimientos de aplicación utilizados en agricultura: en forma de spray (atomizado: 0,03-0,08%; en forma de vapor: 4% ; en forma de aerosol: 2,5-5% (OMS, 1983). Después de su aplicación se detecta una concentración aproximada de 0,1 ng/m3 en el aire sobre las áreas agrícolas tratadas, OMS, 1983).

Tiempo de vida media:
En el cuerpo de los animales el malatión se degrada dentro de las 24 horas y es expulsado por vía urinaria (esto se demostró en ensayos con gallinas y vacas, OMS, 1983).

El tiempo medio para la descomposición química en el agua (pH = 7,4 a 20°C) es de unos 11 días y depende del pH (hidrólisis lenta con pH<7 y más acelerada con pH>7) (ATRI, 1985).

Degradación, productos de la descomposición:
En el organismo de los insectos, el malatión se oxida formando malaoxono. De la hidrólisis resultan, además, derivados del ácido succínico y de otros ácidos carboxílicos, así como ácido fosfórico y O,O-dimetiltiofosfórico (PERKOW, 1994).
El malatión se degrada rápidamente in vitro por actividad de bacterias de las marismas formando ácido malatión monocarboxílico, ácido malatión dicarboxílico y diversos fosfotionatos como resultado de la descomposición de la carboxilesterasa. Además, la actividad de la fosfatasa produce desmetil malation, fosfomonotionatos y fosfoditionatos, ácido 4-carbono dicarboxílico y los etilésteres correspondientes (s. VERSCHUEREN, 1983)

Cadena alimentaria:

El malatión ingresa al organismo a través de la respiración y por vía cutánea, siendo absorbido en el intestino. No se conocen hasta el presente casos de contaminación de aguas subterráneas ni de agua potable (ATRI, 1985). El malatión ingresa a la cadena alimentaria como residuo contenido en las alimentos (cereales, legumbres y verduras) cultivados en tierras tratadas con malatión. Esta vía es importante, razón por la cual tanto la OMS como la FAO y la CE publicaron recomendaciones sobre concentraciones residuales admisibles.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
  Lug. de trab. Bélgica (L) 10 mg/m3     s.OMS, 1983
  Lug. de trab. Bulgaria (L) 0,06 mg/m3   valor máximo s.OMS, 1983
  Lug. de trab. Suiza (L) 10 mg/m3   val.de larga exp. s.OMS 1983
  Lug. de trab. RFA (L) 15 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. Italia (L) 10 mg/m3   val.de larga exp. s.OMS 1983
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 10 mg/m3     s.OMS 1983
  Lug. de trab. Polonia (L) 15 mg/m3     s.OMS 1983
  Lug. de trab. Rumania (L) 10 mg/m3   val.de larga exp. s.OMS 1983
  Lug. de trab. Rumania (L) 15 mg/m3   máximo s.OMS 1983
  Lug. de trab. Finlandia (L) 10 mg/m3     s.OMS 1983
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PDK   s.SORBE, 1985
  Lug. de trab. EEUU (L) 10 mg/m3 TWA piel ACGIH, 1986
  Lug. de trab. Yugoslavia (L) 0,5 mg/m3     s.OMS, 1983
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l   sust. individual s.LAU BW, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total pesticidas s.LAU BW, 1989
  Agua pot. CE L 0,1 mg/l   sust. individual s.LAU BW, 1989
  Agua pot. CE L 0,5 mg/l   total pesticidas s.LAU BW, 1989
  Agua pot. CE L 1 mg/l   total pesticidas 1) s.LAU BW, 1989
  Agua pot. CE L 2,5 mg/l   total pesticidas 2) s.LAU BW, 1989
  Agua pot. CE L 5 mg/l   total pesticidas 3) s.LAU BW, 1989
Alimentos:              
  Cereales RFA L 3 µg/kg     s.PERKOW, 1994
  Verdura RFA L 3 µg/kg     s.PERKOW, 1994
  Fruta RFA L 0,5 µg/kg     s.PERKOW, 1994

Notas: Requerimientos de calidad para aguas superficiales destinadas al consumo como agua potable

1) tratamiento físico simple
2) tratamiento físico-químico convencional
3) tratamiento físico y químico exhaustivo

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Agua:      
 Rin (Lobith,1972) RFA 0,01 mg/m3 s.ATRI, 1985
Agua de cisterna EEUU 0,01 ppb (1970) s.ATRI, 1985
Alimentos:      
Fruta RFA 0,5 ppm (máx.) s.ATRI, 1985
Cereales RFA 3,0 ppm (máx.) s.ATRI, 1985


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El malatión es uno de los plaguicidas agrícolas más utilizados en los países en desarrollo. Dada su alta y aguda toxicidad para el ser humano y para los organismos acuáticos, es necesario tomar precauciones especiales cuando se lo aplica. Se debe prestar especial atención a los residuos contenidos en las sustancias alimenticias.

Fuentes especiales: ATRI (1985)

Mercurio

DENOMINACIONES

N° CAS: 7439-97-6
Nombre registrado:  
Mercurio
Nombre químico:
Mercurio
Sinónimos, nombres comerciales:
 Azogue,  hidrargirio
Nombre químico (inglés):
Mercury
Nombre químico (alemán):
Quecksilber
Nombre químico (francés): Mercure
Aspecto general:
Metal brillante, de color blanco plateado; líquido a temperatura ambiente

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Hg
Masa atómica relativa: 200,59 g
Densidad: 13,55 g/cm3
Densidad relativa del gas: 6,93
Punto de ebullición: 357,3°C
Punto de fusión: -38,9°C
Presión de vapor: 163 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: 60 m g/l a 20°C,
  250 mg/l a 50°C
Factores de conversión: 1 ppm = 8,34 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,12 ppm


DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 7487-94-7 21908-53-2
Nombre registrado: Bicloruro de mercurio Óxido de mercurio
Sinónimos, nombres comerciales:  Cloruro mercúrico,  calomelano Óxido mercúrico
Nombre químico (inglés): Mercury (II) chloride Mercury (II) oxide
Nombre químico (alemán): Quecksilber (II) chlorid Quecksilber (II) oxid
Nombre químico (francés): Chlorure de mercure (II) Oxyde de mercure (II)
Aspecto general: polvo blanco cristalino Polvo cristalino entre amarillo y rojo (el color depende del tamaño de los cristales)
Fórmula empírica: HgCl2 HgO
Masa molecular relativa: 271,5 g 216,59 g
Densidad: 5,43 g/cm3 11,1 g/cm3
Punto de ebullición: 303°C A más de 400-405°C :
    descomposición (liberación de vapores tóxicos de Hg)
Punto de fusión: 280°C  
Presión de vapor: 560 kPa a 280°C 0,0012 hPa
Solvólisis: En agua: 74 g/l a 20°C; 550 g/l a 100°; soluble en la mayoría de los solventes orgánicos (alcohol, éter y benceno) Prácticamente insoluble en agua (0,05 mg/l) y en etanol


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El mercurio es utilizado como cátodo en la electrólisis de cloruros álcali-metálicos, en la fabricación de baterías y plaguicidas, en el sector medicinal (amalgamas y desinfectantes), en luminotecnia (bombillas eléctricas y componentes) así como en barómetros y termómetros. Por razones toxicológicas, no se utiliza más en ungüentos y desinfectantes.

Procedencia / fabricación:
La corteza terrestre contiene un promedio de aproximadamente 0,02 ppm de mercurio y su mena más difundida es el cinabrio (HgS).

El mercurio se encuentra en todas partes: el agua dulce contiene en promedio 0,1 m g/l; el agua de mar: 0,03 m g/l; el aire: 0,005-0,06 ng/m3. Tanto los compuestos inorgánicos como los compuestos orgánicos del mercurio son una amenaza para el medio ambiente, pero los compuestos orgánicos son mucho más tóxicos. Aproximadamente el 70-80% del impacto ambiental es generado por emisiones naturales (volcanes, evaporación de la corteza terrestre o de los océanos). Alrededor del 20-30% proviene de fuentes antrópicas tales como procesamiento del mercurio y desbaste del mineral en la industria o por uso de combustibles fósiles. Si bien su contribución es relativamente modesta, no hay razón para subestimar el peligro que significa el mercurio en altas concentraciones.

Cantidades producidas:
Producción minera de mercurio en 1984:

Producción mundial 5.814 t
URSS 1.600 t
España 1.520 t
China 800 t
EEUU 657 t
México 384 t
Argelia 377 t

(Datos provenientes de ULLMANN, 1990)

TOXICIDAD

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: En comparación con el metal líquido, los polvos y vapores de mercurio son sumamente tóxicos. Se resorbe casi completamente por vía pulmonar. Los síntomas iniciales de la intoxicación aguda son: sabor dulce y metálico en la boca junto con náusea y vómitos. Luego se inflaman las mucosas de las vías respiratorias. Finalmente el mercurio se acumula en el hígado y en los riñones y solamente es excretado en diarreas. En Alemania, las enfermedades laborales provocadas por el mercurio son de denuncia obligatoria. La intoxicación crónica conduce a trastornos del sistema nervioso central y los síntomas son apatía, falta de memoria, extrema irritabilidad y temblor generalizado. La intoxicación con mercurio puede resultar fatal.

Compuestos inorgánicos del mercurio:
Las sales de mercurio producen lesiones en la piel y en las mucosas. Por lo común se ingieren o se absorben por piel debido a su baja volatilidad. La ingesta de sales produce inflamación de la garganta, dificultades para deglutir, mareos, vómitos, dolor de estómago, diarrea sanguinolenta, colapso circulatorio y shock. También se produce tumefacción de las glándulas salivales, aflojamiento dental e inflamación hepática y renal.

Compuestos orgánicos del mercurio:
Los compuestos orgánicos del mercurio (especialmente el mercurio alquilo) suelen ser mucho más tóxicos que los inorgánicos. Por otra parte, la intoxicación aguda por compuestos orgánicos produce síntomas completamente diferentes. En especial, la intoxicación producida por alquiloderivados de cadena corta, tales como el mercurio metilo o el mercurio etilo, solamente se reconoce después de algún tiempo (exceptuando el temblor patológico); generalmente pasan semanas enteras después de la absorción. Los síntomas típicos incluyen: campo visual restringido, pronunciación y escritura poco claras, hipersensibilidad anormal, irritación dérmica, hemorragia nasal y depresión. La exposición a compuestos orgánicos afecta al sistema nervioso (epidemia más conocida: enfermedad de Minamata, en Japón).

El metil mercurio se disuelve fácilmente en grasa y pasa la barrera sangre-cerebro y la placenta. Tiene potencial mutágeno y teratógeno (como sustancia probadamente nociva para los fetos, el metil mercurio ha sido incluido en Alemania en la lista de sustancias que afectan el embarazo - Grupo A).

Si bien solamente un 0,01% del mercurio metálico ligado y un 15% del mercurio inorgánico ligado es resorbido después de la ingesta, la resorción de los compuestos orgánicos alcanza el 95% (DVGW, 1985).

Plantas: Los compuestos del mercurio inhiben el desarrollo celular y afectan la permeabilidad.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El mercurio inhibe la actividad metabólica de los microorganismos y suprime de este modo la capacidad de autodepuración del agua, incluso con concentraciones tan bajas como 18 m g/l. El mercurio se adsorbe en sedimentos y en partículas en suspensión.

Aire:
El mercurio es casi completamente deslavado de la atmósfera, arrastrado por las precipitaciones.

Suelo:
El mercurio se acumula en el suelo, preferentemente en suelos húmicos.

Degradación, productos de la descomposición:
El mercurio es degradado por microorganismos (biometilación) o se oxida formando Hg2+. La metilación produce metilmercurio en una reacción que es favorecida por valores de pH altos. El dimetil mercurio, que solamente se forma químicamente (metilación química), escapa a la atmósfera y se descompone formando mercurio elemental. Especialmente la lluvia con iones de mercurio(II) puede promover la formación de mercurio monometil a partir del mercurio inorgánico. Además de la metilación, pueden formarse complejos quelados a partir de iones de mercurio (II). El metilmercurio es una toxina muy potente para el pescado.

Cadena alimentaria:
Tanto en el plancton como en la fauna acuática, el contenido de mercurio puede aumentar hasta 500 veces la concentración existente en el agua de mar (DVGW, 1985). El mercurio se acumula considerablemente en la cadena alimentaria debido a su acumulación en el hígado y en los riñones.

Efectos combinados :
El efecto del mercurio es potenciado por ingesta simultánea de cobre, cinc o plomo.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. RFA L 0,0005 mg/l   1) s. DVGW, 1985
  Aguas superf. RFA L 0,001 mg/l   2) s. DVGW, 1985
  Aguas superf. CE G 0,0005 mg/l   3) s. DVGW, 1985
  Aguas superf. CE G 0,001 mg/l   4) s. DVGW, 1985
  Agua pot. Canadá   0,001 mg/l     s. DVGW, 1985
  Agua pot. Suiza   0,003 mg/l   1980 s. MERIAN, 1984
  Agua pot. RFA L 0,001 mg/l     s. DVGW, 1985
  Agua pot. CE G 0,001 mg/l     s. DVGW, 1985
  Agua pot. Japón   0,001 mg/l   1968 s. MERIAN, 1984
  Agua pot. URSS   0,005 mg/l   1970 s. MERIAN, 1984
  Agua pot. EEUU (L) 0,002 mg/l     s. DVGW, 1985
  Agua pot. EEUU (L) 0,0005 mg/l   estado de Illinois s. WAITE, 1984
  Agua pot. OMS G 0,001 mg/l     s. LAU-BW, 1989
  Aguas subt. P.Bajos G 0,05 mg/l   recomendación13) s. TERRA TECH 6/94
  Aguas subt. P.Bajos L 0,30 mg/l   intervención13) s. TERRA TECH 6/94
  Aguas serv. Suiza (L) 0,001 mg/l   para agua potable s. LAU-BW, 1989
  Aguas serv. RFA L 0,05 mg/l     s. ROTH, 1989
  Agua p/riego RFA   0,002 mg/l   5) s. DVGW, 1985
  Agua de abrev. RFA   0,004 mg/l   valor máximo s. DVGW, 1985
Suelos:              
  Lodos de clarif. RFA L 2 mg/kg   6) s. KLOKE, 1988
  Lodos de clarif. RFA L 25 mg/kg   7) s. KLOKE, 1988
    Suiza G 0,8 mg/kg   8) s. BAfUB, 1987
    G.Bretaña G 1,5 mg/kg   jardines privados s. SAUERBECK, 1986
    G.Bretaña G 1 mg/kg   huertas s. SAUERBECK, 1986
    G.Bretaña G 50 mg/kg   9) s. SAUERBECK, 1986
    P.Bajos G 0,3 mg/kg   recomendación s. TERRA TECH 6/94
    P.Bajos L 10 mg/kg   intervención s. TERRA TECH 6/94
Aire:              
    RDA L 0,0003 mg/m3 MIK   s. HORN, 1989
  Lug. de trab. Australia (L) 0,05 mg/m3   * s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,05 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria (L) 0,0003 mg/m3   10) s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bulgaria (L) 0,01 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 0,0003 mg/m3   10) s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 0,05 mg/m3   val. Larga exp. s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Checoslov. (L) 0,15 mg/m3   val. Corta exp. s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/m3 MAK mercurio s. DFG, 1994
  Lug. de trab. RFA L 0,01 mg/m3 MAK comp. Org. de Hg s. DFG, 1994
  Lug. de trab. RFA L 0,2 mg/l BAT comp. Metál. e inorg. de Hg, orina s. DFG, 1994
  Lug. de trab. RFA L 0,05 mg/l BAT comp. Metál.e inorg., sangre entera  
  Lug. de trab. RFA L 0,1 mg/l BAT comp. metál. y org. sangre entera s. DFG, 1994
  Lug. de trab. RDA (L) 0,005 mg/m3   val. Larga exp. s. HORN, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,01 mg/m3   val. Corta exp. s. HORN, 1989
  Lug. de trab. Hungría (L) 0,02 mg/m3   piel s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Islandia (L) 0,001 mg/m3   11) s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Japón (L) 0,05 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P.Bajos (L) 0,05 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,01 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,001 mg/m3   10) s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,05 mg/m3   val. Larga exp., piel s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,15 mg/m3   val. Corta exp., piel s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,05 mg/m3   piel s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,05 mg/m3     s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 0,01 mg/m3 PDK   s. SOBRE, 1985
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,01 mg/m3 TWA comp. alquilos s. ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,03 mg/m3 STEL comp. alquilos s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Yugoesl (L) 0,0003 mg/m3   10) s. MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Yugoesl. (L) 0,1 mg/m3   piel s. MERIAN, 1984
  Emisión RFA L 0,2 mg/m3   flujo masivo ³ 1 g/h14) s. LT-Aire, 1986
Alimentos:              
    RFA G 0,01 mg/kg   leche, queso s. GROSSKLAUS, 1989
    RFA G 0,03 mg/kg   12) s. GROSSKLAUS, 1989
    RFA G 0,1 mg/kg   hígado, riñones de animales s. GROSSKLAUS, 1989
    RFA G 0,05 mg/kg   carne, embutidos s. GROSSKLAUS, 1989

Notas: El uso de compuestos de mercurio en pesticidas también está prohibido en Alemania desde 1980: su aplicación en cosméticos se restringe a unas pocas excepciones y el contenido máximo de mercurio permitido en el pescado es de 1 mg/kg, de acuerdo con la Ordenanza sobre mercurio (1975).

1) Valor límite para tratamiento natural.
2) Valor límite para tratamiento físico y químico.
3) Valor orientativo para tratamiento físico y químico exhaustivo.
4)
Valor obligatorio para tratamiento físico y químico exhaustivo.
5)
Valor máximo para cultivo a campo abierto y en invernadero.
6)
Contenido total sustentable en suelo secado al aire (valor límite según la Ordenanza sobre lodos de clarificación ).
7)
Valor límite para metales pesados en lodos de clarificación (valor límite según la ordenanza sobre lodos de clarificación).
8)
Contenido de contaminantes en suelo mineral secado al aire (cont. total, extraído el HNO3)
9)
Parques públicos o espacios abiertos.
10)
Valores límite para mercurio como constituyente del polvo en suspensión.
11)
Valor límite provisorio para Israel.
12)
Huevos de gallina, carne vacuna, ovina, porcina, carne picada, carne de pollo.
13) Valores dudosos (muy bajos) no confirmados, deben tomarse con precaución
14) El mercurio y sus compuestos están designados bajo el símbolo Hg

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País Valor Fuente
Agua:      
 Lago Constanza (1982) RFA 0,0003 mg/l s.DVGW, 1985
Neckar (1982) RFA 0,1 mg/l s.DVGW, 1985
 Rin (Colonia 1983) RFA 0,01- 0,2 mg/l s.DVGW, 1985
Rin (Duisburg, 1983) RFA 0,03- 0,13 mg/l s.DVGW, 1985
Danubio (Leipheim, 1976) RFA 0,03 mg/l s.DVGW, 1985
Wéser (Bremen, 1979) RFA 0,025-3,8 mg/l s.DVGW, 1985
Agua de mar Japón 12,5 ng/l s.RIPPEN, 1989
 Mar del Norte   1,9-15 ppt s.RIPPEN, 1989
Aire:      
Hemisferio sur ( África)   2,3 ng/m3 s.RIPPEN, 1989
EEUU   1,9-36 ng/m3 s.RIPPEN, 1989
Sedimento:      
Rin (Colonia) RFA 10 mg/kg (1975-77) s.DVGW, 1985
Neckar (Heidelberg) RFA 0,7 mg/kg (1975-77) s.DVGW, 1985
Danubio (Leiphein) RFA 1,2 mg/kg (1975-77) s.DVGW, 1985
Puerto de Hamburgo RFA 11,2 mg/kg (1977) s.DVGW, 1985
Seres humanos/mamíferos:      
Sangre (humana), valor normal   5-10 ng/ml s.RIPPEN, 1989
Orina (humana), valor normal   1,5-8 mg/d s.RIPPEN, 1989
Focas   < 100-200 mg/kg s.RIPPEN, 1989
Alimentos:      
Fruta, verdura   0,25-33 ppb s.RIPPEN, 1989
Cereales   0,5-640 ppb s.RIPPEN, 1989
Carne, hígado, etc.   0,5-1,430 ppb s.RIPPEN, 1989
Pescado, productos de pescado   0,5-2,740 ppb s.RIPPEN, 1989


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El mercurio sólido como metal puro no es tóxico para el ser humano y, por lo tanto, no implica amenaza alguna. No obstante, el uso de aleaciones de mercurio (amalgamas) para obturaciones dentales está en discusión. Si bien se libera relativamente poco mercurio a la saliva, la tendencia actual es sustituir las amalgamas por materiales menos tóxicos (cerámicas o material plástico). Se debe prestar particular atención a los vapores de mercurio así como a la contaminación del agua. La determinación de la amenaza que implican los compuestos de mercurio depende de las propiedades de cada sustancia en particular. El bicloruro de mercurio y el metil mercurio son particularmente significativos en tal sentido.

Monóxido de carbono

DENOMINACIONES

N°CAS: 630-08-0
Nombre registrado: Monóxido de carbono 
Nombre químico: Monóxido de carbono
Sinónimos, nombres comerciales: Óxido de carbono , monóxido de carbono, óxido de carbono (II) carbónico
Nombre químico (alemán): Kohlenmonoxid, Kohlenoxid
Nombre químico (francés): Oxyde de carbone, monoxyde de carbone
Nombre químico (inglés): Carbon monoxide, exhaust gas, flue gas
Aspecto general: Gas incoloro e inodoro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: CO
Masa molecular relativa: 28,01 g
Densidad: 1,25 g/l a 0°C
Densidad relativa del gas: 0,97
Punto de ebullición: -191,5°C
Punto de fusión: -199°C
Temperatura de ignición: 605°C
Límites de explosividad: 12,5-74 % V
Máxima presión explosiva: 7,3 x 105 Pa
Umbral de olor: Ninguno
Solvólisis: En agua: 33 ml/l (a 0°C);
    23 ml/l (a 20°C);
  soluble en acetato de etilo, cloroformo, ácido acético glacial y otros solventes orgánicos.
Factores de conversión: 1 ppm = 1,164 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,859 ppm


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La aplicación más importante del CO en la la industria involucra su reacción con vapor a temperatura elevada para obtener "syngas" el que se utiliza, por ej. para producir metanol. El monóxido de carbono también su usa en la reducción de óxidos para separar los metales puros pero, en general, en muy pequeña escala.

Procedencia / fabricación:
El monóxido de carbono es un subproducto no deseado de numerosos procesos térmicos. Se genera durante todos los procesos de combustión del carbono y sus compuestos cuando no hay saturación de oxígeno. Las fuentes naturales de monóxido de carbono son responsables de más del 90% de la emisión global; el 10% restante se distribuye entre los gases de escape de vehículos (55%), la industria (11%) y otros emisores (HORN, 1989).

El monóxido de carbono es un componente del gas de alumbrado.

TOXICIDAD

Ser humano:    
  CLmin 4000 ppm, inhalación (30 min) s.UBA, 1986
  CTmin 650 ppm, inhalación (45 min) s.UBA, 1986
Mamíferos:    
Ratas CL50 1,807 ppm, inhalación (4h) s.UBA, 1986
Ratones DL50 2,444 ppm, inhalación (4h) s.UBA, 1986
Gatos MLC 10,040 mg/m3, inhalación (35 min) s.HORN, 1989
Cobayas CL50 2,811 mg/m3, inhalación (4h) s.HORN, 1989
Organismos acuáticos:    
Peces DL >1,2 mg/l s.UBA, 1986


Efectos característicos

Ser humano/mamíferos: La toxicidad para el ser humano y los animales se basa en la extraordinaria afinidad de la hemoglobina, responsable del transporte de oxígeno, con el monóxido de carbono (aproximadamente 250 veces mayor que con el oxígeno [ ULLMANN/RÖMPP] ). La asimilación se produce exclusivamente por inhalación. El monóxido de carbono no se detecta por su olor, color o sabor ni por irritación de las mucosas ni por otros efectos, de modo que pueden fácilmente producirse intoxicaciones por gas de alumbrado o por el gas de escape de los vehículos (usado como recurso frecuente para suicidarse).

Las intoxicaciones agudas se manifiestan en dolores de cabeza, náuseas, debilidad muscular, pérdida del conocimiento y dificultad respiratoria y, finalmente, muerte, según sea la concentración y tiempo de exposición.

Plantas: El monóxido de carbono no es tóxico para las plantas, ya que se oxida rápidamente, convirtiéndose en dióxido de carbono, sustancia que las plantas utilizan para su  fotosíntesis.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El monóxido de carbono es poco soluble en agua. La rápida disminución de la presión del gas bajo presión genera mezclas explosivas en la superficie del agua. En Alemania se encuadra al monóxido de carbono entre las sustancias de riesgo 0 para el agua. Su efecto sobre los peces es tóxico.

Aire:
El monóxido de carbono es aproximadamente tan denso como el aire. Ingresa a la atmósfera con los gases de escape de los vehículos y se oxida rápidamente formando dióxido de carbono. Esta sustancia constituye una especial amenaza por su amplia dispersión y su extrema toxicidad para los seres humanos y animales. Es por eso que debe prestarse particular atención a la concentración de CO en el aire en las zonas donde se forma smog.

Suelo:
En suelos no saturados con oxígeno se ha constatado una concentración mayor de dióxido de carbono, resultado de la oxidación del monóxido de carbono. El CO acelera la oxidación de NO para formar NO2. Aproximadamente 80 t de CO/km2 son descompuestas por las bacterias del suelo cada año.

Tiempo de vida media:
El tiempo medio de persistencia del CO en la atmósfera oscila entre 1 y 2 meses (HORN, 1989). El tiempo medio de persistencia del monóxido de carbono ligado a la sangre es, aproximadamente, 250 minutos (HORN, 1989).

Degradación, productos de la descomposición:
El monóxido de carbono se oxida rápidamente formando dióxido de carbono. Especialmente a altas temperaturas reacciona explosivamente con numerosas sustancias (p.ej. con polvo de aluminio, potasio y dióxido de nitrógeno), con producción de calor (p.ej. con trifluoruro de bromo y óxido de plata). Las plantas metabolizan el CO transformándolo en CO2 (gas metano).

Cadena alimentaria:
No se han hallado residuos en alimentos ni en golosinas. Los fumadores asimilan cantidades no despreciables de monóxido de carbono por vía pulmonar al inhalar el humo de los cigarrillos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor Ámbito País/or- ganismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Aire:              
    Australia (L) 30 ppm   2 h s.STERN, 1986
    Australia (L) 10 ppm   8 h s.STERN, 1986
    Bélgica (L) 6 mg/m3   8 h s.MEINL et al., 1985
    Bélgica (L) 15 mg/m3   1 h s.MEINL et al., 1985
    Bulgaria (L) 3 mg/m3   30 min 1) s.STERN, 1986
    Bulgaria (L) 1 mg/m3   24 h 1) s.STERN, 1986
    Suiza (L) 8 mg/m3   24 h s.BUB, 1986
    Canadá (L) 35 mg/m3   2 h s.STERN, 1986
    Canadá (L) 15 mg/m3   8 h s.STERN, 1986
    Checosl.. (L) 6 mg/m<